Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
С помощью спиртометра, ориометраСтр 1 из 20Следующая ⇒
2. Метод дихроматометрии с йодометрическим окончанием, вариант обратного титрования. Метод основан на окислении спирта дихроматом калия в кислой среде до уксусной кислоты. O // 3C2H5OH+2K2Cr2O7 +14HNO3→3CH3–C–OH + 4Cr(NO3)3+ 4KNO3 + 11H2O 1 моль 4 экв. K2Cr2O7 + 6 KI + 14 HNO3 → 3 I2 + 2 Cr(NO3)3 + 8 KNO3 + 7 H2O
I 2 + 2 N а2 S 2 О3 → 2 N а I + N а2 S 4 О6 Индикатор - крахмал I2 + 2 е → 2 I- 2 S2О3 2- - 2 е → 2 S4О62- f экв .= 1/4 M 1/ z = М/4 Применение 1. 70%-ый спирт – обработка инъекционного поля, хирургических инструментов. 2. 40%-ый спирт – для компрессов 3. 95%-ый спирт – при ожогах 4. Для получения настоек, экстрактов, для приготовления ЛФ.
Хранение N. B.! Хранение спирта в аптеке регламентирует приказ № 706 н Отпуск спирта из аптеки регламентирует приказ № 1175 (50, 100 г) Анализ спирта в аптеке регламентирует приказ №214 (полный химический контроль проводят при разведении спирта в условиях аптеки, концентрированного спирта, водно - спиртовых гомеопатических растворах, каплях)
Лекарственные средства, производные альдегидов Раствор формальдегида Формалин Solutio Formaldehydi Formalinum O // муравьиный альдегид H – C – H метаналь Свойства Прозрачная, бесцветная жидкость со своеобразным острым запахом, смешивается с водой и спиртом во всех отношениях.
За свет альдегидной группы препарат легко окисляется. При низких температурах полимеризуется до белого осадка.
Подлинность 1. Реакции окисления (за счет альдегидной группы) а) р-ция «серебряного зеркала» (с реактивом Толленса при нагревании) → осадок серебра О О // t0 // Н – C – Н + 2[ Ag (NH 3)2] OH → Н – C – ONH 4 + 2 Ag ↓ + H 2 O + 3 NH 3 ↑
б) с реактивом Фелинга при нагревании → образуется кирпично-красный осадок оксида меди II СООК СООК O O
// Н –С –О t0 // Н –С –ОН H – C – H +2 С u + NaОН Cu2О↓ + H – C – ONa + 2 Н –С –О Н –С –ОН СОО Na СОО Na в) с реактивом Несслера при нагревании → темно-серый осадок ртути
О О // // Н – С – Н + К2[ HgI 4 ] + 3КОН → Н – С – ОК + Hg ↓ 4К I + 2 Н2О
2. р-ция конденсации с фенолок-той → ауриновый краситель красного цвета O HOOC – – H || H – – COOH к. H2SO4 + H – C – H + → HO OH HOOC – – CH2 – – COOH к.H2SO4 → → HO OH HOOC – – CH= – COOH → HO O 3. р-ция конденсации с ароматическими аминами →желтый цвет NH2 N=CH2 + Н – C = O → + H2O | H R R
Количественное определение Метод йодометрии, способ обратного титрования ( ГФ). Метод основан на восстановительных свойствах препарата за счет альдегидной группы. Методика: к Тн препарата добавляем воду + избыток 0,1 н раствора I2 + 0,1 н раствор NaOH, перемешивают и оставляют в темном месте на 10 минут. Добавляют раствор H2 SО4 и выделившийся I2 титруют раствором Nа2S2О3 + индикатор крахмал до обесцвечивания раствора. О О // // Н – С – Н + I 2 + 3 Na ОН → Н – С – О Na + 2 NaI + Н2О 1 моль 2 экв. I2 + 2 N а 2 S2 О 3 → 2 N а I + N а 2 S4 О 6 I2 + 2 е → 2 I- 2 S2О3 2- - 2 е → 2 S4О62- f экв. = 1/2 M 1/ z = М/2 Применение
Только наружно, как антисептическое средство в концентрации 0,5 % и 1% для дезинфекции инструментов, рук. Обладает дезодорирующим действием при потливости ног. Входит в состав мазей формалиновой и мезоформалиновой.
Хранение В ХУТ темного стекла, в защищенном от света месте, при t не ниже 9`С. На стеклянках должна быть обязательно надпись, которая предупреждает о ядовитости препарата. В качестве стабилизатора добавляют до 1% метанола.
Метенамин* Гексаметилентетрамин Уротропин Methenaminum * Hexamethylentetraminum Urotropinum N CH2 CH2 CH2 N N — CH 2 CH 2 -- N (CH 2)6 N 4 CH 2 Свойства Получают синтетически из раствора формальдегида и аммиака. Бесцветные кристаллы или белый кристаллический порошок, без запаха, жгучего, сладкого, а затем горьковатого вкуса. При нагревании улетучивается не плавясь. Растворим в воде и спирте. Водные растворы имеют слабощелочную реакцию, за счет третичного атома азота. Подлинность 1. р- ция кислотного гидролиза → аммиак определяют по запаху или по посинению влажной лакмусовой бумажки t0 (CH2)6N4 + 2 H2SO4 + 6 H2O → 6 HCOH↑ + 2 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4 + 2 NaOH → 2 NH3↑ + 2 H2O + Na2SO4 2. Реакция на остаток формальдегида (альдегидная группа) – образование ауринового красителя → красный или розовый
t0 (CH2)6N4 + 2 H2SO4 + 6 H2O → 6 HCOH↑ + 2 (NH4)2SO4
O HOOC – – H || H – – COOH к. H2SO4 + H – C – H + → HO OH
HOOC – – CH2 – – COOH к.H2SO4 → →
HO OH
HOOC – – CH = – COOH → НО О
А) с общими алкалоидными реактивами - р - ром Люголя → бурый осадок - с пикриновой к-той → желтый осадок
Б) р-ции комлексообразования - с AgNO3 → белый осадок 2 (CH 2)6 N 4 • 3 AgNO 3 ↓ - с CaCl2 → белый осадок (CH 2)6 N 4 • CaCl 2 ↓ Количественное определение По ГФ Метод ацидиметрии, вариант обратного титрования, способ гидролитического разложения. Метод основан на способности метенамина вступать в р-цию кислотного гидролиза с серной к-той, избыток которой оттитровывают гидроксидом натрия. Методика: Тн препарата растворяют в воде + избыток 0,1 н р-ра H2SO4, нагревают до полного удаления формальдегида, охлаждают + индикатор метиловый красный и избыток H2SO4, оттитровывают 0,1 н р-ром NaOH до желтого окрашивания. t0 (CH2)6N4 + 2 H2SO4 + 6 H2O → 6 HCOH↑ + 2 (NH4)2SO4 1 моль 4 экв. H2SO4 + 2 NaOH → 2 H2O + Na2SO4 f экв . = 1/4 M 1/ z = М/4 Экспресс-анализ
|
|||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 62; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.135.219.166 (0.034 с.) |