Дослідження реакцій середовища розчинів солей

В окремі пробірки налийте по 1 мл наявних у лабораторії розчинів солей, утворених:

а) сильною кислотою і слабкою основою (ZnSO₄);

б) слабкою кислотою і сильною основою (Na₂CO₃);

в) сильною кислотою і сильною основою (K₂SO₄).

У кожну з пробірок додайте по 2-3 краплі індикатора (лакмусу або метилоранжу), щоб визначити реакцію середовища. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Поясніть, чому середовище у взятих розчинах солей різне? Складіть рівняння гідролізу у молекулярному та йонному вигляді. Яка сіль не піддається гідролізу? Який висновок можна зробити на основі цього дослідження?

Результати спостережень внесіть в таблицю:

 

Індикатори	Розчини солей
ZnSO4	Na2CO3	K2SO4
лакмус
метилоранж
фенолфталеїн

Рівняння реакцій: __________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Повний гідроліз солей

У дві пробірки внесіть по 5…6 крапель розчину алюміній нітрату та додайте в першу такий самий об’єм розчину амоній сульфіду, а в другу – натрій карбонату. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Які гази виділяються? Доведіть дослідним шляхом, що осади, які випали, не є солями сірководневої та карбонатної кислот. Напишіть рівняння реакцій між взятими розчинами солей у молекулярній та йонній формах. Який висновок можна зробити на основі цього дослідження?

Спостереження: ________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.05.05130102.

Рівняння реакцій: __________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

Висновок: __________________________________________________________ _____________________________________________________________________________

Зміщення процесу гідролізу солей

Налийте в пробірку близько 1 мл розчину хлориду Сурми (SbCI₃) і додавайте до нього по краплях дистильовану воду до появи суспензії білого кольору. Напишіть рівняння гідролізу взятої солі в молекулярному та йонному вигляді. Подумайте, яку речовину треба додати в пробірку, щоб змістити рівновагу гідролізу вліво? Додайте цю речовину. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Поясніть ці явища на основі принципу хімічної рівноваги Ле-Шательє. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: __________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій в молекулярному та йонному вигляді: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Дотримуйтесь правил техніки безпеки!

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

1. Що таке гідроліз? Що таке гідроліз солей? Які види гідролізу солей вам відомі?

2. Складіть молекулярні та йонні рівняння гідролізу водних розчинів таких солей:

Калій сульфіду, Натрій сульфіту, Ферум (ІІ) хлориду, Цинк (ІІ) нітрату.

3. Складіть молекулярні та йонні рівняння гідролізу солей: NaNO₃, AlCl₃, (NH₄)₂SiO₃. Вкажіть, яку реакцію будуть мати їх розчини.

4. Складіть молекулярні та йонні рівняння гідролізу солей: NaCN, FeSO₄, CH₃COONH₄. Вкажіть, яку реакцію будуть мати їх розчини.

5. Складіть молекулярні та йонні рівняння гідролізу солей: Na₂CO₃, Fe(NO₃)₃, ZnCO₃. Вкажіть, яку реакцію будуть мати їх розчини.

6. Чи можна вважати, що нейтральна реакція середовища водного розчину солі свідчить про відсутність гідролізу цієї солі?

7. Напишіть йонні і молекулярні рівняння реакцій гідролізу титан (IV) хлориду за звичайної температури і при нагріванні. В першому випадку утворюється добре розчинний хлорид титаніла, а в другому – білий осад гідроксиду титаніла.

8. Розв`яжіть задачу. Визначити масу амоній нітрату, який добуто під час пропускання 80 л амоніаку (н.у.) крізь розчин нітратної кислоти масою 600 г з масовою часткою кислоти 42%.

 

9. Розв`яжіть задачу. Обчисліть масу амоній хлориду, добутого з амоніаку масою 30 г і хлороводню масою 73 г, якщо практичний вихід продукту реакції становить 95%.

 

Бажаємо успіху

 

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

 

 

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.06.05130102.

Розроб.

Перевір.

Мацибурка Т.Г.

Реценз.

Н. Контр.

Затверд.

Неметали VІІ групи

Літ.

Акрушів

КПК, гр. ІІ-ВНР

Лабораторна робота № 6

1. ТЕМА: ВЛАСТИВОСТІ ГАЛОГЕНІВ ТА ЇХНІХ СПОЛУК

2. МЕТА: з’ясувати закономірності у зміні властивостей простих речовин – галогенів, вивчити відновні властивості галогеноводнів.

Перед початком дослідів пригадайте правила безпеки праці в хімічній лабораторії.

3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками; таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді», «Ряд електронегативності неметалічних елементів»

Лакмус (розчин) Сірководнева вода Хлорна вода .Калій бромід (розчин) Калій йодид (розчин) Етиловий спирт Крохмалю (розчин) Йод (кристалічний) Бензин

Натрій хлорид (кр.) Калій йодид (кр.) Калій бромід (кр.) Сульфатна кислота (конц.) Бромна вода Натрій гідроксид (розчин) Сульфатна кислота (розчин). Індиго (розчин) Калій йодат (розчин)

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

 

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ