Добування і порівняння властивостей галогеноводнів

В три пробірки покладіть по декілька кристалів солей: в першу – ΝaCl, в другу – KBr, в третю – KJ. В кожну з цих пробірок долийте по 4 краплі концентрованої сульфатної кислоти. Спостерігайте появу білого диму, в перший момент, у всіх пробірках. Відмітьте появу бурих парів брому і запах сірчистого газу в другій пробірці, фіолетових парів і запах сірководню - в третій пробірці. Для підтвердження результатів дослідження напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: ________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Добування і вивчення властивостей солей гіпобромітної кислоти

До розчину Індиго (1мл) долити 1мл розчину натрій гідроксиду і бромної води. Спостерігайте за змінами що відбулися в розчині. Поясніть, чому знебарвилося Індиго? Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: ______________________________________________________________

 

 

Рівняння реакції: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Вивчення властивостей солей йодатної кислоти

Візьміть три пробірки і в кожну з них налийте 2…3 мл розчину розчину калій йодату (KJO₃) з кількома краплями розчину сульфатної кислоти. У першу пробірку додайте 3 мл розчину калій йодиду (KJ), в другу – ферум(ІІ) сульфату, в третю – розчин сульфітної кислоти. Для підтвердження результатів дослідження напишіть рівняння реакцій. Які властивості йодатної кислоти проявляються у цих дослідах?

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.06.05130102.

Спостереження: _______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: ______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

____________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Розчинність йоду у воді і спирті, в розчині калій йодиду

В пробірку налийте 2 мл води, в другу - етилового спирту, в третю – 2 мл калій йодиду. В кожну пробірку опустіть по кристалику йоду, закрийте корками і збовтайте пробірки. Спостерігайте розчинність йоду в воді, в спирті, в калій йодиді. Зробіть висновок щодо розчинності йоду в різних розчинниках. Підтвердьте причину розчинності принципом «подібне розчиняється в подібному» (за характером хімічного зв’язку в молекулах розчинника і розчиненої речовини).

Спостереження: _______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: ______________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: ________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Йод – крохмальна реакція

В пробірку з розчином крохмалю долийте декілька крапель йодної води. Спостерігайте за зміною забарвлення розчину. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції. Нагрійте синій розчин крохмалю з йодом до кипіння. Спостерігайте за зміною забарвлення розчину. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження:: ______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Рівняння реакції: ______________________________________________________________

_____________________________________________________________________________ Висновок: ________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Дотримуйтесь правил техніки безпеки!

 

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.06.05130102.

ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

1. В якому ступені окиснення галогени можуть проявляти: а) тільки окисні властивості; б) тільки відновні; в) окисні і відновні властивості? Напишіть відповідні електронні формули для Хлору та Йоду.

2. Яку ступінь окиснення виявляє Хлор в сполуках? Складіть рівняння реакції взаємодії хлору з розчином КОН при нагріванні, з розчином NaOH на холоді.

3. Чому флуоридну кислоту не можна зберігати у скляній посудині? Складіть рівняння відповідних реакцій.

4. Як змінюється сила таких кислот: флуоридної, хлоридної, бромідної, йодидної?

5. Яка з галогенідних кислот найбільш сильний відновник? Чому? Чи можливо одержати НВr і НI під час взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з КВr і КI? Приведіть відповідні рівняння реакцій.

6. Розв’яжіть задачу. Обчисліть масу заліза, яке прореагує з хлором об’ємом 134,4 л (н. у.). (Відп.: m (Fe) = 224 г)

7. Розcтавте коефіцієнти в рівняннях реакцій, вкажіть окисник і відновник, процеси окиснення і відновлення:

KМnO₄ + HCІ → KCІ + MnCІ₂ + CІ₂ + H₂O

KСІO₃ + HCІ → KCІ + CІ₂ + H₂O

8. Розв’яжіть задачу. Який об’єм хлору можна добути при взаємодії 365 г 10% розчину HCІ і 1000 г 30% розчину KМnO₄?

Бажаємо успіху

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

___________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.07.05130102.

Розроб.

Перевір.

Мацибурка Т.Г.

Реценз.

Н. Контр.

Затверд.

Неметали V групи

Літ.

Акрушів

КПК, гр. ІІ-ВНР

Лабораторна робота № 7

 

1. ТЕМА: ДОБУВАННЯ АМОНІАКУ І ДОСЛІДИ З НИМ

2. МЕТА: Перевірити уміння добувати амоніак у лабораторії та здійснювати необхідні для цього операції.

3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками; таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді»;

Розчини: хлоридної кислоти, амоній хлориду, амоній нітрату, натрій гідроксиду; фенолфталеїну, лакмусу, метилоранжу;

Амоній хлорид (кр.) Амоній дихромат (кр.)

Піпетки Амоній сульфат (кр.)

Гашене вапно (порошок) Кристалізатор

Вода (дистильована) Лакмусовий папірець.

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ