Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Лекарственные средства, производные лактонов ненасыщенных полиоксикарбоновых кислот
Кислота аскорбиновая Acidum ascorbinicum Vitaminum C Ascorbic acid *
H | HO – CH | CH 2 - OH γ-лактон-2,3-дегидро-L-гулоновой кислоты Свойства Белый кристаллический порошок, без запаха, кислого вкуса. Легко растворим в воде, спирте, нерастворим в эфире, хлороформе, бензоле. Водные растворы имеют кислую реакцию. На свету легко окисляются и желтеют в присутствии металлов.
1. кислотные св-ва → замещение на металл ОН ОН ОNa ОН + NaOH → + Н2О
ОН ОН [O] О О →
ендиольная форма кето-форма аскорбиновая к-та дегидроаскорбиновая к-та Подлинность 1. t плавления 2. УФ спектр 3. ИК 4. окисление с AgNO3
ОН ОН О О + 2 AgNO3 → + 2 Ag↓ + 2 HNO3
5. обесцвечивание р-ра йода ОН ОН О О + I2 → + HI
Экспресс-анализ 1. с FeCl3 → обесцвечивание ОН ОН О О + 2 FeCl3 → + 2 FeCl2 + 2 HCl
2. с KMnO4 → обесцвечивание ОН ОН О О + KMnO4 → + Mn2+
3. образование индофенолового красителя → бесцветный ОН ОН Cl О О + O N OH→ + Cl синий Cl + HO NH OH Cl Бесцветный
4. с р-вом Фелинга → кирпично- красный ОН ОН COONa О О COONa t0 + 2 HC – O → + Cu2O↓ + HC - OH \ | Cu HC -OH / |
HC – O COOK | COOK
5. с р-вом Толленса → серебряный налет ОН ОН t0 О О + 2 [Ag(NH3)2]OH → + 2 Ag↓ + 4 NH3↑ + 2 H2O
6. с р-вом Несслера → осадок ртути. ОН ОН О О + K2[HgI4] + 2 KOH → + Hg↓ + 4 KI + 2 H2O
(Реакции 5,6,7 – их нельзя использовать, если есть глюкоза) 7. р-ция образования берлинской лазури → синее окрашивание. Эту реакцию следует выполнять в присутствии рибофлавина. ОН ОН О О 2 + 4 K3[Fe(CN)6] → 2 + 3 К4[Fe(CN)6] + H4[Fe(CN)6]
3 К4[Fe(CN)6] + 4 FeCl3 → Fe4[Fe(CN)6]3 + 12 КCl
Количественное определение По ГФ Метод йодатометрии, способ прямого титрования Метод основан на восстановительных свойствах пр-та за счет ендиольной группировки. Методика: Тн пр-та растворяют в воде + разведенная HCI + р-р KI + крахмал, титруют 0,1 н р-ром КIО3 до слабо синего окрашивания.
ОН ОН О О 3 + КIО3 → 3 + КI + 3 Н2О 1 моль 1 экв.
KIO3 + 5 KI + 6 HCl → I2 + 6 KCl + 3 H2O fэкв = 1 М1/z = М Экспресс-анализ Метод йодометрии, способ прямого титрования Метод основан на восстановительных свойствах препарата за счет ендиольной группировки. Методика: Тн пр-та растворяют в воде + разведенная HCI и титруют 0,1 н р-ром йода до желтого окрашивания.
(NB! При титровании растворов аскорбиновой кислоты для инъекций следует учитывать восстановительную способность стабилизатора – гидросульфита натрия – поэтому перед началом титрования к такому раствору добавляют формалин, который будет связывать стабилизатор.) (NaHSO3 + HCOH → HO-CH2- O-SO2Na)
ОН ОН О О + I2 → + HI 1 моль 1 экв. fэкв = 1 М1/z = М
Метод алкалиметрии, прямое титрование Метод основан на кислотных свойствах препарата за счет подвижного атома водорода в третьем положении. Методика: Тн пр-та раств в воде + ф/ф и титруют 0,1 н р-ром NaOH до слабо розового окрашивания.
ОН ОН ОNa ОН + NaOH → + Н2О моль экв.
fэкв = 1 М1/z = М Применение Профилактика, лечение цинги, инфекционные заболевания, интоксикации, авитаминоз.
Хранение В ХУТ, в защищенном от света месте.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 62; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.147.54.6 (0.01 с.) |