Посуда для титриметрических определений

Для титриметрических определений необходимы:

- мерные колбы различной вместимости (50, 100, 250, 500, 1000 мл);

- пипетки вместимостью 10,20,25,50 мл;

- бюретки вместимостью 25 мл;

- мерные цилиндры для приближенного измерения объёма жидкостей;

- химические стаканы с носиком вместимостью от 100 до 1000 мл, которые служат для переливания жидкостей;

- конические колбы для титрования;

- химические воронки для наливания раствора;

- стеклянные бюксы для хранения и взвешивания веществ, изменяющихся на воздухе (гигроскопичных или летучих).

Посуду, используемую в количественном анализе, изготавливают из специальных химически и термически устойчивых видов стекла.

Классификация методов титриметрического анализа

В зависимости от типа химической реакции, которая протекает при титровании, различают 4 группы титриметрических методов анализа: Титриметрический анализ может быть основан на различных типах химических реакций:

- кислотно-основное титрование — реакции нейтрализации;

-окислительно-восстановительное титрование (перманганатометрия, иодометрия хроматометрия, цериметрия, броматометрия, ванадатометрия) —окислительно-восстановительные реакции;

- осадительное титрование (аргентометрия, гексоцианоферратометрия, меркурометрия) — реакции, протекающие с образованием малорастворимого соединения, при этом изменяются концентрации осаждаемых ионов в растворе;

- комплексиметрическое титрование — реакции, основанные на образовании прочных комплексных соединений, например, с комплексоном (обычно ЭДТА), при этом изменяются концентрации ионов металлов в титруемом растворе.

 

ВСТАВЬ ТАБЛИЦУ ИЗ ТЕТРАДИ САФУШНОЙ ПО АНАЛИТИКЕ С КОШКОЙ

В титриметрии используют три метода титрования: прямое, обратное и титрование заместителя.

В случае прямого титрования анализируемое вещество А титруют раствором титранта В.

Обратное титрование используется в тех случаях, когда реакция между А и В протекает медленно или нет подходящего индикатора для фиксирования ТЭ. В этом случае к А добавляют избыток В и после завершения реакции между ними остаток В оттитровывают реактивом D.

Титрование заместителя применяют в том случае, когда невозможно провести прямое титрование, так как не соблюдается стехиометричность. В этом случае сначала проводят реакцию определяемого вещества с точно отмеренным объемом вспомогательного реагента, в результате чего получается соединение А' (заместитель), способное реагировать с титрантом В в строго эквивалентном соотношении.

 

Реакции титриметрического анализа и требования, предъявляемые к ним.

В титриметрическом анализе может быть использована не любая химическая реакция, а только та, которая соответствует предъявленным к ней требованиям.

1. В реакциях должна точно и быстро фиксироваться точка эквивалентности.

2. Реакция между веществами рабочего и исследуемого растворов должна протекать в строгом стехиометрическом соотношении, соответствующем её химическому уравнению.

При этом не должно образовываться никаких побочных продуктов как вследствие взаимодействия исходных веществ с окружающей средой (например, с кислородом или углекислым газом, содержащимися в воздухе), так и в результате протекания между ними нескольких параллельных реакций.

3. Реакция должна быть практически необратимой, т.е. заканчиваться полным расходованием исходных веществ и иметь большое значение константы равновесия.

4. Реакция должна протекать с достаточной скоростью, т.е. за малый отрезок времени. Наиболее оптимальным в этом случае является время, необходимое для перемешивания одной добавленной капли титранта с объёмом титруемого раствора, т.е. 1-3 секунды.