Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опорный конспект №6. Тема: «Химическое равновесие»
Реакции, идущие одновременно в двух противоположных направлениях называются обратимыми. Равновесие может осуществляться только в замкнутой системе, содержащей постоянное количество вещества при постоянной температуре. При равновесии микроскопические процессы продолжаются, но они взаимно уравновешены, следовательно, макроскопических изменений не наблюдается. Химические реакции протекают самопроизвольно в направлении достижения равновесия. При этом состояние равновесия определяется одновременно двумя факторами – минимальной энергией и максимальной беспорядочностью движения. В равновесных условиях скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции. Для реакции aA + bB ↔ cC + dD . Константа равновесия химической реакции, выраженная через молярные концентрации исходных и конечных веществ, является математическим выражением закона действия масс Гульдберга и Вааге:
При КС>>1 реакция идет глубоко, при КС<<1 выход ничтожно мал. Для реакций, протекающих в газовой фазе, константа равновесия записывается через парциальные давления реагирующих веществ Кр. Обе константы связаны между собой уравнением: Кр = Кс(RT)Δn, где Δn = (с + d) – (a + b) – разность между числом молей газообразных продуктов реакции и числом молей газообразных исходных веществ. При Δn =1 Кс = Кр/ RT. Пример 1. Для реакции 2СО2 ↔ 2СО + О2 при 2000оС состав равновесной смеси в объемных долях (φ%) составил: 85,2 СО2, 9,9 СО, 4,9 О2, а общее давление в системе P = 1, 13×105 Па. Найти Кс и КР. Решение: Найдем парциальные давления газов в смеси: pi = P×φi Р(СО2) = 1,013 105×0,852 = 0,863 ×105 Па Р(СО) = 1,013 105×0,099 = 1,100 ×105 Па Р(О2) = 1,013 105 ×0,049 = 0,050 ×105 Па Найдем выражение для константы скорости через парциальные давления: Па Δn = 3 -2 =1, следовательно, Кс = моль/м3. Константу равновесия можно выразить через мольные (молярные) доли веществ в реакционной смеси Кχ. Она связана с константой, выраженной через парциальные давления соотношением: Кχ = Кр –Δn. Пример 2. Выведите соотношение между константами равновесия Кс и Кр, а затем Кр и Кχ для реакции 3Н2(г.) + N2(г.) ↔ 2NH 3(г.). Решение: Константа равновесия, выраженная через равновесные концентрации веществ, участвующих в реакции, . Константа равновесия, выраженная через парциальные давления газообразных веществ, равн. Концентрацию газа можно выразить через его давление при помощи уравнения состояния идеального газа: PV = nRT. Из этого уравнения следует:
[газ] = Константа равновесия, выраженная через мольные доли веществ в реакционной смеси равн., где Парциальное давление можно выразить через мольную долю вещества и общее давление смеси Р: р(NH 3) = χ(NH 3) × Р, р(Н2) = χ(Н2) × Р, р(N2) = χ(N2) × Р, причем Р = р(NH 3) + р(Н2) + р(N2). = Упражнение. Запишите выражение, связывающее константу Кр и степень диссоциации водяного пара α для реакции: 2Н2О(г.) ↔ 2Н2(г.) + О2(г.) при Р = const.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 396; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.129.19.251 (0.005 с.) |