Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Синтез феноксиуксусной кислоты ⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 7
Реактивы: 1. Фенол-3г; 2. NaOH (33% -й раствор) – 20 мл; 3. Монохлоруксусная кислота (50%-й раствор) – 15 мл. Ход работы В круглодонной колбе объемом 100 мл растворяют 3 г фенола в 20 мл 33% раствора NaOH и добавляют 15 мл 50% раствора монохлоруксусной кислоты. Присоединяют обратный холодильник и нагревают на кипящей водяной бане на протяжении 1,5 часа. Реакционную смесь выливают в стакан объемом 100 мл и охлаждают на ледяной бане. На воронке Бюхнера отфильтровывают кристаллы натриевой соли феноксиуксусной кислоты. Соль растворяют в минимальном количестве воды и добавляют концентрированную HCl до кислой реакции с универсальным индикатором (рН = 2).Отфильтровывают на воронке Бюхнера кристаллы феноксиуксусной кислоты, что выпали в осадок после охлаждения полученной смеси, и промывают их на фильтре ледяной водой. Выход – 3,5 г. Температура плавления – 91 0С.
Лабораторная работа №21 Азоторганические соединения 1. ПОЛУЧЕНИЕ НИТРОМЕТАНА. Реактивы: 1. Монохлоруксусная кислота. 2. Лед. 3. Дистиллированная вода. 4. Бикарбонат натрия. 5. Нитрит натрия. Ход работы. В небольшом стаканчике смешивают 5 г хлоруксусной кислоты и добавляют к ней 10 г льда. Ставят стаканчик в ледяную воду и понемногу всыпают в него 5 г порошка бикарбоната натрия, все время тщательно перемешивая вспенившуюся смесь стеклянной палочкой. По окончании выделения двуокиси углерода добавляют к смеси 10 г нитрита натрия в 6 мл воды и снова перемешивают. Переливают всю жидкость из стакана в большую пробирку или круглодонную колбу (жидкость должна занимать не более половины ее объема) и вносят кипятильный камешек. Укрепляют сосуд наклонно в держателе штатива, вставляют пробирку с отводной трубкой и присоединяют к ней длинный нисходящий воздушный холодильник. Приемником служит пробирка, охлаждаемая в воде. Нагревают реакционную смесь пламенем горелки, сначала осторожно, затем сильнее. Жидкость постепенно чернеет и сильно пениться от выделения двуокиси углерода, отгоняется вода и тяжелое бесцветное масло. Отгонку заканчивают, когда в приемник начинает переходить вода без масла. 2. РЕАКЦИЯ НИТРОМЕТАНА Реактивы: 1. Нитрометан. 2. Дистиллированная вода. 3. Раствор фенолфталеина. 4. 0,1 н раствор гидроксида натрия.
5. Концентрированный раствор гидроксида натрия. 6. Цинк. Ход работы. А) К нескольким каплям нитрометана добавляют воду по каплям при встряхивании до полного растворения продукта. Проверяют реакцию раствора лакмусовой бумажкой, добавляют к нему каплю раствора фенолфталеина и затем медленно, по каплям 0,1 Н раствор щелочи до появления устойчивой окраски. Б) Несколько капель нитрометана растворяют в 2 мл концентрированного раствора щелочи, вносят 2-3 кусочка цинка и нагревают смесь. Отмечают появление характерного запаха и посинение поднесенной к отверстию пробирки влажной красной лакмусовой бумажки.
3. ОБРАЗОВАНИЕ И РАЗЛОЖЕНИЕ СОЛИ АНИЛИНА Реактивы: 1. Анилин. 2. Дистиллированная вода. 3. Концентрированный раствор соляной кислоты. 4. Раствор фенолфталеина. 5. 10%-ный раствор гидроксида натрия. 6. Разбавленный раствор серной кислоты. Ход работы. Взбалтывают 6-8 капель анилина с 2-3 мл воды и полученную эмульсию делят на две части. К одной части эмульсии добавляют по каплям, при встряхивании, концентрированный раствор соляной кислоты до получения однородного раствора, после чего к нему добавляют 2 капли фенолфталеина, по каплям разбавленный раствор щелочи. Помутнение жидкости вследствие выделения капель анилина наблюдается задолго до появления щелочной реакции по фенолфталеин. К другой части исходной водной эмульсии анилина добавляют по каплям разбавленный раствор серной кислоты, образуется кристаллический осадок.
4. БРОМИРОВАНИЕ АНИЛИНА Реактивы: 1. Анилина. 2. Дистиллированная вода. 3. Бромная вода. Ход работы. К 5-6 мл воды добавляют небольшую каплю анилина и встряхивают до полного растворения анилина. Полученный сильно разбавленный раствор анилина (анилиновую воду)- применяют для данного опыта. К 1 мл раствора анилина добавляют по каплям бромную воду. Наблюдается обесцвечивание брома и выделение мути. 5. ДИАЗОТИРОВАНИЕ СУЛЬФАНИЛОВОЙ КИСЛОТЫ Реактивы: 1. Сульфаниловая кислота. 2. Нитрит натрия. 3. 10%-ный раствор гидроксида натрия. 4. Концентрированный раствор серной кислоты. 5. Лед. 6. 3%-ный раствор хлорного железа. Ход работы.
Растворяют 1,5 г сульфаниловой кислоты и 0,75 г нитрита натрия в нескольких мл разбавленного раствора щелочи. Полученный раствор вливают при помешивании в стаканчик со смесью 1,5 мл концентрированного раствора серной кислоты и 20 г льда. Быстро выделяется осадок диазобензосульфокислоты. Через 10-15 минут осадок отсасывают на воронке Бюхнера, не давая высыхать, используют большую часть продукта для опыта 6. Немного диазобензосульфокислоты смешивают с 5-7 мл воды. Отлив немного этой смеси, нагревают остальную часть до начала кипения. Наблюдается обильное выделение азота, и осадок диазобензосульфокислоты растворяется. После нагревания в течение 5-20 мин. охлаждают полученный желтоватый раствор и добавляют к нему, а также к порции, не подвергавшейся нагреванию, по несколько капель раствора хлорного железа. Сравнивают окраску растворов в обеих пробирках. Оставшуюся часть сульфокислоты, не используемую в опыте 6, сразу же уничтожают, смывая в раковину сильной струей воды. 6. ПОЛУЧЕНИЕ МЕТИЛОВОГО ОРАНЖЕВОГО Реактивы: 1. Диазобензосульфокислота. 2. Диметиланилин. 3. Концентрированный раствор уксусной кислоты. 4. Дистиллированная вода. 5. Концентрированный раствор гидроксида натрия. 6. 3%-ный раствор хлорного железа. Ход работы. В широкой пробирке или маленьком стакане смешивают 0,75 мл диметиланилина и несколько капель концентрированного раствора уксусной кислоты до получения прозрачного раствора ацетата амина. Затем добавляют, несколько кусочков льда вносят при помешивании кашицу из влажной диазобензосульфокислоты (полученной ранее), смешивают с 2-3 мл воды, и приливают 1-2 мл концентрированного раствора щелочи до сильно щелочной реакции по лакмусовой бумажке. Выделяется осадок натриевой соли красителя. Через 15-20 минут осадок отсасывают и сушат. Выход 1,5 г. Продукт можно перекристаллизовать из нескольких миллилитров горячей воды. Отливают немного оставшегося раствора, сильно разбавляют его водой, наблюдается изменение окраски жидкости при подкислении и последующем подщелачивании. Лабораторная работа №22 Синтез п -Нитробензолазонафтола-2 (паракрасный)
Реактивы: 1. п-нитроанилин. 2. 20%-ный раствор НС1. 3. Нитрит натрия. 4. β-нафтол. 5. 30—32%-ный раствор NаОН. 6. Кристаллический СНзСООNа • ЗН2О. 7. Кристаллический NaCl. 8. Насыщенный раствор NaCl. Ход работы. В стакане емкостью 200 мл растворяют в 20—25 мл горячей воды 2,5 г п -нитроанилина, прибавляя 5 мл 20%-ной НС1 (синтез ведут в вытяжном шкафу). По охлаждении добавляют еще 5 мл 20%-ной НС1 и, если выпадет осадок, — воду, до его растворения. Охладив смесь в бане со льдом, прибавляют при непрерывном перемешивании маленькими порциями раствор 1,5 г NaNO2г до появления нитрит-иона (по иодкрахмальной бумажке) и оставляют стоять в бане со льдом 1 ч, время от времени проверяя наличие нитрит-иона. В это время во втором стакане растворяют 2,5 г β-нафтола в 10 мл 30—32%-ного раствора NаОН, добавляя туда горячую воду до исчезновения осадка. Затем в диазораствор добавляют раствор 5 г СНзСООNа • ЗН2О в 25 мл воды и, в случае надобности, этот раствор и раствор соли диазоиия фильтруют. Далее раствор β-нафтола порциями при перемешивании приливают в диазораствор, присыпают 5 г чистого NаС1, сразу же отфильтровывают через бумажный фильтр на воронке Бюхнера выпавший краситель и промывают несколько раз на фильтре насыщенным раствором NаС1. Краситель сушат на воздухе прямо на фильтре. Выход 5 г.
Лабораторная работа №23 Мочевина 1. ГИДРОЛИЗ МОЧЕВИНЫ. ДОКАЗАТЕЛЬСТВО СТРОЕНИЯ МОЧЕВИНЫ
Реактивы: 1. Мочевина. 2. Баритовая вода. Ход работы. Поместите в пробирку 1 лопаточку мочевины. Добавьте 5 капель баритовой воды. Старайтесь наливать баритовую воду так, чтобы не смочить стенок пробирки вверху. Закройте пробирку пробкой, но не плотно, иначе при нагревании раствора пробка выскочи из пробирки. Между пробкой и стенками пробирки вставьте узкую полоску (4x10 мм)красной лакмусовой бумаги. Поставьте пробирку в нагретую до кипения электрическую водяную баню. Через 15—20 мин обратите внимание на посинение красной лакмусовой бумаги вследствие выделения аммиака и появление белой мути в пробирке вследствие образования карбоната бария.
2. РАСТВОРИМОСТЬ МОЧЕВИНЫ И ЕЕ НИТРАТА В ВОДЕ
Реактивы: 1. Мочевина. 2. Дистиллированная вода. 3. Азотная кислота. Ход работы. Поместите в пробирку 1 лопаточку сухой мочевины и добавьте 1 каплю воды — получается концентрированный раствор мочевины. С помощью узкой полоски (4х10 мм) красной лакмусовой бумаги убедитесь, что раствор мочевины нейтрален на лакмус. Добавьте к полученному концентрированному раствору мочевины 2 капли азотной кислоты и встряхните. В зависимости от концентрации мочевины сразу или через несколько секунд начинается выделение хорошо выраженных кристаллов нитрата мочевины, который относительно трудно растворим (по сравнению с мочевиной). Сохраните кристаллы нитрата мочевины для опыта 3.
3.РАЗЛОЖЕНИЕ МОЧЕВИНЫ АЗОТИСТОЙ КИСЛОТОЙ
Реактивы: 1. Нитрат мочевины. 2. 0,5 н. нитрит натрия. Ход работы. К оставшимся в пробирке кристаллам нитрита мочевины, подкисленным азотной кислотой, добавьте 2 капли 0,5 н. нитрита натрия. При встряхивании немедленно начинается бурное выделение пузырьков газа (азот и оксид углерода).
4.РАЗЛОЖЕНИЕ МОЧЕВИНЫ ПРИ НАГРЕВАНИИ. ОБРАЗОВАНИЕ БИУРЕТА И ЦИАНУРОВОЙ КИСЛОТЫ
Реактивы: 1. Мочевина. 2. Дистиллированная вода. 3. 2н. раствор NaOH. 4. 0,2н. раствор CuSO4. 5. 2.н. раствор аммиака. Ход работы. Поместите всухую пробирку 1 лопаточку мочевины. Нагревайте осторожно на расстоянии около 5 смнад пламенем микрогорелки. Мочевина сначала начинает плавиться, наблюдается частичный возгон цианата аммония. Через несколько секунд начинается выделение пузырьков газа — аммиака, который можно легко узнать по запаху или по посинению красной лакмусовой бумажки.
Вскоре выделение пузырьков аммиака прекращается и реакционная масса затвердевает при продолжительном нагревании вследствие образования новых веществ — биурета и циануровой кислоты. Для разделения этих веществ можно воспользоваться различной растворимостью их в воде. Охладив пробирку, добавьте в нее 5—6 капель воды и прокипятите в течение 2—3 мин. При этом более легко растворимый биурет перейдет в раствор. Дайте отстояться трудно растворимому осадку циануровой кислоты. Слейте осторожно раствор биурета в другую пробирку и добавьте к нему 2 капли 2 н. NaOH. При этом незначительная муть от следов циануровой кислоты исчезнет. Добавьте 1 каплю 0,2 н. CuSO4. Появляется розово-фиолетовое окрашивание комплексной медной соли биурета (биуретовая реакция).Избыток сульфата меди вреден, так как вызывает посинение раствора, маскирующее характерную розовую окраску. К оставшемуся в пробирке осадку циануровой кислоты добавьте 2—3 капли 2 н. раствора аммиака, энергично встряхните и добавь 1 каплю 0,2 н. раствора CuSO4. Образуется сиреневый осадок комплексной медной соли циануровой кислоты.
5.ОТСУТСТВИЕ КИСЛОЙ РЕАКЦИИ У ГЛИКОКОЛА
Реактивы: 1. 0,2 н раствор аминоуксусной кислоты или гликокола. 2. 0,2%-й раствор метилового красного. Ход работы. Поместите всухую пробирку 3 капли 0,2н раствора аминоуксусной кислоты или гликокола. Добавьте 1 каплю 0,2% раствора индикатора метилового красного. Убедитесь в том, что аминокислота не имеет кислой реакции. Сохраните полученный раствор для опыта 6.
6.ДЕЙСТВИЕ ФОРМАЛЬДЕГИДА НА АМИНОКИСЛОТЫ. ПРИНЦИП ФОРМОЛЬНОГО ТИТРОВАНИЯ
Реактивы: 1. 40% -й раствор формалина. 2. 0,2% -й раствор метилового красного. 3. 2н раствор NaOH. Ход работы. Поместите в пробирку 3 капли 40% -го раствор формалина. Добавьте 1 каплю 0,2% раствора индикатора метилового красного. Появляется красное окрашивание, указывающее на наличие кислоты. С помощью тонкого запаянного стеклянного капилляра добавьте очень небольшое количество 2н раствора NaOH до нейтральной реакции (раствор желтеет). Полученный нейтрализованный формалин добавьте к нейтральному раствору гликокола. Немедленно появится красное окрашивание, указывающее на появление кислоты.
Лабораторная работа №24 Поляриметрический метод определения концентрации сахаров в растворе
Реактивы: 1. Сахароза. 2. Дистиллированная вода. Ход работы. 1. В стаканах емкостью 100 мл готовят по 100 мл растворов сахарозы с содержанием сахарозы 2,5; 5; 7,5 и 10 г/100 мл. 2. Измеряют угол вращения плоскости поляризации луча света приготовленных растворов. 3. Строят график зависимости угла вращения плоскости поляризации луча света (α, 0) от содержания сахарозы в растворе (с, г/100 мл). Полученную зависимость обсчитывают по уравнению прямой (αi=Аi + B× ci) c использованием метода наименьших квадратов.
4. Измеряют угол вращения плоскости поляризации луча света для раствора сахарозы неизвестной концентрации. Рассчитывают концентрацию сахарозы в растворе неизвестной концентрации, используя величины А и В, полученные из калибровочного графика. 5. Рассчитывают удельное вращение [ б ]tD и молекулярное вращение [М]tD сахарозы. Сравнивают полученные данные со справочными величинами.
Лабораторная работа№25 Окси-и оксокислоты ОБРАЗОВАНИЕ КИСЛОЙ И СРЕДНЕЙ КАЛИЕВЫХ СОЛЕЙ ВИННОКАМЕННОЙ (D -ВИННОЙ) КИСЛОТЫ. ДОКАЗАТЕЛЬСТВО НАЛИЧИЯ ДВУХ КАРБОКСИЛЬНЫХ ГРУПП В ВИННОКАМЕННОЙ КИСЛОТЕ Реактивы: 1. 2 н. раствор виннокаменной кислоты; 2. 0,5 н. раствор KOH. Ход работы: В пробирку поместите 0,5 мл 2 н. раствора виннокаменной кислоты, по каплям 0,5 н. раствор KOH и хорошенько встряхните. Постепенно начинает выделяться белый, кристаллический осадок кислой калиевой соли, так как она менее растворима в воде, чем сама виннокаменная кислота. Добавьте в пробирку еще 4-5 капель раствора едкого кали, чтобы получился избыток щелочи. Кристаллический осадок постепенно растворяется, так как образуется средняя калиевая соль, относительно хорошо растворимая в воде. Полученный раствор сохраните до следующего опыта.
|
||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-11; просмотров: 275; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.222.111.24 (0.054 с.) |