Техника безопасности. Химия и жизнь.

· В школьной лаборатории есть опасные вещества, поэтому их нельзя смешивать друг с другом в любом порядке.

· СО-оксид углерода  (II) угарный газ,  сильный яд в замкнутом пространстве, угрожающий фактор для здоровья (отравление).

· Озоновый слой в стратосфере не вреден для человека, хотя озон сам по себе ядовит. В стратосфере озоновый слой защищает Землю от ультрафиолетовых лучей Солнца.

· Производство цемента и других строительных материалов загрязняют окружающую среду. Разлившаяся на поверхности водоёмов нефть вредит живым организмам водоёмов.

· Оксиды азота и сернистый газ (отходы производства серной и азотной кислоты), в атмосфере угрожают здоровью человека. Загрязнение воздуха оксидами серы (сернистого газа) вызывает образование кислотных дождей.

· Продукты полного сгорания природного газа– углекислый газ и пары воды–не наносят непосредственного ущерба окружающей среде. Некоторые выхлопные газы автомобилей  негативно сказываются на состоянии  атмосферы. В двигателе внутреннего сгорания идет реакция горения. Самый опасный продукт сгорания автомобильного топлива–не  CO₂ (углекислый газ), а угарный газ СО и оксиды азота.

· Увеличение количества углекислого газа в атмосфере приводит к «парниковому эффекту». Углекислый газ не ядовит, поэтому его повышенное содержание в атмосфере не влияет на жизнь человека.

· Неорганические кислоты в промышленных стоках отрицательно влияют на рыб. Ионы тяжелых металлов, содержащихся в овощах, выращенных у дороги, вредят здоровью человека, так же как и избыток удобрений для овощей.

· Краска со свинцом на игрушках вредна. Готовить растворы кислот в алюминиевой посуде не рекомендуется. При растворении твёрдой щелочи в воде для перемешивания раствора нельзя использовать алюминиевую ложечку.

· Щелочь можно промыть с кожи водой и лимонной кислотой, а кислоту промываем водой и питьевой содой. Пролитые кислоты или щёлочи необходимо засыпать чистым песком.

· Дезинфицирующие средства, например, «Доместос» опасны для человека и животных, отходы от моющих средств нельзя выливать в природные водоемы. Растворители и моющие средства, другую бытовую химию, храним в недоступном для детей месте, отдельно от пищевых продуктов, соблюдаем инструкцию при работе с ними.

· Аэрозоли, как средство борьбы против насекомых, опасны для детей и животных, будьте осторожны, нельзя распылять вблизи огня.

· При работе с бытовой химией, (с препаратами для ванн и раковин) содержащей щелочь и кислоту нужны резиновые перчатки!

Задание

1. Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния об уг­ле­кис­лом газе?

А. Ко­ли­че­ство уг­ле­кис­ло­го газа в ат­мо­сфе­ре по­сто­ян­но растёт бла­го­да­ря де­я­тель­но­сти че­ло­ве­ка.

Б. Уг­ле­кис­лый газ – самый вред­ный ком­по­нент вы­хлоп­ных газов.

1) верно толь­ко А                            2) верно толь­ко Б

3) верны оба утвер­жде­ния             4) оба утвер­жде­ния не­вер­ны

Ответ: 1

Тренировочные задания

1. Верны ли суж­де­ния о пра­ви­лах при­ме­не­ния и хра­не­ния пре­па­ра­тов бы­то­вой химии?

А. Аэро­зо­ли, ис­поль­зу­ю­щи­е­ся в ка­че­стве средств для борь­бы с бы­то­вы­ми на­се­ко­мы­ми, без­опас­ны для детей и жи­вот­ных.

Б. Рас­тво­ри­те­ли и мо­ю­щие сред­ства до­пус­ка­ет­ся хра­нить в до­ступ­ных для детей ме­стах.

1) верно толь­ко А                                2) верно толь­ко Б

3) верны оба суж­де­ния                      

4) оба суж­де­ния не­вер­ны

2. Верны ли суждения о правилах применения и опасности для здоровья препаратов бытовой химии?

А. Стиральные порошки нельзя использовать для мытья посуды.

Б. Работать с хлорсодержащими дезинфицирующими средствами следует при плотно закрытой двери в помещении.

1) верно только А                                2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

3. Верны ли суждения о правилах применения и хранения препаратов бытовой химии?

А. Аэрозоли, использующиеся в качестве средств для борьбы с бытовыми насекомыми, безопасны для детей и животных.

Б. Растворители и моющие средства допускается хранить в доступных для детей местах.

1) верно только А                                 2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

4. Верны ли суждения об экологической безопасности?

А. Не рекомендуется употреблять в пищу плодоовощные культуры, выращенные вблизи железных дорог и автомобильных магистралей.

Б. Овощные растения, выращенные с использованием избытка минеральных удобрений, не представляют опасности для организма человека.

1) верно только А                                2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

5. Верны ли суждения об экологической безопасности химических производств?

А. Выбросы сернистого газа, образующегося в процессе получения серной кислоты, положительно влияют на здоровье человека, растительный и животный мир.

Б. Отходы переработки свинцовых руд не представляют угрозы для окружающей среды и здоровья человека.

1) верно только А                                2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

6. Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о воде?

А. Во­до­про­вод­ная вода со­дер­жит при­ме­си рас­тво­ри­мых солей — суль­фа­тов и гидрокарбонатов.

Б. Вода об­ла­да­ет памятью, по­это­му ме­ха­ни­че­ские воздействия, на­при­мер зву­ко­вые колебания, ме­ня­ют её свойства.

1) верно толь­ко А                                2) верно толь­ко Б

3) верны оба утверждения                   4) оба утвер­жде­ния неверны

7. Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния об очист­ке воды?

А. Хло­ри­ро­ва­ние улуч­ша­ет ка­че­ство загрязнённой воды, так как хлор уби­ва­ет бак­те­рии и вирусы.

Б. Озо­ни­ро­ва­ние воды тре­бу­ет спе­ци­аль­но­го контроля, так как озон — силь­ный яд.

1) верно толь­ко А                         2) верно толь­ко Б

3) верны оба утверждения

4) оба утвер­жде­ния неверны

8. Верны ли сле­ду­ю­щие утвер­жде­ния о вы­хлоп­ных газах автомобилей?

А. Самый вред­ный ком­по­нент вы­хлоп­ных газов — СО₂, так как это пар­ни­ко­вый газ.

Б. Ок­си­ды азота об­ра­зу­ют­ся при вза­и­мо­дей­ствии ав­то­мо­биль­но­го топ­ли­ва с азо­том воздуха.

1) верно толь­ко А                          2) верно толь­ко Б

3) верны оба утверждения

4) оба утвер­жде­ния неверны

9. Верны ли суждения о правилах обращения с препаратами бытовой химии?

А. Перед использованием застывшую масляную краску рекомендуется подогреть на открытом огне.

Б. При использовании органических растворителей во время ремонта,  óкна в помещении должны быть плотно закрыты.

1) верно только А                          2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

10. Верны ли суждения о химическом загрязнении окружающей среды и его последствиях?

А. Повышенное содержание в замкнутом пространстве оксида углерода (II) не является угрожающим фактором для здоровья человека.

Б. Производство цемента и других строительных материалов не относят к источникам загрязнения атмосферы.

1) верно только А                          2) верно только Б

3) верны оба суждения

4) оба суждения неверны

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
4	1	4	1	4	1	3	4	4	4

Задание 18 Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе (хлорид, сульфат-, карбонат, фосфат -, гидроксид – ионы; ионы  аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа). Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества (кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

Задание № 18 рассчитано на проверку навыков в области качественного определения неорганических веществ и ионов, умения определять характер среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Некоторые качественные реакции неорганических реакций

 и изменения, сопровождающие химические превращения

№	Признак реакции	Уравнения реакций, ключевые слова.
1.	Газ, поддерживающий горение (вспыхивает тлеющая лучинка), малорастворим в воде О2	Получение в лаборатории: · разложение сложных веществ: перманганата калия - KMnO 4, хлората калия (бертолетова соль) - KCIO 3, нитратов щелочных металлов - NaNO 3.
2.	Самый легкий газ, образующий с воздухом взрывоопасные смеси –водород Н2	Получение в лаборатории: · металл (до водорода) + кислота (кроме азотной) = соль + Н2↑ Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ · активный металл + вода = основание + Н2 ↑ 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
3.	Газ, не поддерживающий горение (тлеющая лучинка тухнет), СО2	Получение в лаборатории: · взаимодействие карбонатов с кислотами CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O · разложение карбонатов за исключением карбо-натов щелочных металлов) СаСО3 = СО2↑ + СаО
4.	Газ с резким запахом, очень хорошо растворим в воде, (посинение влажной лакмусовой бумаги) - аммиак NН3	Получение в лаборатории: · соль аммония (тв.) + щелочь (тв.) = соль + NH3↑+ Н2О 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O
5.	Газ с запахом тухлых яиц, плохо растворим в воде, водные растворы имеют кислую реакцию среды – сероводород Н2S	Получение в лаборатории: · Взаимодействие сульфидов металлов с кислотами (кроме азотной и конц. серной) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
6.	Газ c резким (характер-ным) запахом, растворим в воде, способен обесцвечивать красящие вещества - оксид серы (IV) SO2 – сернистый газ	Получение в лаборатории: · обжиг серы и серосодержащих веществ 2H2S =+ 3O2 =2SO2↑ + 2H2O · взаимодействие тяжелых металлов с конц. серной кислотой Cu + 2H2SO4(к) = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
7.	Осадок (творожистый) белого цвета, нерастворимый в HNO3	Качественная реакция на хлорид – ионы (соляную кислоту и её соли) Cl^- + Ag^+ = AgCl↓
8.	Осадок (творожистый) светло – желтого цвета	Качественная реакция на бромид – ионы Br^- + Ag^+ = AgBr↓
9.	Осадок желтого цвета	Качественная реакция на йодид – ионы I^- + Ag^+ = AgI↓ фосфат – ионы PO4^3- + 3Ag^+ = Ag3PO4↓
10.	Осадок белого цвета, нерастворимый в кислотах	Качественная реакция на сульфат - ионы (серную кислоту и её соли)     Ba^2+ + SO4^2- =BaSO4↓
11.	Осадок белого цвета, который образуется при пропускании углекислого газа через известковую воду и растворяется при пропускании избытка газа или  в кислотах	Качественная реакция на CO2 и карбонат - ион (соли угольной кислоты)  СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3↓ + Н2О СО3^2- + 2Н^+ = СО2↑ + Н2О
12.	Осадок зеленоватого цвета, буреющий на воздухе	Качественная реакция на ионы Fe^2+  Fe^2+ + 2OH^- = Fe(OH)2↓
13.	Осадок бурого цвета	Качественная реакция на ионы Fe^3+ Fe^3+ + 3OH^- = Fe(OH)3↓
14.	Осадок голубого цвета	Качественная реакция на ионы Cu^2+ Cu^2+ + 2OH^- = Cu(OH)2↓
15.	Осадок белого цвета, растворяющийся в избытке щелочи	Качественная реакция на ионы Al^3+ Al^3+ + 3OH^- = Al(OH)3↓

 

Задание

1. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                   РЕАКТИВ

А) Al (OH)₃ (тв.) и KOH (тв.)                                1) H ₂ O

Б) Al (OH)₃ (тв.) и BaSO ₄ (тв.)                               2) KOH

В) Br ₂ (р-р) и FeCl ₃ (р-р)                                      3) Na ₂ SO ₄ (р-р)

                                                                               4) CO ₂ (р-р)

Ответ: 122

 

Тренировочные задания

1. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью которого можно раз­ли­чить эти вещества. К каж­до­му эле­мен­ту пер­во­го столбца под­бе­ри­те соответствующий эле­мент из вто­ро­го столбца.

ВЕЩЕСТВА                                                                       РЕАКТИВ

A) Na₂CO₃ и Na₂SiO₃                                                                     1) CuCl₂

Б) K₂CO₃ и Li₂CO₃                                                                             2) HCl

В) Na₂SO₄ и NaOH                                           3) MgO

                                                                           4) K₃PO₄

 

2. Установите со­от­вет­ствие между двумя со­ля­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти соли.

ФОРМУЛЫ СОЛЕЙ                                             РЕАКТИВ ДЛЯ

                                                                            КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

А) NaCl и NH₄Cl                                                1) KOH

Б) KF и BaBr₂                                                                                           2) Cu(OH)₂

В) K₂SO₄ и Na₂CO₃                                             3) AgNO₃

                                                                             4) HCl

3. Установите со­от­вет­ствие между двумя га­за­ми и веществом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти газы.

ФОРМУЛЫ ГАЗОВ                                                        ВЕЩЕСТВО ДЛЯ

                                                                               КАЧЕСТВЕННОГО АНАЛИЗА

А) CO₂ и O₂                                                                                                    1) CuO

Б) NH₃ и H₂                                                                                                     2) раствор Са(ОН)₂

В) H₂ и O₂                                                                                                          3) KMnO₄

                                                                              4) фенолфталеин

4. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                           РЕАКТИВ

А) HCl (р-р) и KOH (р-р)                                      1) лак­мус (р-р)

Б) HCl (р-р) и Na₂SO₄ (р-р)                                      2) NaOH (р-р)

В) KOH (р-р) и Ba(OH)₂ (р-р)                             3) H₂SO₄ (р-р)

                                                                              4) HNO₃ (р-р)

5. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                         РЕАКТИВ

А) NaCl и KNO₃                                                                              1) гид­рок­сид калия

Б) Ba(NO₃)₂ и NaNO₃                                                                  2) суль­фат натрия

В) NH₄Cl и ZnCl₂                                            3) оксид железа (II)

                                                                        4) нит­рат серебра

6. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью которого можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                        РЕАКТИВ

А) H₂SO₄ и Na₂SO₄                                                                           1) со­ля­ная кислота

Б) KNO₃ и Ca(NO₃)₂                                                                         2) кар­бо­нат натрия

В) NH₄Cl и CuCl₂                                            3) медь

                                                                         4) гид­рок­сид калия

 

7. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                        РЕАКТИВ

А) HNO₃ и HCl                                                    1) со­ля­ная кислота

Б) K₂SO₄ и Ba(NO₃)₂                                                                          2) кар­бо­нат натрия

В) NaCl и NH₄Cl                                              3) медь

                                                                          4) гид­рок­сид калия

8. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                        РЕАКТИВ

А) Ca(OH)₂ и KOH                                              1) лакмус

Б) Ba(NO₃)₂ и BaCl₂                                                                              2) нит­рат серебра

В) HCl и HNO₃                                                  3) хло­рид натрия

                                                                          4) кар­бо­нат натрия

9. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                      РЕАКТИВ

А) Ba(OH)₂ и NaOH                                           1) фе­нол­фта­ле­ин

Б) Ca(NO₃)₂ и BaCl₂                                                                            2) нит­рат серебра

В) HCl и KCl                                                     3) цинк

                                                                           4) суль­фат натрия

10. Установите со­от­вет­ствие между двумя ве­ще­ства­ми и реактивом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно раз­ли­чить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА                                                                       РЕАКТИВ

А) H₂SO₄ (р-р) и NaOH (р-р)                                1) метилоранж

Б) HNO₃ (р-р) и K₂SO₄ (р-р)                                  2) KOH (р-р)

В) NaOH (р-р) и Sr(OH)₂ (р-р)                         3) K₃PO4 (р-р)

                                                                           4) NH₃ (р-р)

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
241	134	241	113	421	224	324	422	423	113

 

Задание 19 Вычисление массовой доли химического элемента в веществе

Задание № 19 рассчитано на проверку умения вычисления массовой доли химического элемента в веществе.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы.

Массовая доля (ω) химического элемента — отношение относительной атомной массы данного элемента с учетом всех его атомов в молекуле к относительной молекулярной массе вещества.

В формульном выражении это выглядит следующим образом:

ω(э) – массовая доля элемента

Ar(э) – относительная атомная масса элемента

n – число атомов элемента э в молекуле вещества

Mr – относительная молекулярная масса вещества

 

Задание

1. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу сульфита натрия?

 

Ответ: 1

Тренировочные задания  

1.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет MgSO₄?

 

2.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та лития?

 

 

3.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фа­та же­ле­за (II)?

 

4.На какой диа­грам­ме пра­виль­но по­ка­за­ны мас­со­вые доли эле­мен­тов в KNO₃?

1) 1 2) 2 3) 3  4) 4

5.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет MgCO₃?

 

6.Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в суль­фа­те алю­ми­ния равна

1) 4,7% 2) 12,8% 3) 56,1% 4) 16,0%

 

7.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет CaCO₃?

 

8.Мас­со­вая доля серы в суль­фатe же­ле­за (III) равна

1) 24,0% 2) 32,0% 3) 8,0% 4) 33,3%

 

9.Мас­со­вая доля уг­ле­ро­да в кар­бо­на­те ам­мо­ния равна

1) 14,6% 2) 8,3% 3) 4,2% 4) 12,5%

 

10.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву кар­бо­на­та цинка?

 

Ответы:

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
3	2	4	2	3	3	4	1	4	2

 

Часть 2

Задание 20 Окислитель. Восстановитель. Окислительно – восстановительные реакции

Задание № 20 направлено на проверку умения определять степень окисления химических элементов, окислитель и восстановитель, составлять электронный баланс и на его основе расставлять коэффициенты в уравнении реакции.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

· Окислительно - восстановительные реакции — это химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, реализующихся путём перераспределения электронов между атомом-окислителем и атомом-восстановителем.

Алгоритм действий выглядит следующим образом:

· Вычисляем изменение степени окисления каждого элемента в уравнении химической реакции;

· Выбираем только те элементы, которые поменяли степень окисления;

· Для найденных элементов составляем электронный баланс, заключающийся в подсчете количества приобретенных или отданных электронов;

· Находим наименьшее общее кратное для переданных электронов;

· Полученные значения и есть коэффициенты в уравнении (за редким исключением).

 

Задание

1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой:

                    Сu₂O + H₂SO₄ = CuSO₄+ SO₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

Решение:

1. Cu⁺¹ – 1e→ Cu⁺²     ½1                   Cu ⁺¹ - восстановитель

        S⁺⁶ + 2e→ S⁺⁴        | 2          S⁺⁶ - окислитель

                     С u₂O + 3H₂SO₄ = 2CuSO₄+ SO₂ + 3H₂O

 

Тренировочные задания

1.   Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

       P +HNO₃ →H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Определите  окислитель и восстановитель.     

2. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

             Zn + H₂SO₄→ ZnSO₄+ H₂S + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.     

3  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

             FeO + HNO₃  → Fe (NO₃)₃ + NO + H₂O

     Определите  окислитель и восстановитель.     

4. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

                KI + Cu(NO₃)₂ → CuI + I₂ + KNO₃

Определите  окислитель и восстановитель.     

5. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

            Mg +H₂SO₄→ MgSO₄ + H ₂S + H₂O

Определите  окислитель и восстановитель.    

6. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

                  SO₂ + H₂S→ S + H₂O

Определите  окислитель и восстановитель.    

7.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

                    Al + Cr₂O₃ → Al₂O₃ + Cr

Определите  окислитель и восстановитель.     

8.  Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

                     HI + H₂SO₄ → I₂ + H₂S + H₂ O

Определите  окислитель и восстановитель.     

9.   Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.                    

                     P + HNO₃→ H₃PO₄ + NO₂ + H₂O

Определите  окислитель и восстановитель.     

10. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой дана.

             HCl + MnO₂→MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Определите  окислитель и восстановитель.     

 

Ответы:

2.    P ⁰ – 5e→ P⁺⁵     ½1                   P ⁰ - восстановитель

  N⁺⁵ + 1e→ N⁺⁴ | 5              N⁺⁵ - окислитель

              P + 5 HNO ₃ = H ₃ PO ₄ + 5 NO ₂ + H ₂ O

2. Zn⁰ – 2e → Zn⁺²  ½ 4               Zn⁰ - восстановитель

S⁺⁶ + 8e → S^-2      ½1                S⁺⁶    - окислитель

              4Zn + 5H₂SO₄= 4ZnSO₄+ H₂S + 4H ₂O

3.  N ⁺⁵ + 3e → N ⁺² ½ 1               N ⁺⁵ - окислитель

  Fe ⁺² - 1e → Fe ⁺³ ½ 3        Fe ⁺² - восстановитель

              3FeO +10HNO₃  = 3 Fe (NO₃)₃ + NO + 5H₂O

4.    Cu⁺² +1e → Cu⁺¹ ½ 2              Cu⁺² - окислитель

   2I^-1 -2e → I₂⁰ ½ 1                I^-1 - восстановитель

              4KI + 2Cu(NO₃)₂ = 2CuI + I₂ + KNO₃

5.   Mg ⁰ -2e → Mg⁺² ½ 4                Mg ⁰ - восстановитель

  S ⁺⁶ +8e →S^-2    ½ 1                 S ⁺⁶ - окислитель

              4Mg +5H₂SO₄= 4 MgSO₄ + H₂S +4H₂O

6.   S⁺⁴ +4e → S⁰ ½ 1               S⁺⁴ - окислитель

S^-2 -2e → S ⁰      ½ 2               S^-2 - восстановитель

              SO₂ +2H₂S = 3S + 2H₂O

7.  Al ⁰ - 3e → Al ⁺³ ½ 1               Al ⁰ – восстановитель

Cr ⁺³ +3e → Cr⁰ ½ 1               Cr ⁺³ - окислитель

              2 Al + Cr ₂ O ₃ = Al ₂ O ₃ + 2 Cr

8.  S⁺⁶ +8e → S ^-2 ½ 1                S⁺⁶ - окислитель

2I^-1 -2e → I⁰₂    ½ 4                I^-1 - восстановитель

              8HI + H₂SO₄ = 4I₂ + H₂S +4H₂O

9.   P ⁰ -5e → P ⁺⁵   ½ 1                P ⁰ - восстановитель

N ⁺⁵ +1e → N ⁺⁴ ½ 5         N ⁺⁵ - окислитель

              P +5HNO₃ = H₃PO₄ + 5NO₂ + H₂O

10. Mn⁺⁴ +2e → Mn ⁺² ½ 1                Mn⁺⁴ - окислитель

2Cl ^-1 -2e → Cl₂⁰½ 1        Cl ^-1  - восстановитель

             4HCl + MnO₂= MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

Задание 21. Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления.

Задание № 21 направлено на проверку умения составлять реакции на взаимосвязь различных классов неорганических веществ, составлять реакции ионного обмена, записывать полное и сокращенное ионное уравнение.

Перед выполнением предложенных заданий повторите:

теоретический материал задания № 11

 

Задание

1. Дана схема превращений:

Cu → CuCl₂ → Cu(NO₃)₂ →(t⁰) X

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

Ответ:

1. Cu + Cl₂ =CuCl₂

2. CuCl₂ + 2 AgNO₃ = 2AgCl↓ + Cu(NO₃)₂

3. 2Cu(NO₃)₂ = 2CuO + 4NO₂↑ + O₂↑

4. Для второй реакции составлено сокращенное ионное уравнение          Cl^- + Ag⁺ = AgCl↓

 

Тренировочные задания

1. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

2. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

3. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

4. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

5. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для первого превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

6. Дана схема превращений:

Напишите мо­ле­ку­ляр­ные урав­не­ния реакций, с по­мо­щью ко­то­рых можно осу­ще­ствить ука­зан­ные превращения. Для тре­тье­го пре­вра­ще­ния со­ставь­те сокращённое ион­ное урав­не­ние реакции.

7. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

8. Дана схема превращений:

На­пи­ши­те молекулярные урав­не­ния реакций, с по­мо­щью которых можно осу­ще­ствить указанные превращения. Для пер­во­го превращения со­ставь­те сокращённое ион­ное уравнение реакции.

9. Дана схема превращений:

Напишите мо­ле­ку­ляр­ные уравнения реакций, с по­мо­щью которых можно осу­ще­ствить указанные превращения. Для тре­тье­го превращения со­ставь­те сокращённое ион­ное уравнение реакции.

10. Дана схема превращений:

Напишите молекулярные уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить указанные превращения. Для второго превращения составьте сокращенное ионное уравнение реакции.

 

Ответы:

Задание 1.

1) Na₂S + FeCl₂ = 2NaCl + FeS↓

2) FeS + 2HCl = H₂S↑ + FeCl₂

3) 2H₂S + 3O₂ = 2SO₂↑ + 2H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + S^2- = FeS↓

 

Задание 2.

1) BaO + 2HCl = BaCl₂ + H₂O

2) BaCl₂ + Na₂CO₃ = BaCO₃↓ + 2NaCl

3) BaCO₃ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂↑ + H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + CO₃^2- = BaCO₃↓

 

Задание 3.

1) FeCl₃ + 3NaOH = Fe(OH)₃↓ + 3NaCl

2) Fe(OH)₃ + 3HBr = FeBr₃ + 3H₂O

3) FeBr₃ + 3KOH = Fe(OH)₃↓ + 3KBr

4) Составим сокращенное ионное уравнение Fe³⁺ + 3OH^- = Fe(OH)₃↓

 

Задание 4.

1) 4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂↑

2) SO₂ + H₂O = H₂SO₃

3) H₂SO₃ + CaO = CaSO₃↓ + H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение H₂SO₃ + CaO = CaSO₃↓ + H₂O

 

Задание 5.

1) FeCl₂ + 2KOH = Fe(OH)₂↓ + 2KCl

2) Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2H₂O

3) FeSO₄ + Zn = ZnSO₄ + Fe

4) Составим сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ +2OH^- = Fe(OH)₂↓

 

Задание 6.

1) 2Na + O₂ = Na₂O₂

2) 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

3) 3NaOH + H₃PO4 = Na₃PO₄ + 3H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение H₃PO₄ + 3OH^- = PO₄^3- + 3H₂O

 

Задание 7.

1) 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

2) HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃

3) 2NH₄NO₃ + Ca(OH)₂ = 2NH₃↑ + Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

4) Составим сокращенное ионное уравнение NH₄⁺ + OH^- = NH₃↑+ H₂O

 

Задание 8.

1) Al(NO₃)₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓ + 3NaNO₃

2) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂