Основные законы и понятия химии

I: {{1}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов, электронов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода ¹²С, называется

+: моль;

-: молекула;

-: атом;

-: ион.

 

I: {{2}}, IA – 1, k = A

S: Величина, равная отношению средней массы молекулы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы ¹²С, называется

+: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: молярной массой;

-: эквивалентной массой.

 

I: {{3}}, IA – 1, k = A

S: Масса вещества, взятого в количестве 1 моль, называется

+: молярной массой;

-: относительной молекулярной массой;

-: относительной атомной массой;

-: эквивалентной массой.

 

I: {{4}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса Aℓ₂(SO₄)₃ равна

+: 342 г/моль;

-: 78 г/моль;

-: 213 г/моль;

-: 34 г/моль.

 

I: {{5}}, IA – 1, k = A

S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции

+: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

 

I: {{6}}, IA – 1, k = A

S: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа получения и местонахождения имеет постоянный качественный и количественный состав

+: постоянства состава;

-: сохранения массы вещества;

-: кратных отношений;

-: эквивалентов.

 

I: {{7}}, IA – 1, k = B

S: Математическое выражение объединённого закона Бойля-Мариотта и Гей-Люссака

+: V_oP_o/Т_о = VP/Т;

-: m₁/m₂ = M_э1/M_э2;

-: V_o/T_o = V/T;

-: PV = mRT/M.

 

I: {{8}}, IA – 1, k = A

S: Отношение мольных масс различных газов при одном и том же давлении и одинаковой температуре

+: относительная плотность первого газа по второму;

-: мольная масса второго газа;

-: молекулярная масса второго газа;

-: моль.

 

I: {{9}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(Н₂) = 8, равна

+: 16 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 64 г/моль.

 

I: {{10}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа, если Д(возд.) = 2,21, равна

+: 64 г/моль;

-: 14 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль.

 

I: {{11}}, IA – 1, k = A

S: Уравнение Менделеева-Клапейрона

+: PV = mRT/M;

-: V_oP_o = VP;

-: V_o/T_o = V/T;

-: V_oP_o/T_o = VP/T.

 

I: {{12}}, IA – 1, k = A

S: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)

+: эквивалентов;

-: сохранения массы вещества;

-: постоянства состава;

-: кратных отношений.

 

I: {{13}}, IA – 1, k = A

S: Количество элемента или вещества, которое взаимодействует с одним атомом водорода (1 г) или замещает это количество водорода в химической реакции, называется

+: эквивалентом;

-: валентностью;

-: эквивалентной массой;

-: молярной массой.

 

I: {{14}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы кислоты

+: М_э = М/n_H⁺;

-: М_э = А/В;

-: М_э = М/n_OH^-;

-: М_э = М/n_O.

 

I: {{15}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса водорода равна

+: 1 г/моль;

-: 2 г/моль;

-: 1/2 г/моль;

-: 4 г/моль.

 

I: {{16}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса кислорода равна

+: 8 г/моль;

-: 6 г/моль;

-: 16 г/моль;

-: 7 г/моль.

 

I: {{17}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+: m₁/m₂ = M_э1/M_э2;

+: V₁/V₂ = V_э1/V_э2;

-: PV = mRT/M;

-: V_oP_o = VP.

 

I: {{18}}, IA – 1, k = A

S: Математические выражения закона эквивалентов

+: m₁/m₂ = M_э1/M_э2;

+: m/V_o = M_э/V_э;

-: PV = mRT/M;

-: V_oP_o = VP.

 

I: {{19}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы оксида

+: М_э = М/n_O;

+: М_э = А/n_меВ_Ме;

-: М_э = М/n_H⁺;

-: М_э = М/n_OH^-.

 

I: {{20}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H₂SO₄ равна в реакции H₂SO₄ + NaOH = NaHSO₄ + H₂O

+: 98,00 г/моль;

-: 49,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{21}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса H₂SO₄ равна в реакции H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

+: 49 г/моль;

-: 98,00 г/моль;

-: 32,70 г/моль;

-: 12,25 г/моль.

I: {{22}}, IA – 1, k = A

S: Формула для вычисления эквивалентной массы основания

+: М_э = М/n_МеВ_Ме;

-: М_э = М/n_H⁺;

+: М_э = М/n_OH^-;

-: М_э = М/n_O.

 

I: {{23}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂↑ + O₂↑

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

 

I: {{24}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции H₂ + Cℓ₂ = 2HCℓ

+: соединения;

-: разложения;

+: окисления-восстановления;

-: обмена.

 

I: {{25}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции Fe + CuSO₄ = Cu + FeSO₄

+: окисления-восстановления;

-: разложения;

+: замещения;

-: обмена.

 

I: {{26}}, IA – 1, k = A

S: Тип химической реакции 2NaNO₃ = 2NaNO₂ + O₂↑

-: соединения;

+: разложения;

-: замещения;

+: окисления-восстановления.

 

I: {{27}

S: Количество (моль) хлорида железа(III), образующегося при сгорании железа массой

140 г в хлоре объёмом 112 дм³ (н.у.) равно (запишите число с точностью до десятых) ###

+: 2*5

 

I: {{28}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его фторида

L1: Aℓ

L2: Cs

L3: Ti

L4:

L5:

L6:

R1: AℓF₃

R2: CsF

R3: ТiF₄

R4: AℓF

R5: CsF₃

R6: TiF₂

I: {{29}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между химическим элементом и формулой его сульфата

L1: Na

L2: Aℓ

L3: Ca

L4:

L5:

L6:

R1: Na₂SO₄

R2: Aℓ₂(SO₄)₃

R3: CaSO₄

R4: CaSO₂

R5: NaSO₃

R6: AℓSO₄

I: {{30}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между серой и её эквивалентом в соединении

L1: CaS

L2: SO₂

L3: SO₃

L4:

L5:

L6:

R1: ½ (0,5)

R2: ¼ (0,25)

R3: 1/6

R4: 1

R5: 1,5

R6: 1/8

 

I: {{31}}, IA – 1, k = C

S: Объём (дм³) неизрасходованного оксида азота(II), оставшегося в результате взаимодействия оксида азота(II) объёмом 30 дм³ (н.у.) и кислорода объёмом 10 дм³ (н.у.) (запишите число с точностью до целых) ###

+: 10

 

I: {{32}}, IA – 1, k = A

S: При постоянном давлении изменение объёма прямо пропорционально температуре – это формулировка закона

-: Бойля-Мариотта;

+: Гей-Люссака;

-: Ломоносова;

-: Менделеева.

 

I: {{33}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если на восстановление оксида металла массой 8 г израсходован водород объёмом 2,24 дм³ (н.у.)

+: 32 г/моль и 40 г/моль;

-: 40 г/моль и 48 г/моль;

-: 32 г/моль и 48 г/моль;

-: 16 г/моль и 24 г/моль.

 

I: {{34}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа при н.у. равен, если при 15 ^оС и давлении 95600 Па он занимает объём

800 см³

-: 831 см³;

+: 715 см³;

-: 546 см³;

-: 962 см³.

 

I: {{35}}, IA – 1, k = B

S: Масса водорода объёмом 400 см³ при 20 ^оС и давлении 98659 Па равна

-: 0,01 г;

+: 0,03 г;

-: 0,02 г;

-: 0,04 г.

 

I: {{36}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: калия – 44,9; серы – 18,4; кислорода – 36,7

-: К₂SO₂;

-: К₂SO₃;

-: KSO₂;

+: К₂SO₄.

 

I: {{37}}, IA – 1, k = A

S: Количество (моль) вещества, содержащееся в нитрате меди(II) массой 37,2 г, равно

+: 0,20;

-: 0,30;

-: 3,35;

-: 5,00.

 

I: {{38}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентные массы металла и оксида равны, если оксид металла массой 2,48 г содержит металл массой 1,84 г

-: 32 г/моль и 48 г/моль;

-: 23 г/моль и 48 г/моль;

-: 24 г/моль и 32 г/моль;

+: 23 г/моль и 31 г/моль.

 

I: {{39}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(IV) объёмом 5 см³ (н.у.), равно

+: 1,34×10²⁰;

-: 1,3×10²³;

-: 3,3×10²¹;

-: 5,3×10²².

 

I: {{40}}, IA – 1, k = A

S: Масса 3,01×10²³ молекул аммиака равна

+: 8,5 г;

-: 17,0 г;

-: 34,0 г;

-: 4,5 г.

 

I: {{41}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса хлорида аммония равна, если 6,02×10²¹ молекул его имеют массу

0,535 г

+: 53,5 г/моль;

-: 54,0 г/моль;

-: 32,5 г/моль;

-: 22,5 г/моль.

 

I: {{42}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида азота равна, если его объём 1,12 дм³ имеет массу 1,5 г

+: 30 г/моль;

-: 15 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 16 г/моль.

 

I: {{43}}, IA – 1, k = A

S: Величину, равную отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента к 1/12 массы атома углерода ¹²С, называют

+: относительная атомная масса;

-: относительная молекулярная масса;

-: молярная масса;

-: эквивалент.

 

I: {{44}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между фамилией учёного и законом

L1: Д.И. Менделеев

L2: М.В. Ломоносов

L3:

L4:

R1: периодический закон;

R2: закон сохранения массы вещества;

R3: закон кратных отношений;

R4: закон постоянства состава.

I: {{45}}, IA – 1, k = C

S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 2,78 г получается хлорид этого металла массой 2,347 г

-: 62 г/моль;

-: 63 г/моль;

-: 127 г/моль;

+: 108 г/моль.

 

I: {{46}}, IA – 1, k = B

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: меди – 34,6; железа – 30,4 и серы – 35,0

-: Cu₂FeS;

-: CuFeS;

-: CuFe₂S;

+: СuFeS₂.

I: {{47}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода, массой 4 г при 27 ^оС и давлении 303975 Па, равен

-: 1,120 дм³;

-: 2,240 дм³;

+: 1,026 дм³;

-: 0,982 дм³.

 

I: {{48}}, IA – 1, k = C

S: Плотность газовой смеси по водороду равна, если смесь состоит из кислорода и азота объемами 56 дм³ и 28 дм³ (н.у.) соответственно

-: 11,23;

-: 14,78;

-: 15,56;

+: 15,33.

 

I: {{49}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в оксиде углерода(II) объёмом 40 см³ (н.у.), равно

-: 1,8×10²⁰;

-: 1,3×10²³;

+: 1,07×10²¹;

-: 5,3×10²².

 

I: {{50}}, IA – 1, k = A

S: Эквивалентная масса железа равна, если массовая доля кислорода в оксиде железа составляет 22,22 %

+: 28 г/моль;

-: 56 г/моль;

-: 9 г/моль;

-: 17 г/моль.

 

I: {{51}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида углерода равна, если его объём 500 см³ (н.у.) имеет массу

0,625 г

-: 16 г/моль;

-: 12 г/моль;

-: 44 г/моль;

+: 28 г/ моль.

 

I: {{52}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в хлоре объёмом 64 см³ (н.у.), равно

-: 2,72×10²⁰;

-: 1,34×10²³;

+: 1,72×10²¹;

-: 3,31×10²².

 

I: {{53}}, IA – 1, k = A

S: Масса 1,505×10²³ молекул азота равна

-: 8,5 г;

+: 7,0 г;

-: 4,0 г;

-: 6,5 г.

 

I: {{54}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса нитрата калия равна, если 3,01×10²² молекул его имеют массу 5,05 г

+: 101 г/моль;

-: 94 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 122 г/моль.

 

I: {{55}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида азота равна, если 1,12 дм³ его имеют массу 2,3 г

-: 30 г/моль;

-: 55 г/моль;

-: 42 г/моль;

+: 46 г/моль.

 

I: {{56}}, IA – 1, k = A

S: Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, называется

+: веществом;

-: атомом;

-: молекулой;

-: ядром.

I: {{57}}, IA – 1, k = B

S: Установите соответствие между фамилией учёного и уравнением состояния системы, которое он (они) предложили

L1: Шарль

L2: Менделеев–Клапейрон

L3:

L4:

R1: P ₁ T ₂ = P ₂ T ₁

R2: PV = m R T / M

R3: V ₁ T ₂ = V ₂ T ₁

R4: P ₁ V ₁ = P ₂ V ₂

I: {{58}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если он массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см³ при 21 ^оС и давлении 101325 Па

-: 22,54 г/моль;

+: 32,78 г/моль;

-: 41,42 г/моль;

-: 11, 55 г/моль.

 

I: {{59}}, IA – 1, k = A

S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде бария массой 2,08 г, равно

-: 0,02;

+: 0,01;

-: 0,04;

-: 0,05.

 

I: {{60}}, IA – 1, k = B

S: Объём, занимаемый азотом массой 1 кг при 27 ^оС и давлении 100 000 Па, равен

+: 890,8 дм³;

-: 731,3 дм³;

-: 546,4 дм³;

-: 962,1 дм³.

 

I: {{61}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения (М = 142 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: Na – 32,43; S – 22,55; O – 45,02

-: Na₂SO₃;

+: Na₂SO₄;

-: Na₂SO₂;

-: NaSO₄.

 

I: {{62}}, IA – 1, k = A

S: Число атомов водорода в объёме 6,72 дм³ (н.у.) равно

-: 4,52×10²²;

+: 1,81×10²³;

-: 6,02×10²³;

-: 7,25×10²³.

 

I: {{63}}, IA – 1, k = B

S: Мольная масса металла(I) и оксида равны, если в оксиде массой 1,994 г содержится металл массой 1,48 г

-: 31 и 23 г/моль;

+: 23 и 62 г/моль;

-: 16 и 46 г/моль;

-: 32 и 48 г/моль.

 

I: {{64}}, IA – 1, k = A

S: Число структурных единиц в одном моле составляет

-: 2,15×10²²;

-: 4,48×10²³;

+: 6,02×10²³;

-: 17,22×10²³.

 

I: {{65}}, IA – 1, k = A

S: Явления, при которых из одних веществ образуются другие новые вещества, называются

+: химическими;

-: физическими;

-: физико-химическими;

-: механическими.

I: {{66}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления

L1: основания

L2: кислоты

L3: Мэ = М/ n _ОН–

L4:

L5:

L6:

R1: Мэ = М/ n _H+

R2: Мэ = А/В

R3: Мэ = М/ n _ме В_ме

R4: Мэ = М/В_ме

R5: Мэ = М/ n_О

R6: Мэ = А/М

 

I: {{67}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при сгорании его массой 1,30 г образуется оксид массой 1,57 г

+: 38,5 г/моль;

-: 8,0 г/моль;

-: 30,5 г/моль;

-: 46,5 г/моль.

 

I: {{68}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная и атомная массы металла(III) равны, если он массой 3,24 г при взаимодействии с кислотой вытеснил водород объёмом 4,03 дм³ (н.у.)

+: 9 и 27 г/моль;

-: 32 и 31 г/моль;

-: 9 и 3 г/моль;

-: 13 и 39 г/моль.

 

I: {{69}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса легковоспламеняющейся жидкости равна, если она массой 1,23 г при 78 ^оС и давлении 102392 Па занимает объём 475 см³

+: 74 г/моль;

-: 54 г/моль;

-: 84 г/моль;

-: 67 г/моль.

 

I: {{70}}, IA – 1, k = B

S: Объём, который займёт газ при 0 ^оС и давлении 93,3 кПа, если при н.у. он занимает объём 773 см³

+: 839,5 см³;

-: 673,8 см³;

-: 945,7 см³;

-: 507,5 см³.

 

I: {{71}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: кальция – 29,4; серы – 23,5; кислорода – 47,1

-: CaSO₂;

-: CaSO₃;

+: CaSO₄;

-: Ca₂SO₄.

 

I: {{72}}, IA – 1, k = B

S: Масса хлора объёмом 400 см³ при 20 ^оС и давлении 740 мм рт.ст. равна

-: 0,94 г;

-: 1,02 г;

+: 1,15 г;

-: 2,03 г.

I: {{73}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если относительная плотность его по азоту равна 1,5

-: 14 г/моль;

+: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

 

I: {{74}}, IA – 1, k = A

S: Наука, изучающая состав, строение и свойства веществ, их превращения и явления, сопровождающие эти превращения, называется

+: химия;

-: аналитическая химия;

-: физическая химия;

-: коллоидная химия.

I: {{75}}, IA – 1, k = A

S: Химические соединения постоянного состава называются

+: дальтонидами;

-: бертоллидами;

-: кислотами;

-: щелочами.

I: {{76}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между следствиями из закона Авогадро и их формулировкой

L1: первое

L2: второе

L3:

L4:

R1: при одинаковых условиях один моль любого газа занимает одинаковый объём;

R2: молекулы большинства простых газов двухатомны;

R3: при нормальных условиях (н.у.) один моль различных газов занимает объём 22, 4 дм³;

R4: отношение масс равных объёмов различных газов равно отношению их молекулярных масс: m ₁/ m ₂ = M₁/M₂

 

I: {{77}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если при его сгорании массой 5 г образуется оксид массой 9,44 г

-: 18 г/моль;

-: 27 г/моль;

+: 9 г/моль;

-: 6 г/моль.

 

I: {{78}}, IA – 1, k = B

S: Объём газа (н.у.) равен, если при 15 ^оС и давлении 95976 Па газ занимает объём 912 см³

+: 818,9 см³;

-: 625,3 см³;

-: 727,4 см³;

-: 927,4 см³.

 

I: {{79}}, IA – 1, k = B

S: Формула кристаллогидрата, имеющего состав в массовых долях процента (ω, %): магния – 9,8; серы – 13,0; кислорода – 26,0; воды – 51,2

-: MqSO₄×8Н₂O;

-: MqSO₄×3Н₂O;

-: MqSO₄×5Н₂O;

+: MqSO₄×7Н₂O.

 

I: {{80}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,318 г вытесняет из кислоты водород объёмом 170 см³ при 27 ^оС и давлении 101325 Па

+: 23 г/моль;

-: 32 г/моль;

-: 24 г/моль;

-: 22 г/моль.

 

I: {{81}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа равна, если Д(О₂) = 2

-: 14 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

+: 64 г/моль.

 

I: {{82}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в азоте объёмом 500 см³ (н.у.), равно

+: 1,3×10²²;

-: 1,3×10²³;

-: 3,3×10²¹;

-: 5,3×10²².

 

I: {{83}}, IA – 1, k = A

S: Объём кислорода массой 16 г при 27 ^оС и давлении 303 975 Па равен

+: 4,10 дм³;

-: 2,24 дм³;

-: 1,03 дм³;

-: 5,38 дм³.

 

I: {{84}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся во фторе объёмом 264 см³ (н.у.), равно

+: 7,09×10²¹;

-: 1,34×10²³;

-: 1,72×10²¹;

-: 3,31×10²².

 

I: {{85}}, IA – 1, k = A

S: Масса 1,505×10²² молекул хлорида натрия равна

-: 8,5 г;

-: 7,0 г;

+: 1,46 г;

-: 6,5 г.

 

I: {{86}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса серной кислоты равна, если 3,01×10²² молекул её имеют массу 4,9 г

-: 101 г/моль;

+: 98 г/моль;

-: 132 г/моль;

-: 122 г/моль.

 

I: {{87}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса оксида углерода(IV) равна, если он объёмом 2,24 дм³ имеет массу 4,4 г

-: 30 г/моль;

+: 44 г/моль;

-: 42 г/моль;

-: 46 г/моль.

 

I: {{88}}, IA – 1, k = A

S: Изменения веществ, происходящие в результате движения материи, называются

+: явлениями;

-: процессом;

-: движением;

-: работой.

I: {{89}}, IA – 1, k = A

S: В равных объёмах любых газов, взятых при одной и той же температуре и одинаковом давлении, содержится одинаковое число молекул – это формулировка закона

+: Авогадро;

-: Менделеева;

-: Ломоносова;

-: Дальтона.

 

I: {{90}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его математическим выражением

L1: объединённый газовый закон

L2: Гей-Люссака

L3:

L4:

R1: PV / T = P ₁ V ₁/ T ₁;

R2: PV = P ₁ V ₁;

R3: V / T = V ₁/ T ₁;

R4: P / T = P ₁/ T ₁

I: {{91}}, IA – 1, k = B

S: Эквивалентная масса серной кислоты равна, если она массой 98 г реагирует с магнием массой 24 г

-: 98,5 г/моль;

-: 46,0 г/моль;

+: 49,0 г/моль;

-: 48,0 г/моль.

 

I: {{92}}, IA – 1, k = B

S: Мольная и эквивалентная массы металла(II) равны, если для сжигания его массой 1,5 г требуется кислород объёмом 0,69 дм³ (н.у.)

-: 21,32 и 12,72 г/моль;

-: 12,17 и 12,17 г/моль;

+: 24,34 и 12,17 г/моль;

-: 20,17 и 24,32 г/моль.

I: {{93}}, IA – 1, k = B

S: Молярная масса газа равна, если его объём 1 дм³ при 27 ^оС и давлении 95992 Па имеет массу 1,16 г

-: 38 г/моль;

-: 22 г/моль;

-: 48 г/моль;

+: 30 г/моль.

 

I: {{94}}, IA – 1, k = A

S: Объём, занимаемый 1 моль любого газа при н.у., равен

-: 12,2 дм³;

+: 22,4 дм³;

-: 5,6 дм³;

-: 17,8 дм³.

 

I: {{95}}, IA – 1, k = A

S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: фтора – 54,2; алюминия – 12,9 и натрия – 32,9

-: AlNa₂ F₃;

-: NaAlF₂;

-: NaAlF₃;

+: Na₃AlF₆.

 

I: {{96}}, IA – 1, k = A

S: Молярная масса газа, если Д(N₂) = 1,5, равна

-: 14 г/моль;

+: 42 г/моль;

-: 29 г/моль;

-: 64 г/моль.

 

I: {{97}}, IA – 1, k = A

S: Число молекул, содержащихся в газе объёмом 500 см³ (н.у.), равно

+: 1,3×10²²;

-: 1,3×10²³;

-: 3,3×10²¹;

-: 5,3×10²².

 

I: {{98}}, IA – 1, k = A

S: Явления, при которых не происходит превращение одних веществ в другие, называются

+: физическими;

-: химическими;

-: физико-химическими;

-: механическими.

 

I: {{99}}, IA – 1, k = A

S: Химические соединения переменного состава называются

-: дальтонидами;

+: бертолидами;

-: органическими;

-: механическими.

I: {{100}}, IA – 1, k = C

S: Установите соответствие между законом и его формулировкой