Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
L2: сохранения массы веществ
L3: L4: R1: при постоянной температуре объем данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится; R2: массы веществ, вступающих в химическую реакцию, равны массе веществ, образующихся в результате реакции; R3: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ, пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам); R4: при постоянном давлении изменение объема газа прямо пропорционально температуре
I: {{119}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде меди(II) массой 13,5 г, равно +: 0,10; -: 0,30; -: 3,35; -: 5,00.
I: {{120}}, IA – 1, k = B S: Мольная и эквивалентная масса металла(III) равны, если при сжигании его массой 2,7 г требуется кислород объёмом 1,68 дм3 (н.у.) -: 27 и 27 г/моль; +: 27 и 9 г/моль; -: 17 и 8 г/моль; -: 17 и 25 г/моль.
I: {{121}}, IA – 1, k = B S: Масса аммиака объёмом 80 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна +: 56,1 г; -: 45,8 г; -: 67,8 г; -: 34,5 г.
I: {{122}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если из нитрата металла массой 1,70 г получается иодид этого металла массой 2,35 г -: 235 г/моль; -: 127 г/моль; +: 108 г/моль; -: 62 г/моль. I: {{123}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: магния – 28,5; углерода – 14,3; кислорода – 57,2 +: MgCO3; -: MgCO; -: Mg2CO; -: MgCO2.
I: {{124}}, IA – 1, k = A S: Число молекул водорода, содержащихся в объёме 10дм³ (н.у.), равно -: 1,62×1022; -: 2,62×1023; -: 4,62×1022; +: 2,69×1023. I: {{125}}, IA – 1, k = B S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфата натрия с хлоридом бария массами 1,42 г и 4,16 г соответственно, равна +: 2,33 г; -: 4,35 г; -: 3,50 г; -: 1,25 г.
I: {{126}}, IA – 1, k = A S: Общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь – это формулировка закона +: Дальтона; -: Авогадро; -: Ломоносова; -: Пруста.
I: {{127}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой L1: эквивалентов L2: постоянства состава L3: L4: R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам) R2: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав R3: общее давление смеси газов, не вступающих друг с другом в химическое взаимодействие, равно сумме парциальных давлений газов, состав
ляющих смесь R4: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится I: {{128}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса свинца равна, если массовая доля кислорода в оксиде свинца составляет 7,17 % -: 8 г/моль; -: 207,2 г/моль; +: 103,6 г/моль; -: 51,2 г/моль.
I: {{129}}, IA – 1, k = B S: Молярная масса хлора равна, если его объём 250 см³ (н.у.) имеет массу 0,7924 г -: 35,5 г/моль; +: 71,0 г/моль; -: 84,0 г/моль; -: 59,0 г/ моль.
I: {{130}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 26,53; хрома – 35,35; кислорода – 38,12 -: K2CrO4; +: K2Cr2O7; -: KCrO2; -: K3CrO6.
I: {{131}}, IA – 1, k = A S: Число молекул азота, содержащихся в объёме 1 дм³ (н.у.), равно -: 1,62×1023; -: 2,62×1023; -: 4,62×1022; +: 2,69×1022.
I: {{132}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна -: 0,305 г; -: 0,350 г; +: 0,388 г; -: 0,255 г.
I: {{132}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в сульфате меди(II) массой 12 г, равно -: 0,205; -: 0,065; -: 0,350; +: 0,075.
I: {{133}}, IA – 1, k = B S: Объём газа при н.у. равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па он занимает объём 880 см3 -: 546 см3; -: 785 см3; +: 801 см3; -: 985 см3.
I: {{134}}, IA – 1, k = A S: Неорганические макротела, состоящие из одинаковых атомов одного и того же химического элемента, называются +: простыми веществами; -: сложными веществами; -: молекулами; -: компонентами.
I: {{135}}, IA – 1, k = A S: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции – это формулировка закона -: Дальтона; -: Авогадро; +: Ломоносова; -: Пруста
I: {{136}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой L1: Бойля – Мариотта L2: постоянства состава L3: L4: R1: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится R2: Всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав R3: Масса веществ, вступающих в химическую реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции
R4: Массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам)
I: {{136}}, IA – 1, k = A S: Эквивалентная масса металла равна, если при взаимодействии металла массой 6,12 г с водородом образовался гидрид массой 6,63 г -: 1 г/моль; -: 13 г/моль; -: 16 г/моль; +: 12 г/моль.
I: {{137}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если для его сжигания массой 2,72 г требуется кислород объёмом 1,69 дм³ (н.у.) -: 8 г/моль; -: 11 г/моль; -: 12 г/моль; +: 9 г/моль.
I: {{138}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у) равен, если при 27 оС и давлении 101325 Па газ занимает объём 900 см3 +: 819 см3; -: 625 см3; -: 727 см3; -: 927 см3.
I: {{139}}, IA – 1, k = B S: Масса кислорода объёмом 30 дм3 при 30 оС и давлении 780 мм рт.ст. равна -: 56,1 г; +: 39,6 г; -: 67,8 г; -: 34,5 г.
I: {{140}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения (М = 63 г/моль), имеющего состав в массовых долях процента: водорода – 1,59; азота – 22,21; кислорода – 76,20 -: HN2O3; +: HNO3; -: HNO2; -: HNO.
I: {{141}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида натрия с нитратом свинца массами 0,59 г и 5,56 г соответственно, равна -: 3,5 г; -: 2,4 г; +: 1,8 г; -: 5,5 г.
I: {{142}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в хлориде цинка массой 10,88 г, равно +: 0,08; -: 0,06; -: 0,35; -: 0,07.
I: {{143}}, IA – 1, k = A S: Неорганические макротела, состоящие из атомов разных элементов, называются -: простыми веществами; +: сложными веществами; -: молекулами; -: компонентами.
I: {{144}}, IA – 1, k = A S: Способность одних атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях называется +: валентностью; -: окислительным числом; -: степенью окисления; -: ковалентностью.
I: {{145}}, IA – 1, k = C S: Установите соответствие между законом и его формулировкой L1: эквивалентов L2: Бойля – Мариотта L3: L4: R1: массы (объёмы) реагирующих друг с другом веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объёмам) R2: при постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится R3: если два элемента образуют друг с другом несколько химических со единений, то массы одного из элементов, приходящихся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа R4: всякое химически чистое вещество, независимо от способа его получения, имеет постоянный качественный и количественный состав I: {{146}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па -: 5,6 г/моль; +: 32,8 г/моль; -: 8,0 г/моль; -: 30, 4 г/моль.
I: {{147}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса кислоты равна, если на её нейтрализацию массой 2,45 г израсходован NaOH массой 2,00 г +: 49 г/моль; -: 40 г/моль; -: 98 г/моль; -: 56 г/моль.
I: {{148}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющего состав в массовых долях процента: серы – 40; кислорода – 60 -: SO; -: S2O2; -: SO2; +: SO3.
I: {{149}}, IA – 1, k = A S: Объём хлора массой 7,1 г при 17 °С и давлении 3 атм. равен -: 2,808 дм3; -: 3,537 дм3; +: 0,793 дм3; -: 0,631 дм3.
I: {{150}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии сульфида аммония с нитратом цинка(II) массами 0,680 г и 0,756 г соответственно, равна -: 0,305 г; -: 0,350 г; +: 0,388 г; -: 0,255 г.
I: {{151}}, IA – 1, k = A S: Количество вещества (моль), содержащееся в нитрате железа(II) массой 18 г, равно
+: 0,1; -: 0,3; -: 0,5; -: 0,2.
I: {{152}}, IA – 1, k = A S: Формула соединения, имеющая состав в массовых долях процента: калия – 24,68; марганца – 34,81; кислорода – 40,51 -: K2MnO4; +: KMnO4; -: KMnO2; -: K3MnO3.
I: {{153}}, IA – 1, k = A S: Установите соответствие между эквивалентной массой вещества и формулой для её вычисления L1: элемента L2: оксида L3: L4: R1: Мэ = А/В R2: Мэ = М/ n кис. Вкис. = М/2 n кис R3: Мэ = М/ n H+ R4: Мэ = М/ n ОН– I: {{154}}, IA – 1, k = B S: Эквивалентная масса металла равна, если массовая доля серы в сульфиде составляет 22,15 % +: 56,2 г/моль; -: 12,8 г/моль; -: 21,7 г/моль; -: 17,6 г/моль.
I: {{155}}, IA – 1, k = A S: Формула оксида хрома, содержащего 68,4 % хрома -: Cr2O; -: CrO; +: Cr2O3; -: CrO3.
I: {{156}}, IA – 1, k = B S: Объём воздуха массой 1 кг, занимаемый при 17 оС и давлении 100000 Па, равен +: 831 дм³; -: 731 дм³; -: 546 дм³; -: 962 дм³.
I: {{157}}, IA – 1, k = B S: Атомная масса металла(II) равна, если металл массой 0,5 г вытесняет из кислоты водород объёмом 184 см3 при 21 оС и давлении 101325 Па +: 65,55 г/моль; -: 32,81 г/моль; -: 40,85 г/моль; -: 73,87 г/моль.
I: {{158}}, IA – 1, k = A S: Масса осадка, образующегося при взаимодействии иодида натрия с нитратом серебра массами 1,5 г и 2,7 г соответственно, равна -: 3,30 г; +: 2,35 г; -: 3,38 г; -: 1,25 г.
I: {{159}}, IA – 1, k = A S: Молярная масса газа равна, если Д(Cl2) = 0,62 +: 44 г/моль; -: 42 г/моль; -: 29 г/моль; -: 64 г/моль.
I: {{160}}, IA – 1, k = B S: Объём газа (н.у.) равен, если при 27 оС и давлении 202650 Па газ занимает объём 500 см3 -: 927 см3; -: 625 см3; -: 727 см3; +: 910 см3
I: {{161}}, IA – 1, k = A S: Если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа – это формулировка закона +: Дальтона; -: Авогадро; -: Ломоносова; -: Пруста.
I: {{162}}, IA – 1, k = A S: При постоянной температуре объём данного количества газа обратно пропорционален давлению, под которым он находится – это формулировка закона +: Бойля-Мариотта; -: Авогадро; -: Шарля; -: Гей-Люссака.
I: {{163}}, IA – 1, k = B
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 394; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.133.144.197 (0.046 с.) |