Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
S: Установите правильную последовательностьСтр 1 из 9Следующая ⇒
L1: сохранения массы веществ L2: постоянства состава L3: L4: R1: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции; R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; R3: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре
I: {{101}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если реакция Aℓ(OH)3 c соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ = AℓOHCℓ2 + 2H2O -: 26 г/моль; +: 39 г/моль; -: 78 г/моль; -: 27 г/моль.
I: {{102}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная и мольная масса металла равны, если при взаимодействии металла(II) массой 2,24 г с кислотой выделяется водород объёмом 0,896 дм3 (н.у.) +: 28 и 56 г/моль; -: 9 и 9 г/моль; -: 9 и 1 г/моль; -: 9 и 27 г/моль.
I: {{103}}, IA – 1, k = B S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: бария – 58,8; серы – 13,7; кислорода – 27,5 -: ВaSO2; -: ВaS2O2; +: ВaSO4; -: ВaSO3.
I: {{104}}, IA – 1, k = A S: Масса хлороводорода объёмом 400 см3 при 20 оС и давлении 740 мм рт.ст. равна -: 0,49 г; -: 0,72 г; -: 0,65 г; +: 0,59 г.
I: {{105}}, IA – 1, k = A S: Объём кислорода массой 8 г при 20 оС и давлении 101325 Па равен -: 1,12 дм³; +: 6,01 дм³; -: 2,80 дм³; -: 5,60 дм³.
I: {{106}}, IA – 1, k = B S: Плотность газовой смеси по воздуху равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 112 дм³ и 56 дм³ (н.у.) соответственно, равна -: 1,23; -: 1,78; +: 1,06; -: 1,33.
I: {{107}}, IA – 1, k = B S: Число молекул, содержащихся в кислороде массой 16 г, равно -: 1,8×1023; +: 3,01×1023; -: 6,02×1023; -: 5,3×1023.
I: {{108}}, IA – 1, k = A S: Масса одного эквивалента вещества называется +: эквивалентной массой; -: молекулярной массой; -: молярной массой; -: атомной массой.
I: {{109}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой L1:Бойля – Мариотта L2: Гей-Люссака L3: L4: R1: при постоянном давлении изменение объёма газа прямо пропорционально температуре; R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; R3: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции;
R4: всякое чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав
I: {{110}}, IA – 1, k = C S: Эквивалентная масса алюминия равна, если при сгорании его массой 10,1 г образуется оксид массой 18,9 г -: 27 г/моль; +: 9 г/моль; -: 17 г/моль; -: 8 г/моль.
I: {{111}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: железа – 70 и кислорода – 30 +: Fe2O3; -: FeO; -: Fe2O; -: FeO3.
I: {{112}}, IA – 1, k = B S: Масса оксида углерода(IV) объёмом 20 дм3 при 22 оС и давлении 500 кПа равна -: 194,7 г; +: 179,4 г; -: 109,4 г; -: 153,8 г.
I: {{113}}, IA – 1, k = A S: Число молекул хлора, содержащихся в объёме 1дм³ (н.у.), равно -: 1,62×1023; -: 2,62×1023; -: 4,62×1022; +: 2,69×1022.
I: {{114}}, IA – 1, k = B S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии хлорида натрия с нитратом серебра массами 5,85 г и 5,1 г соответственно, равна +: 4,305 г; -: 14,350 г; -: 8,505 г; -: 10,255 г.
I: {{115}}, IA – 1, k = B S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 оС и давлении 95400 Па он занимает объём 880 см3 -: 546 см3; +: 785 см3; -: 875 см3; -: 985 см3.
I: {{116}}, IA – 1, k = B S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 2 г окисляется кислородом объёмом 0,56 дм3 (н.у.) -: 28 г/моль; -: 20 г/моль; -: 8 г/моль; +: 40 г/моль.
I: {{117}}, IA – 1, k = A S: Объём, занимаемый при данных условиях одной эквивалентной массой газообразного вещества, называется +: эквивалентным объёмом; -: молярным объёмом; -: газовым объёмом; -: насыпным объёмом.
I: {{118}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между названием закона и его формулировкой L1: Бойля – Мариотта S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления L1: основания L2: соли L3: L4: R1: Мэ = М/ n ОН– R2: Мэ = М/ n ме Вме R3: Мэ = М/ n H+ R4: Мэ = А/В
I: {{164}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если из хлорида металла массой 20,8 г получается сульфат этого металла массой 23,3 г +: 68,5 г/моль; -: 35,5 г/моль; -: 48,0 г/моль; -: 98,0 г/моль.
I: {{165}}, IA – 1, k = B S: Масса хлора объёмом 20 дм3 при 27 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна -: 56,1 г; +: 59,2 г; -: 67,8 г; -: 34,5 г.
I: {{166}}, IA – 1, k = C S: Формула кристаллогидрата хлорида меди(II), если при его обезвоживании массой
1,197 г потеря в массе составила 0,252 г +: CuCℓ2×2H2O; -: CuCℓ2×4H2O; -: CuCℓ2×3H2O; -: CuCℓ2×5H2O.
I: {{167}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,35 г вытесняет из кислоты водород объёмом 92 см3 при 21 оС и давлении 202650 Па -: 22 г/моль; +: 23 г/моль; -: 8 г/моль; -: 31 г/моль.
I: {{168}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса газа равна, если Д(Н2) = 14 +: 28 г/моль; -: 42 г/моль; -: 29 г/моль; -: 64 г/моль.
I: {{169}}, IA – 1, k = B S: Относительная плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объёмами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно -: 18,0; -: 19,2; -: 20,5; +: 15,3.
I: {{170}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у.) равен, если при 20 оС и давлении 191325 Па газ занимает объём 700 см3 -: 1319,0 см3; -: 1625,4 см3; +: 1231,5 см3; -: 927,0 см3.
I: {{171}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 4,1 г с кислородом образовался оксид массой 6,83 г -: 1 г/моль; -: 13 г/моль; -: 16 г/моль; +: 12 г/моль.
I: {{172}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если для его получения массой 1,7 г требуется водород объёмом 0,83 дм³ (н.у.) +: 23 г/моль; -: 11 г/моль; -: 12 г/моль; -: 9 г/моль.
I: {{173}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 °С и давлении 91325 Па газ занимает объём 450 см3 -: 219,4 см3; -: 425,3 см3; +: 384,5 см3; -: 527,5 см3.
I: {{174}}, IA – 1, k = A S: Массовые доли серы в SO2 и SO3 равны +: 50 и 40 %; -: 60 и35 %; -: 40 и 60 %; -: 50 и 20 %.
I: {{175}}, IA – 1, k = B S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 2,04; серы – 32,65; кислорода – 65,31 -: H2SO3; +: H2SO4; -: H2S2O3; -: H2S2O8.
I: {{175}}, IA – 1, k = B S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида калия с нитратом ртути массами 1,10 г и 3,56 г соответственно, равна +: 2,33 г; -: 2,41 г; -: 1,82 г; -: 5,54 г.
I: {{176}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 11,2 г, равно -: 0,08; -: 0,06; -: 0,35; +: 0,07.
I: {{177}}, IA – 1, k = B S: Вещество, раствор которого осаждает катион алюминия в виде Aℓ(OH)3 +: NaOH; -: Ca(OH)2; -: NH4OH; -: KCℓ.
I: {{178}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом хрома(III) и избытком хлороводородной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 8
I: {{179}}, IA – 1, k = A S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) гидросульфида натрия равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 56
I: {{180}}, IA – 1, k = C S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна Ca(OH)2 + H2SO4 → кислая соль + … (запишите число с точностью до целых) ### +: 6
I: {{181}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в кратком ионном уравнении реакции взаимодействия между гидроксидом магния и избытком азотной кислоты равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 6
I: {{182}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна КOH + H3РO4 → К2НРО4 + … +: 6; -: 7; -: 8; -: 3.
I: {{183}}, IA – 1, k = C S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна CaO + H2SO4 → средняя соль + … (запишите число с точностью до целых) ### +: 4
I: {{184}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса Aℓ(OH)3 равна, если взаимодействие Aℓ(OH)3 с соляной кислотой протекает по уравнению Aℓ(OH)3 + 2HCℓ → Aℓ(OH)Cℓ2 + 2H2O -: 26 г/моль; +: 39 г/моль; -: 78 г/моль; -: 27 г/моль.
I: {{185}}, IA – 1, k = A
S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) карбоната лития равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 74
I: {{186}}, IA – 1, k = C S: Вещества, с которыми водный раствор сульфата меди(II) реагирует по отдельности +: Fe, Na2S, KOH; -: Ag, K2CO3, BaCℓ2; -: Zn, HNO3,CaCO3; -: Aℓ, KCℓ, KOH.
I: {{187}}, IA – 1, k = C S: Коэффициент перед формулой кислоты в уравнении реакции Ba(OH)2 + H2S → кислая соль + … равен (запишите число с точностью до целых) ### +: 2
I: {{188}}, IA – 1, k = B S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления L1: кислота L2: оксид L3: основание L4: L5: L6: R1: Мэ = М/ n кис. Вкис. = М/2 n кис R2: Мэ = А/В R3: Мэ = М/ n ОН– R4: Мэ = М/ n кис. R5: Мэ = М/Вкис. R6: Мэ = А/M
I: {{189}}, IA – 1, k = A S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате натрия массой 25,5 г, равно -: 0,20; +: 0,30; -: 3,35; -: 5,00.
I: {{189}}, IA – 1, k = B S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из азота и оксида углерода(II) объёмами 14 дм³ и 17 дм³ (н.у.) соответственно +: 14,0; -: 29,5; -: 20,5; -: 25,8.
I: {{190}}, IA – 1, k = A S: Относительная молекулярная масса (а.е.м.) сульфата алюминия равна (запишите число с точностью до целых) ### +: 342
I: {{191}}, IA – 1, k = B S: Вещество, раствор которого осаждает катион меди в виде Cu(OH)2 +: NaOH; -: Ca(OH)2; -: NH4OH; -: KCℓ. I: {{191}}, IA – 1, k = A S: Валентность - это +: способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется; -: смещение области повышенной электронной плотности к одному из атомов; -: присоединение электронов атомом, молекулой или ионом; -: изменение степени окисления атомов.
I: {{191}}, IA – 1, k = A S: Число молей вычисляется по формулам +: ν = m/M; +: ν = Vo/22,4; -: ν = M/m; -: ν = 22,4/Vo;
I: {{192}}, IA – 1, k = B S: Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции равна NaOH + H3РO4 → NaН2РО4 + … (запишите число с точностью до целых) ### +: 4
I: {{193}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой L1: третье L2: четвёртое L3: L4: R1: при нормальных условиях (н.у.) 1 моль различных газов занимает объём 22, 4 дм3 R2: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m 1/ m 2 = M1/M2 R3: молекулы большинства простых газов двухатомны R4: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём
I: {{194}}, IA – 1, k = A S: Эквивалентна масса серы в SO2 и SO3 равна +: 8,0 и 5,3 г/моль; -: 16 и 16 г/моль; -: 32 и 16 г/моль; -: 16 и 32 г/моль.
I: {{194}}, IA – 1, k = B S: Массовая доля каждого элемента в молекуле ортофосфорной кислоты +: 3,06 % (Н), 31,63 % (Р), 65,31 % (О); -: 6,08 % (Н), 13,85 % (Р), 80,07 % (О); -: 34,58 % (Н), 20,31 % (Р), 45,11 % (О); -: 1,07 % (Н), 52,75 % (Р), 46,18 % (О).
I: {{195}}, IA – 1, k = B S: Число структурных единиц в 2 молях вещества составляет +: 12,04×1023; -: 2,62×1023; -: 4,62×1022; -: 2,69×1022. I: {{196}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса серы в серной кислоте равна +: 5,3 г/моль; -: 16 г/моль; -: 32 г/моль; -: 8 г/моль.
I: {{197}}, IA – 1, k = B S: Массовая доля каждого элемента в молекуле гидроксида натрия -: 33,1 % (Na), 41,6 % (O), 25,3 % (H); -: 73,8 % (Na), 15,5 % (O), 10,7 % (H); +: 57,5 % (Na), 40,0 % (O), 2,5 % (H); -: 30,5 % (Na), 52,7 % (O), 16,8 % (H).
I: {{198}}, IA – 1, k = A S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав – это формулировка закона -: Бойля-Мариотта; -: Гей-Люссака; -: Ломоносова; +: Пруста.
I: {{199}}, IA – 1, k = A S: Общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона -: Бойля-Мариотта; +: Дальтона; -: Ломоносова; -: Менделеева.
I: {{200}}, IA – 1, k = A S: Соль образуется при +: взаимодействии аммиака с хлороводородом; -: растворение натрия в воде; -: термическом разложении известняка; -: молочнокислом брожении глюкозы.
I: {{201}}, IA – 1, k = A S: Тип соли, образующейся при взаимодействии 1моль гидроксида кальция и 1 моль оксида углерода(IV) +: кислая; -: двойная; -: основная; -: средняя.
I: {{202}}, IA – 1, k = A S: Дальтониды – это химические соединения +: постоянного состава; -: переменного состава; -: сложного состава; -: простого состава.
I: {{203}, IA – 1, k = A } S: Бертоллиды – это химические соединения -: постоянного состава; +: переменного состава; -: сложного состава; -: простого состава.
I: {{204}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Пруста +: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; -: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь; -: молекулы большинства простых газов двухатомны; -: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.
I: {{205}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Дальтона -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав; +: общее давление смеси газов, не вступающих в реакцию друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь; -: молекулы большинства простых газов двухатомны; -: при одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает одинаковый объём.
I: {{206}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона эквивалентов +: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); -: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; -: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со
единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа; -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{207}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Бойля – Мариотта -: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); +: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; -: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа; -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{208}}, IA – 1, k = A S: Формулировка закона Гей-Люссака +: при постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре; -: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); -: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; -: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав.
I: {{209}}, IA – 1, k = A S: Число молей хлора равно, если при н.у. он занимает объём 250 см3 +: 0,011; -: 0,012; -: 0,010; -: 0,013.
I: {{210}}, IA – 1, k = A S: Число молей хлорида кальция массой 152 г равно +: 1,37; -: 1,28; -: 1,45; -: 1,52.
I: {{211}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате натрия массой 14,2 г, равно -: 0,08; -: 0,06; -: 0,15; +: 0,10.
I: {{212}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде кобальта(II) массой 65 г, равно -: 0,8; -: 0,6; +: 0,5; -: 0,7.
I: {{213}} S: Эквивалент и эквивалентная масса брома в соединении НВrО равны -: ½, 40 г/моль; -: ¾, 60 г/моль; +: 1, 80 г/моль; -: ¼, 20 г/моль.
I: {{214}} S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО2 равны -: ½, 17,75 г/моль; -: 1, 35,50 г/моль; +: ⅓, 11,83 г/моль; -: ¼, 8,88 г/моль.
I: {{215}} S: Эквивалент и эквивалентная масса азота в соединении NН3 равны -: ½, 7,00 г/моль; -: 1, 14,00 г/моль; +: ⅓, 4,67 г/моль; -: ¼, 3,50 г/моль.
I: {{216}} S: Эквивалент и эквивалентная масса железа равны, если он массой 5,6 г взаимодействует с серой, образуя сульфид массой 8,8 г +: ½, 28,00 г/моль; -: 1, 56,00 г/моль; +: ⅓, 18,67 г/моль; -: ¼, 14,00 г/моль.
I: {{217}} S: Масса (г) гидросульфата натрия равна, если при его взаимодействии с серной кислотой образуется гидроксид натрия массой 8 г -: 12; -: 35; +: 24; -: 8.
I: {{218}} S: Эквивалентные массы металла и серы равны, если металл массой 3,24 г образует оксид массой 3,48 г и сульфид массой 3,72 г -: 108 г/моль, 8 г/моль; -: 54 г/моль, 16 г/моль; +: 108 г/моль, 16 г/моль; -: 54 г/моль, 8 г/моль.
I: {{219}} S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО3 равны -: ½, 17,75 г/моль; -: 1, 35,50 г/моль; +: 1/5, 7,1 г/моль; -: ¼, 8,88 г/моль.
I: {{220}} S: Эквивалент и эквивалентная масса хлора в соединении НСℓО4 равны -: ½, 17,75 г/моль; -: 1, 35,50 г/моль; +: 1/7; 5,07 г/моль; -: ¼, 8,88 г/моль.
L1: повышение давления L2: повышение температуры L3: L4: R1: в сторону меньшего объёма системы R2: в сторону эндотермического процесса R3: в сторону экзотермического процесса R4: в сторону конечных продуктов реакции
I: {{126}} S: Установите правильную последовательность Теория электролитической диссоциации: 1: электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на положительные и отрицательные ионы 2: под действием электрического тока положительно заряженные ионы движутся к катоду, отрицательно заряженные ионы – к аноду. Поэтому первые называются катионами, вторые – анионами 3: диссоциация – процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация)
I: {{237}} S:Молярная концентрация 0,4 н. раствора азотной кислоты равна +:0,4 моль/дм3; -: 0,2 моль/дм3; -: 0,5 моль/дм3; -: 0,1 моль/дм3.
I: {{238}} S:Массовая доля раствора сульфата алюминия равна, если он получен смешением растворов массами 140 и 190 г с массовыми долями 30 и 45 % соответственно -: 25,4 %; -: 41,7 %; +:38,6 %; -: 27,5 %.
I: {{239}} S:Эквивалентная концентрация фосфорной кислоты равна, если в растворе объёмом 200 см3 содержится H3PO4 массой 4,9 г -: 0,55 моль/дм3; +:0,75 моль/дм3; -: 1,03 моль/дм3; -: 0,27 моль/дм3. I: {{240}} S:Осмотическое давление раствора равно, если при 17 С в 250 см³ его содержится 0,3 моль вещества -: 2578 кПа; -: 2380 кПа; +:2892 кПа; -: 3075 кПа.
I: {{241}} S:Массовая доля (%) вещества в оставшемся растворе равна, если из 400 г 17 % раствора хлорида натрия выделилось при охлаждении 0,6 моль вещества -: 7; +: 9; -: 13; -: 15.
I: {{242}} S:Масса хлорида аммония, которую следует добавить к 178,6 г 14 % раствора того же вещества, чтобы получить 19,6 % раствор, равна -: 10 г; +:12,4 г; -: 51 г; -: 70 г.
I: {{243}} S:Масса 30 % хлороводородной кислоты, требуемая для приготовления 27 % раствора хлороводородной кислоты массой 200 г, равна -: 22,2 г; -: 66,7 г; +: 180 г; -: 200 г.
I: {{244}} S:Масса 20 % раствора хлорида натрия, в котором следует растворить 60 г того же вещества, чтобы получить 26 % раствор, равна -: 120 г; -: 260 г; -: 300 г; +:740 г.
I: {{245}} S:Масса хлорида калия, требуемая для приготовления 440,5 см3 раствора с массовой долей 20 % (ρ = 1,135 г/см3), равна +: 100 г; -: 200 г; -: 300 г; -: 400 г.
I: {{246}} S:Объём воды, который надо добавить к 143 см3 (r = 1,049 г/см3) 40 % уксусной кислоты, чтобы приготовить 30 % кислоту, равен -: 15 см3; -: 45 см3; +:50 см3 -: 60 см3.
I: {{247}} S:Масса (г) карбоната натрия, требуемая для приготовления 0,5 дм3 13 % раствора (r = 1,13 г/см3), равна +: 73,5; -: 80,5; -: 60,8; -: 18,2.
I: {{248}} S:Масса оксида кальция, необходимая для приготовления 495 г раствора гидроксида кальция с массовой долей 1,5 %, равна +:5,6 г; -: 6,7 г; -: 8,2 г; -: 15,1 г.
I: {{249}} S:Массовая доля кислоты в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов серной кислоты массами 120 и 40 г с массовыми долями 20 и 50 % соответственно +:27,5%; -: 30,2 %; -: 40,5 %; -: 56,3 %.
I: {{250}} S:Масса азотной кислоты, которая содержится в 1дм3 раствора с массовой долей 20 % (ρ = 1,05 г/ см3), равна +: 210 г; -: 250 г; -: 300 г; -: 450 г.
I: {{251}} S:Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна, если к 180 г 8 % раствора хлорида натрия добавили 20 г NaCℓ +: 17,2 %; -: 20,3 %; -: 25,5 %; -: 30,6 %.
I: {{252}} S:Массовая доля вещества в полученном растворе равна, если он получен смешением растворов азотной кислоты 195 см3 (ρ = 1,026 г/см3) и 284 см3 (ρ = 1,056 г/см3) с массовыми долями 5 и 10 % соответственно -: 3 %; +: 8 %; -: 12 %; -: 15 %.
I: {{253}} S:Масса воды, в которой следует растворить 60,5 г Cu(NO3)2∙3H2O для приготовления 15,67 % раствора нитрата меди(II), равна -: 86,3 г; -: 184,5 г; +:239,4 г; -: 253 г.
I: {{254}} S:Объём (см3) 5 % раствора сульфата меди(II) (ρ = 1,052 г/см3), который следует добавить к 177 см3 12 % раствора (ρ = 1,135 г/см3) сульфата меди(II), чтобы получить 10 % раствор, равен -: 45,6; -: 68; +:76; -: 80.
I: {{255}} S:Объём воды (см3), который следует добавить к 195 см3 раствора сульфата магния с массовой долей 7 % (ρ = 1,025 г/ см3), чтобы приготовить 3,11 % раствор, равен -: 80; +:250; -: 300; -: 370.
I: {{256}} S:Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если он получен смешением раствора нитрата калия 365 см3 15 % (ρ = 1,096 г/см3) и 17,2 г того же вещества -: 12,0 %; -: 14,4 %; +:18,5 %; -: 19,3 %.
I: {{257}} S:Масса воды, которую следует выпарить из 430 см3 раствора с массовой долей 4 % (ρ = 1,047 г/см3) сульфида натрия, чтобы получить 12 % раствор, равна -: 50 г; -: 250 г; +: 300 г; -: 400 г.
I: {{258}} S:Масса 16,7 % раствора гидроксида калия, в котором следует растворить 0,5 моль того же вещества, чтобы получить 40 % раствор, равна -: 67 г; +:72 г; -: 120 г; -: 140 г.
I: {{259}} S:Масса воды, в которой следует растворить 16 г MgSO4·7H2O, чтобы получить 13 % раствор сульфата магния, равна -: 8,5 г; +:44 г; -: 52,2 г; -: 107 г.
I: {{260}} S:Масса (г) 16 % раствора хлорида бария, в котором следует растворить 25 г того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна -: 200; -: 312,5; +:500; -: 625.
I: {{261}} S:Масса Zn(NO3)2·6H2O, необходимая для приготовления 750 г 12,6 % раствора нитрата цинка, равна -: 54 г; -: 89,5 г; -: 94,5 г; +:148,5 г.
I: {{262}} S:Массовая доля вещества в конечном растворе равна, если после упаривания 4,75 дм3 раствора хлорида натрия с массовой долей 7,5 % (ρ = 1,0527 г/см3) масса раствора уменьшилась на 1,875 кг +: 12 %; -: 16 %; -: 18 %; -: 20 %.
I: {{263}} S:Количество вещества сульфата магния, которое следует добавить к 270 г 5,55 % раствора этого вещества, чтобы получить 15 % раствор, равно -: 0,15 моль; +:0,25 моль; -: 0,3 моль; -: 0,45 моль.
I: {{264}} S:Объём воды (см3), который надо добавить к 257,6 см3 раствора сульфата алюминия с массовой долей 15 % (ρ = 1,165 г/см3), чтобы приготовить 6 % раствор, равен -: 180 см3; -: 330 см3; +: 450 см3; -: 705. см3.
I: {{265}} S:Массовая доля вещества в оставшемся растворе равна, если при охлаждении из 400 г 30 % раствора нитрата натрия выделилось 50 г NaNO3 -: 17,5 %; +:20 %; -: 30 %; -:34,3 %.
I: {{266}} S:Масса 24 % раствора сульфата аммония, необходимая для приготовления 150 г раствора с массовой долей 20 %, равна -: 60 г; -: 85,3 г; -: 100 г; +: 125 г.
I: {{267}} S:Масса 10 % раствора хлорида калия, в котором следует растворить 0,202 моль того же вещества, чтобы получить 20 % раствор, равна -: 150 г; +: 120 г; -: 75 г; -: 30 г.
I: {{268}} S:Масса хлорида натрия, которую следует добавить к 175 г раствора с массовой долей 8,1 %, чтобы получить 20 % раствор NaCℓ, равна -: 18 г; -: 21 г; +: 26 г; -: 35 г.
I: {{269}} S:Объём (см3) 20 % раствора гидроксида калия (ρ = 1,19 г/см3), который необходим для приготовления 250 см3 раствора с концентрацией вещества 3 моль/ дм3, равен +:176,5; -: 200; -: 215; -: 297,5.
I: {{270}} S:Масса FeSO4·7H2O, необходимая для приготовления 316,7 г раствора сульфата железа(II) с массовой долей 12 %, равна -: 30,4 г; -: 38 г; -: 54 г; +: 69,5 г.
I: {{271}} S:Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20 %, равна -: 360 г; -: 160 г; +: 80 г; -: 320 г. I: {{272}} S:Концентрация раствора (моль/кг) этиленгликоля (тосол), замерзающего при -37,2 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86), составляет -: 40; +:20; -: 10; -: 2.
I: {{273}} S:Объём раствора (см3) нитрата бария с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, необходимый для осаждения сульфат-ионов из 100 см3 раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3, равен +: 200; -: 100; -: 150; -: 250.
I: {{274}} S:Масса осадка, образующегося при сливании 50 см3 раствора нитрата серебра с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и 100 см3 раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/дм3, равна -: 0,72 г; -: 2,88 г; -: 2,16 г; +: 1,44 г.
I: {{275}} S:Молярная масса неэлектролита равна, если температура кристаллизации раствора -0,93 оС (Ккр.(Н2О) = 1,86), содержащего неэлектролит массой 9,2 г в воде массой 400 г +:46 г/моль; -: 60 г/моль; -: 92 г/моль; -: 120 г/моль.
I: {{276}} S:Масса растворённого вещества, содержащегося в 0,5 дм3 раствора нитрата калия с концентрацией 0,1 моль/дм3, равна -: 50,1 г; +:5,05 г; -: 101 г; -: 10,1 г.
I: {{277}} S:Осмотическое давление раствора глицерина (С3Н8О3), если молярная концентрация 0,1 моль/дм3 при 25 С, равно +:247,6 кПа; -: 61,9 кПа; -: 51,6 кПа; -: 123, 8 кПа.
I: {{278}} S:Установите соответствие между свойством дисперсной системы и его определением L1: абсорбция L2: элюция L3: L4: R1: поглощение газа или пара всем объёмом твёрдого тела R2: удаление адсорбированных веществ с адсорбентов при помощи растворителей R3: поглощение веществ из одной фазы другой фазой R4: поглощение газов, паров и растворённых веществ поверхностью других веществ
I: {{279}} S:Установите соответствие между учёным и формулировкой его закона L1: Вант-Гоффа L2: Рауля L3: L4: R1: осмотическое давление равно тому давлению, которое производило бы растворённое вещество, если бы оно в виде идеального газа занимало тот же объём, который занимает раствор, при той же температуре R2: относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором равно молярной доле растворённого нелетучего вещества R3: понижение давления пара над раствором по сравнению с давлением над чистым растворителем вызывает повышение температуры кипения и понижение температуры кристаллизации по сравнению с чистым растворителем R4: гомогенные равновесные многокомпонентные системы, достигшие минимума энергии Гиббса за счёт всех видов взаимодействия между всеми видами частиц
I: {{280}} S:Установите соответствие между названием дисперсной системы и её обозначением L1: пена L2: аэрозоль L3: L4: R1: жидкость – газ R2: газ – жидкость R3: жидкость – твёрдое тело R4: жидкость – жидкость
I: {{281}} S:Установите соответствие между названием дисперсной системой и её определением L1: эмульсия L2: пена L3: L4: R1: несмешивающиеся жидкости R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отдёленных друг от друга жидкими или твёрдыми пленками очень малой толщины R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в жидкости
I: {{282}} S:Установите соответствие между названием системы и её определением L1: перенасыщенный L2: насыщенный L3: L4: R1: система, в которой скорость растворения меньше скорости кристаллизации R2: система, в которой скорость растворения равна скорости кристаллизации R3: система, в которой скорость растворения больше скорости кристаллизации R4: система, в которой скорость кристаллизации неизменна
I: {{283}} S:Установите соответствие между названием системы и её определением L1: эмульсии L2: пены L3: L4: R1: несмешивающиеся жидкости R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии
I: {{284}} S:Установите соответствие между названием системы и её определением L1: суспензии L2: эмульсии L3: L4: R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости R2: несмешивающиеся жидкости R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины R4: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии
I: {{285}} S:Установите соответствие между названием системы и её определением L1: суспензии L2: пены L3: L4: R1: взвеси твёрдых частиц в жидкости R2: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины R3: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии R4: несмешивающиеся жидкости
I: {{286}} S:Установите соответствие между названием системы и её определением L1: пасты L2: эмульсии L3: L4: R1: концентрированные взвеси твёрдых частиц в эмульсии R2: несмешивающиеся жидкости R3: состоят из ячеек, заполненных газом и отделённых друг от друга жидкими или твёрдыми плёнками очень малой толщины R3: взвеси твёрдых частиц в жидкости
I: {{287}} S: Степень дисперсности является количественной характеристикой +:дисперсности вещества; -: степени электролитической диссоциации; -: общей поверхности частиц; -: суммарного объёма частиц.
I: {{288}} S: Анион - это +: отрицательно заряженный ион; -: положительно заряженный ион; -: нейтрально заряженный ион; -: позитрон.
I: {{289}} S: Буферная ёмкость - это +: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу; -: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении; -: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+]; -: степень отклонения экспериментальных значений Росм, Dtкип, Dtзам от теоретически рассчитанных.
I: {{290}} S: Предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу - это +: буферная ёмкость; -: буферное действие; -: буферный раствор; -: индикатор.
I: {{291}} S: Буферные растворы - это -: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу; +: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении; -: отрицательный десятичный логарифм концентрации [Н+]; -: степень отклонения экспериментальных значений Росм, Dtкип, Dtзам от теоретически рассчитанных.
I: {{292}} S: Процесс растворения в жидкостях газов и жидкостей можно рассматривать как фазовый переход из -: твёрдого в жидкое состояние; -: твёрдого в газообразное состояние; +: газообразного в жидкое состояние; +: жидкого в твёрдое состояние.
I: {{293}} S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей аналогичен процессу -: плавления; -: возгонки; -: кристаллизации; +: конденсации.
I: {{294}} S: Растворение в жидкостях газов и жидкостей процесс -: эндотермический; +: экзотермический; -: без выделения теплоты; -: с неупорядоченным выделением теплоты.
I: {{295}} S: Максимальное количество вещества, которое способно раствориться в 100 г воды при данных условиях с образованием насыщенного раствора называется -: водородным показателем; +: коэффициентом растворимости; -: буферной ёмкостью; -: буферным действием.
I: {{296}} S: Растворимость газов в воде с повышением температуры +: уменьшается; -: увеличивается; -: остается неизменной; -: изменяется хаотично.
I: {{297}} S: Формулировка закона Генри +: растворимость газов в жидкостях прямопропорциональна его парциальному давлению; -: предельное количество кислоты или щёлочи, определенной концентрации, которое можно добавить к 1 дм3 буферного раствора, чтобы значение рН его изменилось только на единицу; -: растворы, рН которых резко не изменяются при добавлении к ним умеренных количеств кислот, щёлочей, а также при умеренном разбавлении;
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 211; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.19.30.232 (0.65 с.) |