Відновні властивості сульфітної кислоти

В одну пробірку налити розчину калій перманганату, в другу - розчину калій дихромату, в третю - бромної води. Розчини в перших двох пробірках підкислити кількома краплями сульфатної кислоти. В кожну з 3-х пробірок долити розчину сульфітної кислоти. Спостерігайте зміну кольорів розчинів. Для підтвердження результатів дослідів напишіть рівняння реакцій, розставте коефіцієнти, скориставшись методом електронного балансу. Який висновок можна зробити на основі цих дослідів?

Спостереження: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.2. Окисні властивості сульфітної кислоти

До 1…2 мл розчину сульфітної кислоти долити такий ж об’єм сірководневої води. Спостерігайте зміни, що відбуваються. Чому розчин мутніє? Для підтвердження результатів досліду напишіть рівняння реакції, розставте коефіцієнти, скориставшись методом електронного балансу. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Рівняння реакції: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Відновні властивості натрій тіосульфату

В одну пробірку налийте 1 мл хлорної води. Сюди ж по краплях долийте розчину натрій тіосульфату (до зникнення запаху хлору). В другу пробірку налийте 1 мл тільки розчину тіосульфату. В обидві пробірки долийте по кілька крапель розчину барій хлориду. Спостерігайте зміни, що відбуваються. На присутність якого йона вказує випадання білого осаду в першій пробірці? Напишіть рівняння реакцій:

а) між натрій тіосульфатом і хлором (надлишок);

б) між утвореною сульфатною кислотою і барій хлоридом. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

4.4. Окисно-відновні властивості нітритів

У двох пробірках приготуйте суміш з 3−5 крапель розчину NaNO₂ і 1−2 крапель розчину H₂SO₄. В одну з пробірок додайте 2−3 краплі розчину KI, а в іншу − розчину KMnО₄. Переконайтеся, що обидві реакції протікають, запишіть свої спостереження. Складіть рівняння відповідних реакцій:

NaNO₂ + H₂SO₄ + KMnO₄ = NaNO₃ +...?

NaNO₂ + H₂SO₄ + KI = NO +...?

Поясніть, чому NaNO₂ може виступати як в ролі окисника, так і в ролі відновника? Який висновок можна зробити на основі цього дослідження?

Спостереження: _____________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Рівняння реакцій: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Взаємодія натрій тіосульфату з йодом

До 1 мл розчину тіосульфату долити рівний об’єм йодної води. Спостерігайте зміну кольору розчину. Запам`ятайте рівняння цієї реакції та її ознаку. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Спостереження: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Рівняння реакції утворення натрій тетратіонату:

І₂ + 2Na₂S₂O₃ = 2NaI + Na₂S₄O₆

Висновок: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.02.05130102.

 

Дотримуйтесь правил техніки безпеки!

 

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.02.05130102.

ДАЙТЕ ВІДПОВІДІ НА ЗАПИТАННЯ Й ВИКОНАЙТЕ ЗАВДАННЯ

1. Який процес називається окисненням?

2. Який процес називається відновленням?

3. Який елемент називається окисником?

4. Який елемент називається відновником?

5. Як класифікуються окисно-відновні реакції?

6. Що таке міжмолекулярні окисно-відновні реакції (ММОВ).

7. Що таке внутрішньомолекулярні окисно-відновні реакції (ВМОВ).

8. Що таке реакції диспропорціювання (самоокиснення-самовідновлення – СС).

Охарактеризуйте вплив середовища на протікання окисно-відновних реакцій.

9. Для кількох нижче наведених окисно-відновних реакцій складіть електронні рівняння, визначте окисники і відновники та стехіометричні коефіцієнти для урівнювання:

KCrO₂+Cl₂+KOH®K₂CrO₄+KCl+H₂O;

HNO₂+KMnO₄+H₂SO₄®MnSO₄+K₂SO₄+HNO₃+H₂O;

KCrO₂+PbO₂+KOH®K₂CrO₄+KPbO₂+H₂O;

KMnO₄+KI+H₂SO₄®I₂+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O;

KIO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄®I₂+Na₂SO₄+K₂SO₄+H₂O;

SnCl₂+KMnO₄+HCl®SnCl₄+MnCl₂+KCl+H₂O;

NH₃ + O₂® NO + H₂O.

10. Розв`яжіть задачу. Який об’єм сульфур(ІV) оксиду виділиться при спалюванні 2,5 г сірчаного колчедану, що містить 60% FeS₂?

Бажаємо успіху

 

РОЗВ`ЯЗАННЯ:

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

_____________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.03.05130102

Розроб.

Перевір.

Мацибурка Т.Г.

Реценз.

Н. Контр.

Затверд.

Розчини

Літ.

Акрушів

КПК, гр. ІІ-ВНР

Лабораторна робота № 3

 

1. ТЕМА: ВИГОТОВЛЕННЯ РОЗЧИНІВ ПЕВНОЇ КОНЦЕНТРАЦІЇ

2. МЕТА: Перевірити уміння виготовляти розчин солі з певною масовою часткою і молярною концентрацією розчиненої речовини і здійснювати необхідні для цього розрахунки.

3. Необхідні прилади і реактиви:

таблиця «Відсотковий вміст і густина розчинів деяких кислот при 20^оС».

Мідний купорос (CuSO₄ ^. 5Н₂O) Мірні колби на 250 см³

Натрій сульфат (Na₂SO₄∙10H₂O) Електронні ваги (або технічні терези)

Стакан хімічний Мірний циліндр для заміру густоти

Мірний циліндр Сульфатна кислота (розчин)

Вода (дистильована) Ареометри

Пригадайте й неухильно виконуйте правила безпеки праці в хімічній лабораторії!

 

4. ПОРЯДОК ВИКОНАННЯ ДОСЛІДІВ

4.1. Приготування 200 г 1% розчину купрум (ІІ) сульфату, виходячи із мідного ку­поросу

Обчисліть масу безводної солі CuSO₄, що необхідна для приготування 200 г 1% розчину CuSO₄ і відповідну масу кристалогідрату CuSO₄ ^. 5Н₂O. Спершу зважити порожній бюкс. Зважити в бюксі розраховану масу мідного купоросу. Розрахувати необхідний об`єм води для розчинення мідного купоросу. Зважену речовину перенести в хімічний стакан об`ємом 250 см³ і вилити туди ж відміряну воду (більшу половину), бюкс сполоскати залишком води і промивну воду долучити до розчину. Використовуючи скляну паличку, перемішайте вміст колби до повного розчинення кристалогідрату CuSO₄ ^. 5Н₂O. Який висновок можна зробити на основі цього досліду?

Розрахунки:

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Висновок:____________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________

4.2. Приготування 250 см³ 0,1 М розчину натрій сульфату із кристалогідрату Na₂SO₄∙10H₂O

Обчисліть масу кристалогідрату Na₂SO₄∙10H₂O необхідну для приготування 250 мл 0,1 М розчину Na₂SO₄. В бюксі визначеної маси зважте розраховану масу солі. Через суху лійку висипте її в мірну колбу. Бюкс змийте дистильованою водою. В мірну колбу долийте води до половини колби, роз­мішайте. Доведіть рівень води до мітки. Закрийте колбу корком і перемішайте розчин. Перелийте виготовлений розчин в скляний циліндр для за­міру густини і виміряйте густину за допомогою ареометра. Обчисліть молярну еквівалентну концентрацію цього розчину за формулою чи за пропорцією.

 

 

Розрахунки: _____________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Змн.

Арк.

№ докум.

Підпис

Дата

Арк.

ЛР.03.05130102.

Висновок:____________________________________________ ______________________________________________________________________________________________________