Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Непредельные карбоновые кислоты
-карбоновые кислоты, образованные от непредельных углеводородов (алкенов, алкинов, алкадиенов). Примеры непредельных кислот: Н2С= СН – СООН – акриловая, пропен-2-овая кислота Н2С= С – СООН – α- метилакриловая, 2-метилпропен-2 овая кислота СН3 Н3С – СН= СН – СООН – кратоновая, бутен-2-овая кислота Виды изомерии: 1. изомерия углеродного скелета 2. местоположение кратной связи в молекуле 3. пространственная изомерия Н Н С = С
СООН СН3 циссизакратоновая
Н СН3 С = С
СООН Н трансизократоновая
Физические свойства: на примере акриловой кислоты: жидкость с резким запахом, неограниченно растворима в воде, температура кипения 141 °С, плотность 1,05 г/мл.
Способы получения:
Схема реакции Н2С=СН – СН2 – ОН + [O] → Н2С=СН – СОН + [O] → Н2С=СН – СООН аллиловый спирт акриловая кислота
t Н3С – СН – СН2 – СООН → Н3С – СН=СН – СООН + Н2О кратоновая ОН 3-оксибутановая кислота
Химические свойства: Для непредельных карбоновых характерны реакции присоединения по месту кратной связи
t, Ni, Pt Н2С=СН – СООН + Н2 → Н3С – СН – СООН акриловая пропановая
Н2С=СН – СООН + Вr2 → Н2С – СН - СООН акриловая Вr Вr 2,3 – дибромпропановая 3. Взаимодействие с галогеноводородами Происходит не по правилу Марковникова. Формулировка правила: в реакциях алкенов с различными реагентами Н— X (где X — это Сl, Вr, ОН, OR) водород присоединяется к тому атому углерода при двойной связи, с которым связано больше атомов водорода. Однако при наличии в веществе электроноакцепторного заместителя (функциональной группы, оттягивающей на себя электронную плотность) более стабильным оказывается первичный карбокатион, и правило Марковникова не выполняется:
Владимир Васильевич Марковников.
Н2С=СН – СООН + НВr → H2C – CH2 - COOH акриловая Br 3- бромпропановая кислота 4. Окисление: Н3С – СН=СН – СООН + [O] + Н2О → Н3С – СН – СН – СООН кратоновая ОН ОН 2,3 – диоксибутановая
t Н3С – СН=СН – СООН + 4[O] → Н3С – СООН + НООС – СООН уксусная кислота щавелевая кислота 5. Полимеризация: n Н2С= СН → (- СН2 – СН -)n
СООН СООН акриловая полиакриловая
6. Для непредельных карбоновых кислот характерны все реакции, протекающие в группе -СООН.
АРОМАТИЧЕСКИЕ КАРБОНОВЫЕ КИСЛОТЫ
Простейшая ароматическая кислота- бензойная СООН - бесцветное кристаллическое вещество, мало растворимо в холодной и довольно легко в горячей воде, температура кипения 249 °С. Способы получения:
СН3 + О2 → СООН
С6Н5ССl + 3 NаОН → С6Н5СООН + NаСl + Н2О
Химические свойства: 1. Взаимодействие с галогенами: FeCl3 СООН + Вr 2 → COOH + HBr - Br
3-бромбензойная кислота
2. Взаимодействие с минеральными кислотами: t, H2SO4 СООН + НNO3 → COOH + H2О - NO2
3-нитробензойная кислота
۩ Интересно знать Впервые образование блестящих шелковистых кристаллов наблюдал при сухой перегонке смол алхимик Андреас Либавий. Оказалось, что это бензойная кислота C6H5COOH — вещество, в холодной воде плохо растворимое, а в горячей — хорошо. Сама кислота и её сложные эфиры входят в состав многих эфирных масел (например, гвоздичного) и бальзамов. Содержащие бензойную кислоту ягоды брусники и клюквы могут долго храниться, поскольку почти не подвержены гниению. Дело в том, что бензойная кислота убивает болезнетворные бактерии, вызывающие гниение. Благодаря этому свойству, а также нетоксичности бензойную кислоту и её соли (например, бензоат натрия) активно используют в качестве консерванта в пищевой промышленности — добавляют во фруктовые соки, соусы, джемы, безалкагольные напитки.
При охлаждении горячего раствора бензойная кислота выделяется в виде игольчатых кристаллов. Бензойная кислота содержится в бензойной смоле, в эфирных маслах, особенно её много в клюкве и бруснике. Как кислота, так и её соль – бензоат натрия является консервирующим вешеством, оказывает менее вредное действие на организм по сравнению с другими консервантами. Эти вещества оказывают сильное бактерицидное действие на дрожжи и другие виды микроорганизмов, подавляет жизнедеятельность бактерий масляного и уксуснокислого брожения, тем самым позволяет предотвратить микробиальную порчу продуктов питания в процессе их приготовления и хранения; увеличить срок хранения пищевых продуктов в несколько раз. Применяются для консервирования маргарина, плодово-ягодных полуфабрикатов, повидла, мармелада, кондитерских изделий, напитков, рыбных пресервов. Бензоат натрия (Е 211) используется в виде водного раствора, который добавляют к продукту и хорошо перемешивают. Стадия внесения консерванта в продукт определяется технологией его производства. Оксибензойная кислота- это салициловая кислота.
СООН + → СООН + СН3СООН -ОН - О – О – С – СН3
салициловая кислота ацетилсалициловая кислота
|
||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 73; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.200.35 (0.022 с.) |