Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
По изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии
Окислительно – восстановительные реакции – реакции, при которых происходит изменение степени окисления 3Cu +8HNO3 (разб.) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ +4H2O Поглощению и выделению энергии Эндотермические – реакции, идущие с поглощением тепла; Экзотермические – реакции, идущие с выделением тепла. Задание 1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения: 1) Оксид бария и вода; 2) Хлорид кальция и серная кислота; 3) Железо и сульфат меди (раствор); 4) Оксид серы (IV) и кислород; 5) Бромоводородная кислота и оксид натрия. Ответ: 14 Тренировочные задания 1. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения: 1) Оксид углерода (IV) и гидроксид кальция; 2) Свинец и серная кислота (раствор); 3) Бромоводородная кислота и нитрат серебра; 4) Железо и соляная кислота (раствор); 5) Оксид натрия и вода. 2. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена: 1) Оксид кальция и углекислый газ; 2) Оксид натрия и соляная кислота; 3) Кальций и вода; 4) Йодид натрия и бром (раствор); 5) Хлорид железа (III) и гидроксид натрия. 3. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения: 1) Оксид магния и углекислый газ; 2) Бромоводорная кислота и оксид натрия; 3) Гидроксид калия и серная кислота; 4) Натрий и кислород; 5) Хлорид алюминия и гидроксид калия. 4. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения: 1) Оксид кальция и углекислый газ; 2) Хлорид цинка и магний; 3) Сульфид натрия и бром (раствор); 4) Алюминий и кислород; 5) Гидроксид натрия и хлорид меди (II). 5.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена: 1) Оксид меди (II) и водород; 2) Соляная кислота и гидроксид бария; 3) Хлорид меди (II) и железо; 4) Алюминий и сульфат меди (II) (раствор); 5) Соляная кислота и оксид натрия. 6.Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения: 1) Алюминий и оксид железа (III); 2) Железо и серная кислота (раствор); 3) Оксид кальция и вода; 4) Оксид меди (II) и серная кислота; 5) Оксид меди (II) и оксид серы (VI).
7. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция замещения: 1) Оксид кальция и соляная кислота; 2) Оксид кальция и алюминий; 3) Гидроксид натрия и азотная кислота; 4) Гидроксид калия и фосфорная кислота; 5) Оксид железа (III) и водород. 8. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена: 1) Цинк и серная кислота; 2) Железо и хлор; 3) Оксид серы (IV) и кислород; 4) Сернистая кислота и гидроксид калия; 5) Карбонат кальция и соляная кислота. 9. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция соединения: 1) Серная кислота и хлорид бария; 2) Хлорид кальция и ортофосфат натрия; 3) Фосфор и кислород; 4) Гидроксид кальция и соляная кислота; 5) Оксид фосфора (V) и вода. 10. Из предложенного перечня выберите две пары веществ, между которыми протекает реакция обмена: 1) Карбонат натрия и азотная кислота; 2) Оксид натрия и оксид фосфора (V); 3) Сероводородная кислота и оксид кальция; 4) Оксид серы (VI) и оксид натрия; 5) Оксид железа (II) и водород. Ответы:
Задание 13. Условия и признаки протекания химических реакций Задание № 13 рассчитано на проверку знаний по условиям и признакам протекания химических реакций. ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ Химическая реакция — явление, в результате которого из одних веществ образуются другие. Реагенты — вещества, вступающие в химическую реакцию. Продукты реакции — вещества, образующиеся в результате реакции. Признаки химических реакций
Следует помнить, что ни один из перечисленных признаков не гарантирует протекание химической реакции, а лишь указывает на возможное её осуществление.
Задание 1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.
РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) NaOH и H 2 SO 4 1) выделение газа Б) Fe (OH)2 и H 2 O 2 2) выпадение белого осадка В) K 2 SO 3 (р-р) и HNO 3 3) изменение окраски раствора 4) нет видимых признаков реакции Ответ: 431 Тренировочные задания 1. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) NaOH(тв.) и NH4Cl(тв.) 1) выделение бесцветного газа Б) Cu и HNO3(конц.) без запаха В) CaCO3 и HNO3(конц.) 2) выделение бурого газа с неприятным запахом 3) выпадение синего осадка 4) выделение бесцветного газа с резким запахом 2. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) K2SO3 и H2SO4 1) выделение газа Б) HNO3 и Zn(OH)2 2) образование осадка В) K3PO4 и AgNO3 3) растворение осадка 4) видимые признаки реакции отсутствуют 3. Установите соответствие между веществами и признаком протекающей между ними реакции. К каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) FeCl3 и AgNO3 1) образование белого Б) FeCl3 и NaOH творожистого осадка В) Na2SiO3 и HCl (р-р) 2) образование бурого осадка 3) выделение газа 4) образование бесцветного студенистого осадка 4. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) KI и AgNO3 1) выделение газа без запаха Б) Al и NaOH 2) выделение газа с
В) HCl и Na2SO3 неприятным запахом 3) выпадение белого осадка 4) выпадение жёлтого осадка 5. Установите соответствие между двумя веществами и признаком протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) AlCl3 и AgNO3 1) образование осадка Б) NaHCO3 и HNO3 2) выделение бурого газа В) NaHCO3 и NaOH с неприятным запахом 3) выделение бесцветного газа 4) видимых признаков реакции не наблюдается 6. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) FeCl3 и NaOH (изб.) 1) выпадение голубого осадка Б) AlCl3 и NaOH (изб.) 2) выпадение бурого осадка В) Al(OH)3 и NaOH (изб.) 3) растворение осадка 4) выпадение, а затем растворение осадка 7. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) KOH и FeCl3 1) выпадение белого осадка Б) KOH и FeCl2 2) выпадение бурого осадка В) KOH и Al(OH)3 3) выпадение грязно-зелёного осадка 4) растворение осадка 8. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) AgNO3 и KCl 1) выпадение красного осадка
Б) AgNO3 и KBr 2) выпадение бледно-жёлтого осадка В) AgNO3 и KI 3) выпадение насыщенно- жёлтого осадка 4) выпадение белого творожистого осадка 9. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А) Ca(OH)2 и CO2 1) выпадение ярко-жёлтого осадка Б) Pb(NO3)2 и KI 2) помутнение раствора вследствие В) CaCO3 и HCl выделение белого осадка 3) растворение осадка и выделение бесцветного газа 4) выделение газа с резким запахом 10. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой. РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А)BaCl2 и Na2SO4 1) выпадение синего осадка Б) Cu(NO3)2 и KOH 2) выпадение белого плотного осадка В) FeS и HCl 3) выделение газа с характерным запахом 4) выпадение чёрного осадка
Ответы:
Задание 14. Электролитическая диссоциация. Задания № 14 рассчитано на проверку знаний по теме «Электролиты и неэлектролиты. Катионы и анионы. Электролитическая диссоциация кислот, щелочей и солей (средних)». Перед выполнением предложенных заданий повторите: 1. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. 2. Сильные электролиты - это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4, HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2, Sr(OH)2, Ca(OH)2). 3. Слабые электролиты -вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе. 4. Неэлектролиты — вещества, в молекулах которых имеются только ковалентные неполярные или малополярные связи.
Задание 1. 2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) сульфата железа (II) 2) карбоната натрия 3) хлорида кальция 4) силиката калия 5) нитрата бария Ответ: 35
Тренировочные задания 1. К электролитам относится каждое из веществ, формулы которых указаны в ряду: 1) ВаСО3, КОН, Na2CO3; 2) Cu(NO3)2, HCl, Na2SO4; 3) Ba(OH)2, NH3, H2SiO3; 4) HBr, NaOH, KNO3; 5) CaCl2, Fe(OH)3, CO. 2. К электролитам не относится 1) cульфат меди (II); 2) серная кислота; 3) гидроксид калия; 4) оксид углерода (II); 5) сульфат бария. 3. Одинаковое число молей катионов и анионов образуется при полной диссоциации в водном растворе 1 моль 1) CuSO4; 2) (NH4)2S; 3) BaCl2; 4) H2SO4; 5) KNO3. 4. 2 моль анионов образуется при полной диссоциации 1 моль 1) гидроксида бария; 2) сульфата железа (II); 3) карбоната натрия; 4) хлорида кальция; 5) силиката калия. 5. Одинаковое количество катионов и анионов образуется при полной диссоциации 1) Na3PO4; 2) ZnSO4; 3) FeCl3; 4) Ca(NO3)2; 5) HBr.
6. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации 1) хлорида калия; 2) хлорида бария; 3) гидроксида натрия; 4) карбоната натрия; 5) сульфата алюминия. 7. Одинаковое число положительных и отрицательных ионов образуется при электролитической диссоциации 1) сульфата магния; 2) сульфида калия; 3) хлорида железа (II); 4) нитрата кальция; 5) сульфида железа (II). 8. Больше положительных ионов, чем отрицательных, образуется в водном растворе при диссоциации 1) гидроксида калия; 2) хлорида бария; 3) сульфата натрия; 4) сульфата алюминия; 5) фосфата калия. 9. Больше отрицательных ионов, чем положительных, образуется в водном растворе при диссоциации 1) азотной кислоты; 2) фосфата калия; 3) нитрата железа (III); 4) хлорида железа (II); 5) сульфата аммония. 10. При диссоциации 1 моль соли в растворе образовалось 4 моль положительных и отрицательных ионов. Формула соли — 1) NaNO2; 2) K2SO4; 3) Fe(NO3)3; 4) ZnCl2;) K3PO4.
Ответы:
Задание 15 Реакции ионного обмена и условиях их осуществления Задание № 15 рассчитано на проверку знаний по теме «Реакции ионного обмена и условиях их осуществления». Перед выполнением предложенных заданий повторите: Реакции ионного обмена протекают между ионами. Реакции ионного обмена идут до конца в трех случаях: · если образуется осадок – нерастворимое вещество после реакции; · если выделяется газ; · если образуется вода. Если НЕ образуются осадок, газ и вода, то реакции являются обратимыми. Обратимые реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях протекают в двух противоположных направлениях Для реакций ионного обмена составляют полные и сокращенные ионные уравнения.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 245; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.143.22.26 (0.074 с.) |