Приготування 100 мл 0,3 М розчину із даної кислоти

В скляний циліндр для вимірювання густини налийте даний розчин сульфатної кислоти і виміряйте її густину ареометром. По густині розчину сульфатної кислоти знайдіть її масову частку, скориставшись таблицею: «Відсотковий вміст і густина розчинів деяких кислот при 20^оС».

Обчисліть об’єм сульфатної кислоти, необхідний для приготування кислоти заданої молярної концентрації.

В мірну колбу налийте до половини води, відміряйте в циліндрі необхідну кількість розчину сульфатної кислоти і порціями вилийте в колбу, потім долийте воду до мітки (100 мл). Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Розрахунки: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок___________________________________________ _______________________________________________________________________________________________________

 

Дотримуйтесь правил техніки безпеки!

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

 

1. Що таке розчин та концентрація розчину? Що таке масова частка розчину, молярна еквівалентна концентрація і молярна концентрація розчину?

2. Розв`яжіть задачу. Скільки грамів розчину NaCl із масовою часткою 30 % необхідно додати до 300 г води, щоб одержати розчин солі з масовою часткою 10 %? (Відп.: 150 г)

3. Розв`яжіть задачу. В якій масі води необхідно розчинити 667,2 л HCl (об’єм виміряний при н.у.), щоб одержати розчин HCl з масовою часткою 9 %? (Відп.: 11,07 г)

4. Розв`яжіть задачу. Яку масу розчину КОН з масовою часткою 20 % необхідно додати до 1 кг розчину КОН з масовою часткою 50 %, щоб одержати розчин з масовою часткою 25 %? (Відп.: 5 кг)

5. Розв`яжіть задачу. Визначте масу натрій нітрату, необхідну для приготування 300 мл 0,2 М розчину. (Відп.: 5,1 г)

6. Розв`яжіть задачу. Скільки грамів натрій карбонату міститься в 500 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,25 н.? (Відп.: 6,63 г)

7. Розв`яжіть задачу. Для нейтралізації 30 мл розчину лугу з молярною концентрацією еквівалентів 0,1 моль/л витрачено 12 мл розчину кислоти. Визначте молярну концентрацію еквівалентів кислоти. (Відп.: 0,25 моль/л)

8. Розв`яжіть задачу. Яку масу бури Na₂B₄O₇ ∙ 10Н₂O треба зважити для приготування 2 кг 5% розчину Na₂B₄O₇.

9. Розв`яжіть задачу. Який об’єм 96% розчину H₂SO₄ густиною 1,84 г/см³ необхідно взяти для приготування 500 мл 20% розчину H₂SO₄ .

Бажаємо успіху

 

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.04.05130102.

Розроб.

Перевір.

Мацибурка Т.Г.

Реценз.

Н. Контр.

Затверд.

Реакції йонного обміну

Літ.

Акрушів

КПК, гр. ІІ-ВНР

Лабораторна робота № 4

 

1. ТЕМА: РЕАКЦІЇ ЙОННОГО ОБМІНУ МІЖ РОЗЧИНАМИ ЕЛЕКТРОЛІТІВ

2. МЕТА: Закріпити знання про реакції йонного обміну між електролітами в розчинах. Розвинути вміння проводити хімічний експеримент, безпечно поводитися з реактивами, лабораторним обладнанням і хімічним посудом. Перевірити вміння користуватися таблицею розчинності для складання повних і скорочених йонних рівнянь реакцій; добувати реакцією обміну задані речовини, складати молекулярні, повні й скорочені йонні рівняння хімічних реакцій.

3. Необхідні прилади і реактиви: штатив з пробірками;

- розчини: аргентум (І) нітрату, калій йодиду, калій гідроксиду, натрій карбонату, сульфатної кислоти та фенолфталеїну;

- розчини: Ba(NO₃)₂, K₂SO₄, Na₂SO₄, ZnSO₄, CuSO₄, H₂SO₄, NaOH, NH₄OH,

HCl, Zn(NO₃)₂, ZnCl₂, AlCl₃, Al₂(SO₄)₃, Na₂CO₃, K₂S, K₂CO₃, NaCl, SbCl₃;

- індикатори: фенолфталеїн, метилоранж, лакмус;

- кристалічні речовини: NH₄Cl, СН₃СООNa;

таблиці: «ПСХЕ», «Розчинність кислот, солей, основ та амфотерних гідроксидів у воді».

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

 

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

4.1. Отримання осаду сульфату барію ( «барієва каша»).

З наявних на столі реактивів виберіть реактиви необхідні для отримання сульфату барію. Виконайте відповідні досліди у трьох пробірках (запропонуйте не менше трьох реакцій). Спостерігайте утворення білого осаду - «барієвої каші». Для підтвердження результатів досліджень напишіть рівняння реакцій. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Рівняння реакцій:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок___________________________ _______________________________________________________________________________________________________________________

Взаємодія між солями

а) До 1 мл розчину плюмбум(ІІ) нітрату долийте рівний об’єм розчину калій йодиду.

б) У пробірку налийте 1 мл розчину барій хлориду і додайте розчин калій хромату.

в) До 1 мл розчину плюмбум(ІІ) нітрату долийте рівний об’єм розчину натрій сульфату. Спостерігайте: а) за виділенням плюмбум(ІІ) йодиду; б) за осадженням барій хромату;

в) за виділенням осаду плюмбум(ІІ) сульфату. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакцій.

Рівняння реакцій:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

 

Висновок:______________________________ ____________________________________________________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.04.05130102.

4. 3. Взаємодія між солями

Змішайте розчини аргентум(І) нітрату і калій йодиду однаковими об’ємами (3…5 мл). Спостерігайте зміни, що відбуваються. Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження:___________________ __________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції в молекулярному та йонному вигляді: __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________ ____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________