Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Окислительные свойства простых веществ неметаллов
Окислительные свойства неметаллов проявляются в первую очередь при их взаимодействии с металлами (как вы знаете, металлы всегда восстановители):
2.Окислительные свойства хлора Cl2 выражены сильнее, чем у серы, поэтому и металл Fe, который имеет в соединениях устойчивые степени окисления +2 и +3, окисляется им до более высокой степени окисления.
3.Большинство неметаллов проявляют окислительные свойства при взаимодействии с водородом. В результате образуются летучие водородные соединения.
4 Любой неметалл выступает в роли окислителя в реакциях с теми неметаллами, которые имеют более низкое значение электроотрицательности
5.Электроотрицательность серы больше, чем у фосфора, поэтому она здесь проявляет окислительные свойства.
95
6.Электроотрицательность фтора больше, чем у всех остальных химических элементов, поэтому он проявляет свойства окислителя. 7.Фтор F2 – самый сильный окислитель из неметаллов, проявляет в реакциях только окислительные свойства. 8.Окислительные свойства неметаллы проявляют и в реакциях с некоторыми сложными веществами. Отметим в первую очередь окислительные свойства неметалла кислорода в реакциях со сложными веществами: a) Восстановительные свойства простых веществ – неметаллов В зависимости от значений их электроотрицательности один из них проявляет свойства окислителя, а другой – свойства восстановителя. 1. По отношению к фтору все неметаллы (даже кислород) проявляют восстановительные свойства. 2. Разумеется, неметаллы, кроме фтора, служат восстановителями при взаимодействии с кислородом:
3. В результате реакций образуются оксиды неметаллов: несолеобразующие и солеобразующие кислотные. И хотя галогены непосредственно с кислородом не соединяются, известны их оксиды , , , , , и др., которые получают косвенным путем. 4.Многие неметаллы могут выступать в роли восстановителя в реакциях со сложными веществами-окислителями:
а)
Высшие оксиды неметаллов. Водородные соединения. Высшие оксиды неметаллов.
В оксидах неметаллов связь между атомами ковалентная полярная. Среди оксидов молекулярного строения есть газообразные СО2, SO2, N2O, CO, NO и др., жидкие (летучие) SO3, N2O3, твердые (летучие) P2O5, N2O5, SeO2. Твердый, очень тугоплавкий оксид SiO2 – вещество с атомной кристаллической решеткой. Оксиды неметаллов делят на две группы: несолеобразующие и coлеобразующие. К несолеобразующим оксидам относятся SiO, N2O, NO, NO2, CO. Все остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими, кислотными. При растворении их в воде образуются гидраты оксидов – гидроксиды, по своему характеру являющиеся кислотами. Кислоты и кислотные оксиды в результате химических реакций образуют соли, в которых неметалл сохраняет степень окисления. Например:
Кислотный оксид SiO2 нерастворим в воде, но ему также соответствует гидрат в виде кислоты Н2SiO3 и соли:
Оксиды и соответствующие им гидроксиды – кислоты, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы, то есть высшее ее значение, называют высшими. При рассмотрении Периодического закона мы уже характеризовали их состав и свойства, например:
В пределах одной главной подгруппы, например, VI группы действует следующая закономерность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов: Если неметалл образует два или более кислотных оксидов, а значит, и соответствующих кислородсодержащих кислот, то их кислотные свойства усиливаются с увеличением степени окисления неметалла.
Оксиды и кислоты, в которых неметалл имеет высшую степень окисления, могут проявлять только окислительные свойства.
Особенности сильнейших окислителей и (конц.) проявляются в реакциях с металлами, неметаллами, органическими веществами. Оксиды и кислоты, где неметалл имеет промежуточную степень окисления, могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства. 1. а) б) 2. а) б)
Водородные соединения. Общим свойством всех неметаллов является образование летучих водородных соединений, в большинстве которых неметалл имеет низшую степень окисления.
Среди приведенных формул веществ много тех, свойства, применение и получение которых вы изучали ранее: СН4, NH3, H2O, H2S, HCl.
Известно, что наиболее просто эти соединения можно получить непосредственно взаимодействием неметалла с водородом, то есть синтезом: Все водородные соединения неметаллов образованы ковалентными полярными связями, имеют молекулярное строение и при обычных условиях являются газами, кроме воды (жидкость). Для водородных соединений неметаллов характерно различное отношение к воде. Метан и силан в ней практически нерастворимы. Аммиак при растворении в воде образует слабое основание – гидрат аммиака NH3 ∙ H2O. При растворении в воде сероводорода, селеноводорода, теллуроводорода, а также галогеноводородов образуются кислоты с той же формулой, что и сами водородные соединения: H2S, Н2Se, H2Те, HF, HCl, НВr, HI.
Если сравнить кислотно-основные свойства водородных соединений, образованных неметаллами одного периода, например второго (NH3, H2O, HF) или третьего (PH3, H2S, HCl), то можно сделать вывод о закономерном усилении их кислотных свойств и соответственно ослаблении основных. Это, очевидно, связано с тем, что увеличивается полярность связи Э — Н (где Э – неметалл). Кислотно-основные свойства водородных соединений неметаллов одной подгруппы также отличаются. Например, в ряду галогеноводородов HF, HCl, HBr, HI прочность связи Э — Н уменьшается, так как увеличивается длина связи. В растворах НСl, HBr, HI диссоциируют практически полностью – это сильные кислоты, причем их сила увеличивается от HF к HI. При этом HF относится к слабым кислотам, что обусловлено еще одним фактором – межмолекулярным взаимодействием, образованием водородных связей... Н—F... Н—F... Атомы водорода связаны с атомами фтора F не только своей молекулы, но еще и соседней. Обобщая сравнительную характеристику кислотно-основных свойств водородных соединений неметаллов, сделаем вывод об усилении кислотных и ослаблении основных свойств этих веществ по периодам и главным подгруппам с увеличением атомных номеров образующих их элементов.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-01-22; просмотров: 30; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.144.12.205 (0.019 с.) |