Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
S: Установите соответствие между воздействующим фактором и смещением равновесия
L1: понижение температуры L2: повышение концентрации конечных продуктов L3: L4: R1: в сторону экзотермического процесса R2: в сторону исходных веществ R3: в сторону меньшего объёма системы R4: не сместится
I: {{128}} S: Реакции, для которых изменение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); +: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г); +: С(графит) + О2(г) ↔ СО2(г).
I: {{129}} S: Энтальпия образования жидкого сероуглерода равна, если при взаимодействии 1 моль углерода и 2 моль серы поглотилось 88,7 кДж тепла -: –88,7 кДж/моль; -: +177,4 кДж/моль; -: –177,4 кДж/моль; +: +88,7 кДж/моль.
I: {{130}} S: Стандартная энтропия в ряду соединений NO → NO2 → N2O4 -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{131}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений LiCℓ → NaCℓ → KCℓ (ΔHо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль; ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль) -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{132}} S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + Cℓ2 (г) = 2HCℓ(г); ΔHо= –184,62 кДж (Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(H2) = 130,52 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2) = 222,98 Дж/моль×K) равно -: +190,6 кДж; +: –190,6 кДж; -: +95,3 кДж; -: –95,3 кДж.
I: {{133}} S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации оксида углерода(II) в 2 раза увеличится +: в 2 раза; -: в 4 раза; -: в 6 раз; -: в 8 раз.
I: {{134}} S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 40° скорость реакции возросла в 81 раз (запишите число с точностью до целых) +: 3
I: {{135}} S: Выражение константы равновесия реакции CO2(г) + 4H2(г) ↔ CН4(г) + 2Н2O(г) -: Кр = [CO2]/[Н2O]; +: Кр = [CН4][H2O]2/[CO2][H2 ]4; -: Кр = 1/[CO2]; -: Кр = [H2O]2/[CO2][H2 ]4.
I: {{136}} S: Равновесие реакции 2NО(г) + О2(г) ↔ 2NО2(г) при повышении давления сместится +: в сторону конечных продуктов; -: в сторону исходных веществ; -: не сместится; -: пройдет через максимум.
I: {{137}} S: Система, которая лишена возможности обмена веществом или энергией с внешней средой и имеет постоянный объём, называется +: изолированной; -: закрытой; -: открытой; -: полиморфной. I: {{138}} S: Повышение температуры реакционной смеси на 10о приводит к увеличению скорости химической реакции чаще всего в 2 – 4 раза и реже в 5 – 7 раз – это формулировка
+: правила Вант-Гоффа; -: принципа Ле-Шателье; -: закона Гесса; -: постулата Бора.
I: {{139}} S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой L1: внутренняя энергия L2: энтальпия L3: L4: R1: общий запас энергии в системе R2: теплосодержание системы R3: мера упорядоченности системы или мера беспорядка R4: смещение равновесия
I: {{140}} S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой L1: энтальпия L2: энтропия L3: L4: R1: теплосодержание системы R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка R3: общий запас энергии в системе R4: смещение равновесия
I: {{141}} S: Установите соответствие между функцией состояния и её характеристикой L1: внутренняя энергия L2: энтропия L3: L4: R1: общий запас энергии в системе R2: мера упорядоченности системы или мера беспорядка R3: теплосодержание системы R4: смещение равновесия I: {{142}} S: Энтальпия образования газообразного сероводорода равна, если при взаимодействии 1 моль водорода и 1 моль серы выделилось 20,6 кДж тепла -: –10,3 кДж/моль; -: +10,3 кДж/моль; +: –20,6 кДж/моль; -: +20,6 кДж/моль.
I: {{143}} S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции Fe2O3(кр) + 3H2(г) = 2Fe(кр) + 3H2O (г); ΔHо= +96,61 кДж (Sо(Fe2O3(кр)) = 87,45 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K; Sо(H2O (г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо(Fe(кр)) = 27,15 Дж/моль×K) равно +: +54,46 кДж; -: –87,45 кДж; -: +27,15 кДж; -: +188,72 кДж.
I: {{144}} S: Скорость прямой реакции 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) при повышении давления в 3 раза возрастет -: в 3 раза; -: в 9 раз; +: в 27 раз; -: в 12 раз.
I: {{145}} S: Скорость реакции возрастет, если температуру повысить на 20о (γ = 2) -: в 2 раза; +: в 4 раза; -: в 6 раз; -: в 8 раз.
I: {{146}} S: Выражение константы равновесия реакции CuO(тв) + H2(г) ↔ Cu(тв) + Н2O(г) -: Кр = [Cu]/[Н2O]; +: Кр = [H2O]/[H2]; -: Кр = 1/[Cu]; -: Кр = [H2O]/[CuO][H2].
I: {{147}} S: Равновесие реакции N2(г) + О2(г) ↔ 2NO(г) при повышении давления сместится -: вправо; -: влево; +: не сместится; -: имеет минимум.
I: {{148}} S: Происходящее изменение в системе СО(г) + Н2(г) ↔ СН3OН(г), ΔHо < 0 при уменьшении давления +: уменьшится выход продуктов; -: увеличится выход продуктов;
-: равновесие останется неизменным; -: равновесие сместится неоднозначно.
I: {{149}} S: Совокупность всех гомогенных частей системы, одинаковых по составу и по всем физическим и химическим свойствам, не зависящим от количества вещества и отделенных друг от других частей системы некоторой поверхностью раздела, называется +: фазой; -: компонентом; -: системой; -: веществом. I: {{150}} S: Совокупность промежуточных состояний, через которые проходит система, называют +: путем процесса; -: параметром состояния; -: кинетическим порядком реакции; -: формальным порядком реакции.
I: {{151}} S: Химическая реакция, протекающая в сторону образования продуктов реакции, называется ### +: прям#$#.
I: {{152}} S: Энтальпия образования газообразного оксида серы(IV) равна, если при взаимодействии 1 моль кислорода и 1 моль серы выделилось 296,9 кДж тепла -: +105,3 кДж/моль; -: +148,5 кДж/моль; -: –210,6 кДж/моль; +: –296,9 кДж/моль.
I: {{153}} S: Изменение энергии Гиббса (ΔGо) реакции H2(г) + ½О2(г) = H2О(г); ΔHо = –241,8 кДж (Sо(H2(г)) = 130,5 Дж/моль×K; Sо(О2(г)) = 205,0 Дж/моль×K; Sо(H2О(г)) = 188,7 Дж/моль×K) равно -: -257,2 кДж; -: –87,9 кДж; -: +87,9 кДж; +: –91,45 кДж.
I: {{154}} S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если уменьшить давление системы в 3 раза -: увеличится в 8 раз; -: увеличится в 6 раз; +: уменьшится в 27 раз; -: уменьшится в 9 раз.
I: {{155}} S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на -: 20; -: 30; -: 40; +: 50.
I: {{156}} S: Выражение константы равновесия реакции N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NН3(г) -: Кр = [H2]3/[NH3]2; -: Кр = [N2][H2]3/[NH3]2; +: Кр = [NH3]2/ [N2][H2]3; -: Кр = [NH3]2/ [N2].
I: {{157}} S: Направление смещения равновесие реакции: 2SО2(г) + О2(г) ↔ 2SО3(г) при повышении давления -: не сместится; +: в сторону конечных продуктов; -: в сторону исходных веществ; -: имеет максимум.
I: {{158}} S: Фаза, состоящая из одного химически индивидуального вещества, называется +: простой; -: грязной; -: сложной; -: смешанной.
I: {{159}} S: Химическая реакция, протекающая в сторону исходных продуктов реакции, называется +: обратной; -: прямой; -: гомогенной; -: гетерогенной.
I: {{160}} S: Энтальпия образования газообразного этилена равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 2 моль углерода поглотилось 52,3 кДж тепла -: –26,15 кДж/моль; +: +52,3 кДж/моль; -: –52,3 кДж/моль; -: +26,15 кДж/моль.
I: {{161}} S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции O2(г) + 2CO(г) = 2CO2(г); DH°= –566 кДж (Sо(CO2(г)) = 213,66 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K; Sо(CO(г)) = 197,55 Дж/моль×K) равно -: +197,55 кДж; +: –514,5 кДж; -: –205,04 кДж; -: +213,66 кДж.
I: {{162}} S: Скорость реакции увеличится в ### раз, если начальная концентрация исходных веществ в системе CO + Cℓ2 «COCℓ2 была равна (моль/дм3): [CO] = 0,3; [Cℓ2] = 0,2, а через некоторое время концентрации [CO] повысили до 0,6, а [Cℓ2] – до 1,2 -: 6; -: 8; +: 12; -: 10.
I: {{163}} S: Температуру газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 2) на -: 20°; -: 30°; +: 40°; -: 50°.
I: {{164}} S: Выражение константы равновесия реакции C(графит) + Н2O(г) ↔ CO(г) + H2(г) +: Кр = [CO][H2 ]/[Н2O]; -: Кр = [H2O]/[CO][H2]; -: Кр = 1/[CO2]; -: Кр = [H2O]/[C][H2].
I: {{165}} S: Направление смещения равновесие реакции: СО2(г) + C(графит) ↔ 2СО(г) при повышении давления -: не сместится; -: в сторону конечных продуктов;
+: в сторону исходных веществ; -: имеет линейный характер.
I: {{166}} S: Фаза, содержащая два или больше индивидуальных веществ, называется -: простой; -: чистой; -: сложной; +: смешанной.
I: {{167}} S: Всякое изменение состояния системы, связанное с изменением хотя бы одного параметра, называется +: термодинамическим процессом; -: скоростью реакции; -: механизмом реакции; -: путем процесса.
I: {{168}} S: Состояние, наступающее при равенстве скоростей прямой и обратной реакции, называется ### +: равновесн#$#
I: {{169}} S: Энтальпия образования жидкой воды равна, если при взаимодействии 2 моль водорода и 1 моль кислорода выделилось 571,66 кДж тепла +: –285,83 кДж/моль; -: +285,83 кДж/моль; -: –571,66 кДж/моль; -: +571,66 кДж/моль.
I: {{170}} S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции O2(г) + 4HCℓ(г) «2H2O(г) + 2Cℓ2(г); DHо = –114,5 кДж (Sо(H2O(г)) = 188,72 Дж/моль×K; Sо(Cℓ2(г)) = 222,98 Дж/моль×K; Sо(HCℓ(г)) = 186,79 Дж/моль×K; Sо(O2(г)) = 205,04 Дж/моль×K) равно -: +91,67 кДж; +: –76,12 кДж; -: +76,12 кДж; -: –91,45 кДж.
I: {{171}} S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HСℓ(г) при повышении давления в 6 раз возрастет -: в 6 раз; +: в 36 раз; -: в 28 раз; -: в 12 раз.
I: {{172}} S: Реакция протекает при любой температуре, если +: ΔН < 0 и ΔS > 0; -: ΔН > 0 и ΔS > 0; -: ΔН < 0 и ΔS < 0; -: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{173}} S: Реакция невозможна при -: ΔН < 0 и ΔS > 0; -: ΔН > 0 и ΔS > 0; -: ΔН < 0 и ΔS < 0; +: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{174}} S: Реакция может протекать только при низкой температуре, если -: ΔН < 0 и ΔS > 0; -: ΔН > 0 и ΔS > 0; +: ΔН < 0 и ΔS < 0; -: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{175}} S: Реакция может протекать только при высокой температуре, если -: ΔН < 0 и ΔS > 0; +: ΔН > 0 и ΔS > 0; -: ΔН < 0 и ΔS < 0; -: ΔН > 0 и ΔS < 0.
I: {{176}} S: Абсолютная энтропия в ряду однотипных соединений по мере усложнения атомов, входящих в состав молекул, ### +: растет.
I: {{177}} S: Энтропия твёрдого вещества ###, чем энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии +: меньш#$#.
I: {{178}} S: Энтропия вещества в аморфном и стеклообразном состоянии ###, чем энтропия твёрдого вещества +: больш#$#.
I: {{179}} S: Изменение энтропии в ходе реакции образования соединения из простых веществ называется +: энтропией образования вещества; -: энтропией разложения вещества; -: энтропией гидролиза вещества; -: энтропией возгонки вещества.
I: {{180}} S: Процессы, для которых ΔS > 0 +: расширения газов; +: испарение жидкости; -: сжатие газов; -: конденсация веществ.
I: {{181}} S: Процессы, для которых ΔS > 0 +: растворение кристаллических веществ; +: испарение жидкости; -: сжатие газов; -: кристаллизация веществ.
I: {{182}} S: Процессы, для которых ΔS > 0 +: расширения газов; +: растворение кристаллических веществ; -: сжатие газов; -: конденсация веществ.
I: {{183}} S: Процессы, для которых ΔS < 0 -: расширения газов; -: испарение жидкости; +: сжатие газов; +: конденсация веществ.
I: {{184}} S: Процессы, для которых ΔS < 0 -: растворение кристаллических веществ; -: испарение жидкости; +: сжатие газов; +: кристаллизация веществ.
I: {{185}} S: Процессы, для которых ΔS < 0 -: расширения газов; -: растворение кристаллических веществ; +: сжатие газов; +: конденсация веществ.
I: {{186}} S: Выражение константы равновесия реакции CH4(г) + 2H2O(г) ↔ CO2(г) + 4H2(г) +: Кр = [CO2][H2]4/[CH4][H2O]2; -: Кр = [CH4]/[CO2][H2O]2; -: Кр = [CH4][H2O]2/[CO2][H2]4; -: Кр = [H2O]2/[H2]4.
I: {{187}} S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить для увеличения скорости реакции в 16 раз (γ = 4) на +: 20; -: 30; -: 40; -: 50.
I: {{188}} S: Реакция, в которой увеличение объёма системы вызовет смещения равновесия в сторону, исходных веществ +: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); -: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); -: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).
I: {{189}} S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); +: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); +: H2(г) + J2(г) ↔ 2HJ(г).
I: {{190}} S: Равновесие реакции СО(г) + 3H2(г) ↔ СH4(г) + H2O(г) при увеличении давления сместится +: в сторону конечных продуктов; -: в сторону исходных веществ; -: не сместится; -: проходит через максимум концентраций.
I: {{191}} S: Вещества, входящие в состав фаз, называются +: компонентами; -: смесями; -: соединениями; -: солями.
I: {{192}} S: Состояние системы с неравномерно изменяющимися во времени термодинамическими параметрами называется +: неравновесным; -: равновесным; -: подвижным; -: гибким.
I: {{193}} S: Отношение произведений равновесных молярных концентраций продуктов реакции к исходным веществам в степени их стехиометрических коэффициентов называется +: константой равновесия; -: константой скорости реакции; -: скоростью химической реакции; -: термодинамическим процессом.
I: {{194}} S: Тепловой эффект химической реакции при р=const равен разности между суммой энтальпий образования продуктов реакции и суммой энтальпий образования исходных веществ с учетом стехиометрических коэффициентов – это формулировка +: следствия из закона Гесса; -: следствия из закона Рауля; -: принципа Ле-Шателье; -: правила Вант-Гоффа.
I: {{195}} S: Энтальпия образования газообразного оксида азота(I) равна, если при взаимодействии 1 моль азота и 0,5 моль кислорода поглотилось 82 кДж тепла -: –164 кДж/моль; -: +164 кДж/моль; -: –82 кДж/моль; +: +82 кДж/моль.
I: {{196}} S: Изменение энергия Гиббса (ΔGо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г); ΔHо= –92,4 кДж
(Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно -: +30,90 кДж; +: –30,90 кДж; -: +10,45 кДж; -: –10,45 кДж.
I: {{197}} S: Скорость прямой реакции 4NH3(г) +5O2(г) ↔ 4NO(г) + 6H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 2 раза -: в 2 раза; -: в 16 раз; +: в 512 раз; -: в 216 раз.
I: {{198}} S: Температуру (град) газообразной смеси следует повысить на ###, чтобы скорость реакции увеличилась в 8 раз (γ = 2) -: 20; +: 30; -: 40; -: 50. I: {{199}} S: Выражение константы равновесия реакции 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г) -: Кр = [NO]/[NO2]; -: Кр = [O2]/[NO]2; +: Кр = [NO2]2/[O2][NO]2; -: Кр = [O2][NO]2/ [NO2].
I: {{200}} S: Реакция, в которой увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г); -: N2O4(г) ↔ 2NO2(г); +: H2(г) + Сℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) ; -: N2(г) + 3H2(г) ↔ 2NH3(г).
I: {{201}} S: Реакции, в которых увеличение объёма системы не вызовет смещения равновесия -: 2СO(г) + O2(г) ↔ 2СO2(г); +: С(графит) + O2(г) ↔ СO2(г); +: H2(г) + F2(г) ↔ 2HF(г) ; -: 2NO(г) + O2(г) ↔ 2NO2(г).
I: {{202}} S: Состояние системы, если термодинамические параметры со временем самопроизвольно не изменяются и сохраняют одинаковое значение в пределах каждой фазы, а энергия минимальна, называется ### +: равновесн#$#.
I: {{203}} S: Если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать какое-либо воздействие, то равновесие сместиться в таком направлении, что оказанное воздействие будет ослаблено – это формулировка -: правила Вант-Гоффа; +: принципа Ле-Шателье; -: закона действия масс; -: закона Гульдберга и Вааге.
I: {{204}} S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен L1: изобарный L2: изохорный L3: L4: R1: давление R2: объём R3: температура R4: концентраци
I: {{205}} S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен L1: изобарный L2: изотермический L3: L4: R1: давление R2: температура R3: объём R4: концентрация
I: {{206}} S: Установите соответствие между путем процесса и параметром, который постоянен L1: изохорный L2: изотермический L3: L4: R1: объём R2: температура R3: давление R4: концентрации
I: {{207}} S: Следствие из закона, которому соответствует математическое выражение DНо = å∆ – åD +: Гесса; -: Рауля; -: Авогадро; -: Менделеева.
I: {{208}} S: Правило, которому соответствует математическое выражение υt2 = υt1γt2 – t1/10 +: Вант-Гоффа; -: Клечковского; -: Паули; -: Рауля.
I: {{209}} S: Закон, которому соответствует математическое выражение υ = k [A]a[B]b +: действия масс; +: Гульдберга и Вааге; -: Гесса; -: Планка.
I: {{210}} S: Энтальпия образования газообразного аммиака равна, если при взаимодействии 3 моль водорода и 1 моль азота выделилось 91,88 кДж тепла -: –91,88 кДж/моль; -: +45,94 кДж/моль; +: –45,94 кДж/моль; -: +91,88 кДж/моль.
I: {{211}} S: Изменение энтропии (ΔSо) реакции N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) (Sо(N2(г)) = 200,00 Дж/моль×K; Sо(NH3(г)) = 192,66 Дж/моль×K; Sо(H2(г)) = 130,52 Дж/моль×K) равно -: +192,66 Дж/K; +: –206,20 Дж/K; -: +287,9 Дж/K; -: –345,2 Дж/K.
I: {{212}} S: Скорость прямой реакции Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г) при повышении давления в 4 раза возрастет -: в 4 раза; -: в 8 раз; +: в 16 раз; -: в 12 раз.
I: {{213}} S: Температурный коэффициент скорости реакции равен ###, если при увеличении температуры на 20о скорость реакции возросла в 16 раза -: 2; -: 3; +: 4; -: 5.
I: {{214}} S: Константа равновесия реакции C(графит) + 2N2O (г) ↔ 2N2(г) + СO2(г) равна, если равновесные концентрации (моль/дм3): [N2] = 0,4; [N2O] = 0,2; [CO2] = 0,06 -: 0,16; -: 0,40; +: 0,24; -: 0,32.
I: {{215}} S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при понижении температуры, так и повышении давления -: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0; +: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0; -: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{216}} S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования исходных веществ, как при повышении температуры, так и понижении давления -: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0; -: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0; +: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{217}} S: Реакция, химическое равновесие которой сместится в сторону образования конечных продуктов при понижении температуры и давления -: 2Н2(г) + O2(г) ↔ 2Н2O(г); ΔHо < 0; +: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHо > 0; -: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHо < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHо < 0.
I: {{218}} S: Реакции, химическое равновесие которых сместится в сторону образования конечных продуктов при повышении температуры -: N2(г) + O2(г) ↔ 2NO(г); ΔHo < 0; +: 2SО3(г) ↔ 2SO2(г) + O2(г) ; ΔHo > 0; -: 4HCℓ(г) + O2(г) ↔ 2Cℓ2(г) + 2H2O(ж); ΔHo < 0; -: Н2(г) + Cℓ2(г) ↔ 2HCℓ(г); ΔHo < 0.
I: {{219}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений H2Те → H2Se → H2S -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{220}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений HgO → CdO → ZnO (ΔHо(ZnO) = –350,6 кДж/моль; ΔHо(CdO) = -260,0 кДж/моль; ΔHо(HgO) = +90,9 кДж/моль) -: не изменяется; -: убывает; -: изменяется периодически; +: возрастает.
I: {{221}} S: Стандартная энтропия в ряду соединений СO2 → CO → Cu2O → CuO -: не изменяется; +: убывает; -: изменяется периодически; -: возрастает.
I: {{222}} S: Термическая устойчивость в ряду соединений КCℓ → NaCℓ → LiCℓ (ΔHо(LiCℓ) = –408,3 кДж/моль; ΔHо(NaCℓ) = -411,1 кДж/моль; ΔHо(KCℓ) = -436,7 кДж/моль) -: не изменяется; +: убывает; -: изменяется периодически; -: возрастает.
I: {{223}} S: Скорость прямой реакции CO(г) + Сℓ2(г) ↔ CОCℓ2(г) при повышении концентрации хлора в 2 раза увеличится +: в 2 раза; -: в 4 раза; -: в 6 раз; -: в 8 раз.
I: {{224}} S: Скорость прямой реакции 2H2(г) + O2(г) ↔ 2H2O(г) изменится, если увеличить давление системы в 3 раза -: увеличится в 8 раз; -: уменьшится в 6 раз; +: увеличится в 27 раз; -: уменьшится в 9 раз.
I: {{225}} S: Температуру газообразной смеси следует понизить для уменьшения скорости реакции в 32 раза (γ = 2) на ____ градусов -: 20; -: 30; -: 40; +: 50.
I: {{226}} S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является +: О2(г); -: SO2(г); -: HCl (г); -: лед.
I: {{227}} S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является +: Н2(г); -: SO2(г); -: HCl (г); -: лед.
I: {{228}} S: Веществом, энтальпия образования которого считается 0 кДж/моль, является +: Fe(тв); -: SO2(г); -: HCl (г); -: лед.
I: {{229}} S: В соответствии с термохимическим уравнением FeO(тв) + H2(г)= Fe(тв) + H2O(г), ΔгНо = 23 кДж для получения 560 г железа необходимо затратить ___ кДж тепла +: 230; -: 115; -: 345; -: 460.
I: {{230}} S: Для получения 22,4 дм3 (н.у.) аммиака по реакции N2(r)+3H2(r) =2NH3(r)—93,2 кДж, требуется затратить ___ кДж теплоты +: 46,6; -: 23,3; -: 69,9; -: 93,2.
I: {{231}} S: Для системы N2 (r) +3H2 (r) ↔ 2NH3 (r) уравнение константы равновесия имеет вид +: Kр= [NH3]2/[N2][H2]3; -: Kр= [N2][H2]3/[NH3]2; -: Kр= [NH3]2/[H2]3; -: Kр= [NH3]2/[N2].
I: {{232}} S: Для смещения равновесия в системе CaCО3(тв) ↔ CaO(тв)+CO2(г), ΔrH0 больше 0 +: увеличить температуру; -: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{233}} S: Для смещения равновесия в системе МgO(г) + СО2(г) = МgСO3(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{234}} S: Для смещения равновесия в системе SO2(г) + Сl2(г) = SO2Cl2(т), ΔНо < 0 в сторону продуктов реакции необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{235}} S: Для смещения равновесия в системе 2NOCl(r) ↔ 2NO(r)+ 2Cl2(r), ∆rH>0 в сторону исходного вещества необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{236}} S: Для увеличения выхода аммиака по уравнению реакции N2(г) + 3Н2(г) = 2NН3(г), ΔгНо < 0 необходимо -: увеличить температуру; +: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{237}} S: Для увеличения выхода продуктов реакции реакция 2Pb(NO3)2 (тв) = 2PbO(тв) + 4NO2(г) + O2(г), ΔгНо>0 необходимо +: увеличить температуру; -: понизить температуру; -: увеличить давление; -: уменьшить давление.
I: {{238}} S: Энтальпия образования оксида кальция равна____кДж/моль, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты +: -640; -: -320; -: +640; -: +320.
I: {{239}} S: Количество затраченного тепла равно ___ кДж, если при разложении перхлората калия, согласно термохимическому уравнению KClO4(тв) КCl(тв) + 2O2(г), ΔНо = 33 кДж, образовалось 10 моль кислорода +: 165; -: 320; -: 640; -: 80.
I: {{240}} S:Температурный коэффициент скорости реакции равен, если при увеличении температуры от 20 оС до 50 оС скорость реакции увеличивается в 8 раз +: 2; -: 3; -: 4; -: 5.
I: {{241}} S: Объём кислорода (дм3), который необходимо затратить для получения 1132 кДж тепла по реакции 2NO(г) + O2(г) = 2NO2(г); ΔгНо = – 566 кДж +: 44,8; -: 22,4; -: 11,2; -: 56,0.
I: {{242}} S: Количество теплоты (кДж), которую требуется затратить для получения 17 г сероводородв по реакции H2(г) +S(т) = H2S(г) – 21 кДж +: 11,5; -: 23,0; -: 34,5; -: 5,8.
I: {{243}} S: Энтальпия образования (кДж/моль) оксида кальция равна, если при окислении 10 граммов кальция выделяется 160 кДж теплоты +: -640; -: -320; -: -480; -: -760.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 266; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.15.221.136 (0.405 с.) |