Опорный конспект №3. Тема: «Классы неорганических соединений»

Повторить генетические связи между классами неорганических соединений, основные химические свойства и методы получения оксидов, гидроксидов (кислот и оснований) и солей.

1. Задания для самостоятельной работы

Оксиды

1. Какие соединения называют оксидами? Дайте несколько вариантов определения оксидов.

2. Какие из перечисленных соединений оксиды: CO₂, BaO₂, N₂O₃, CrO₃, SO₃, N₂O₄, КО₃, Cl₂O, H₂O₂?

3. Назовите оксиды, используя метод Штока и метод численных приставок, зная, что в оксидах электроотрицательной составляющей является кислород: P₂O₅, SO₂, ZnO, Cr₂O₃, MoO₃, Re₂O₇, N₂O.

4. Можно ли по положению элемента в периодической таблице предсказать химическую природу его оксидов? Как именно?

5. Как изменяются кислотно-основные свойства оксидов переходных металлов в зависимости от степени окисления металла?

6. Перечислите основные способы получения оксидов. Приведите примеры, укажите условия осуществления реакций.

7. Допишите схемы реакций:

N₂O₅ + H₂O = Li₂O + SiO₂ = Fe₂O₃ + HClO₄ =

Cl₂O + H₂O = Mn₂O₇+ BaO = Al₂O₃ + NaOH =

CrO₃ + H₂O = ZnO + Na₂O = Li₂O + H₂O =

Fe₃O₄ + H₂SO₄ = NO₂ + H₂O = Cl₂O + Ca(OH)₂ =

 

Основания

1. Дайте определение основаниям. На какие группы делятся основания в зависимости от свойств?

2. Перечислите химические свойства оснований. Ответ подтвердите уравнениями химических реакций.

3. Какие методы получения оснований вам известны? Приведите примеры.

4. Допишите схемы реакций:

NaOH + Cl₂O₇ = La(OH)₃ + CH₃COOH =

Fe(OH)₂ + P₂O₅ = NH₃ H₂O + MnSO₄ =

KOH + ZnO = NaOH + Cr(OH)₃ =

5. С какими из перечисленных веществ может реагировать едкий натр: Fe, Zn, Cl₂, KHCO₃, CrO₃, BaO, CaCO₃? Составьте уравнения реакций.

6. *) Можно ли получить гидроксид (основание, амфотерный гидроксид), действуя на соль кислотой?

7. *) Допишите схемы реакций:

NaOH + Fe(OH)₃ →(t^o) Na[Al(OH)₄] + CO₂ =

Sn(OH)₂ + KOH(избыток) = Be(OH)₂ + J₂O₅ =

BaO + Cr(OH)₃ = K₂[Zn(OH)₄] + HNO₃ =

 

Кислоты

1. Дайте определение кислотам. Как классифицируют кислоты? Какова их номенклатура? Назовите кислоты: H₃PO₃, HBO₂, HClO₂, H₃AsO₄, HAuCl₄, H₂Cr₂O₁₂.

2. Чем определяется заряд кислотного остатка? Укажите заряды кислотных остатков, которые входят в состав кислот (задание 1).

3. Насколько правильно утверждение, что основность кислоты определяется количеством атомов водорода в её молекуле? Укажите основность следующих кислот: HNO₃, H₃PO₃, H₃PO₄, H₂S, CH₃COOH.

4. В каких кислотах (Смотри предыдущее задание) не все атомы водорода способны замещаться на металл?

5. Какие из реакций возможны и почему?

Cu + H₂SO₄ (разб.) = Fe + CH₃COOH =

Ag + HNO₃(разб.) = Zn + H₃PO₄(избыток) =

Mg + HNO₃(конц.) = Fe + HCl =

6. Какие кислотные оксиды соответствуют кислотам: HClO₄, HClO, H₃BO₃, H₂B₄O₇, H₄P₂O₇, H₂MnO₄, H₃V₃O₉, H₆TeO₆?

7. * Всегда ли возможно проведение реакции нейтрализации в водном растворе?

 

Соли

1. Дайте определение солям. Как классифицируют соли в зависимости от полноты замещения атомов водорода в кислотах или гидроксогрупп в основаниях?

2. Каковы правила номенклатуры солей?

3. Составьте формулы следующих солей: сульфат купрума(П), нитрат аммония, бромид алюминия, карбонат натрия, ортофосфат магния, хлорид феррума(Ш), гидроксохлорид кальция, гидрофосфат кальция, дигидрофосфат кальция, гидрокарбонат купрума(П), дихромат калия, перманганат калия.

4. Какие условия необходимо выполнить, чтобы осуществить реакцию между солью и основанием?

5. Получите всеми возможными способами: хлорид калия, сульфат купрума(П), карбонат плюмбума(П), дигидрофосфат аммония, гидроксохлорид магния.

6. Осуществите превращения:

а) Al→ Na[Al(OH)₄] → Al(OH)₃→Al(OH)SO₄→Al₂(SO₄)₃→AlCl₃

б) Zn→ Zn(NO₃)₂→ ZnO→ ZnCl₂→ ZnSO₄→ ZnCO₃

в) S→ SO₂→ SO₃→ H₂SO₄→ NaHSO₄→ Na₂SO₄→ NaCl

 

 

2. Задания для подготовки к модульной контрольной работе

Оксиды

Даны кислородсодержащие бинарные соединения:

1.Li₂O, 2. Al₂O₃, 3. CaO, 4. BaO₂, 5. KO₃, 6. SO₃, 7. FeO, 8. Cr₂O₃, 9. MnO₂,10.Mn₂O₇, 11. MnO, 12. CO, 13. N₂O, 14. N₂O₅, 15. Pb₃O₄, 16.NO₂, 17. CoO, 18.ZnO, 19. P₂O₅, 20. Cl₂O

1. Рассчитайте степени окисления элементов, связанных с кислородом. Какие из бинарных соединений не являются оксидами?

2. Укажите характер оксида (основный, кислотный, амфотерный). Запишите рядом с формулой оксида формулу соответствующего ему гидроксида (основания, кислоты или амфотерного гидроксида). Какие из перечисленных оксидов не являются кислотообразующими?

3. Как изменяется характер свойств оксидов d-металлов в зависимости от степени окисления металла? Поясните на примере соединений 9,10,11.

4. Вещества 3,18,19 – порошки белого цвета. Как различить эти вещества при помощи химических реакций?

5. К какому классу соединений относится продукт реакции сплавления 2 и 17 – тенарова синь? Напишите уравнение реакции.

6. Как взаимодействуют с раствором едкого кали 14 и 16. В чем различие этих реакций?

7. Как взаимодействует 15 с раствором соляной кислоты?

8. Запишите не менее пяти реакций попарного взаимодействия оксидов из предложенного списка.

 

Кислоты

Даны кислоты: 1. H₂SO₄, 2. H₄SiO₄, 3. H₃PO₃, 4. H₂Cr₂O₇, 5. HClO₄, 6. CH₃COOH, 7. HPO₃, 8. H₂B₄O₇, 9. H₄P₂O₇, 10. HNO₃, 11. H₃PO₄, 12. HClO, 13. HCl, 14. H₄V₂O₇, 15. HAuCl₄

1. Рассчитайте степени окисления кислотообразующих элементов и запишите формулы соответствующих им оксидов.

2. Назовите кислоты двумя способами.

3. Запишите уравнения реакций полной диссоциации кислот в водном растворе и укажите основность кислот. За счет чего кислоты изменяют окраску индикатора?

4. Изобразите структурные формулы кислот 1, 2, 3, 11.

5. Расположите кислоты 1, 2, 5, 11 в порядке увеличения активности. Чем обусловлена сила кислот?

6. Как связана молярная масса эквивалента кислот с их основностью? Рассчитайте двумя способами М_э кислот 9 и 12.

7. С какими из перечисленных веществ взаимодействует кислота 13: CaO, N₂O₃, AgNO₃, CuSO₄, FeS, (CuOH)₂CO₃, Cr(OH)₃, Cu, Zn, K₃[Cr(OH)₆]? Запишите уравнения реакций.

8. Чем отличаются состав и структурные формулы кислот 7, 9, 11? При каких условиях происходят их взаимопревращения?