В2. Установите соответствие между солью и реакцией среды раствора

Соль	Среда раствора
А) Na2S	1) Кислая
Б) K2SO3	2) Щелочная
В) Cs2SO4	3) Нейтральная
Г) Al2(SO4)3

 

А	Б	В	Г

В3. Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу:

Соль	Отношение к гидролизу
А) KNO3	1) гидролиз по катиону
Б) BaS	2) гидролиз по аниону
В) AlCl3	3) гидролиз по катиону и аниону
Г) Na2CO3	4) гидролизу не подвергается

 

А	Б	В	Г

 

Для задания С1 дайте полный развернутый ответ.

С1(3 балла). Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

P + HClO₃ + H₂O→ H₃PO₄ + HCl

Определите окислитель и восстановитель.

С2(4 балла). Вычислите рН раствора, в котором концентрация ионов ОН^– (в моль/л) равна 2•10^–9.

С3 (5 баллов). Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

Для перехода 3 составьте полное и сокращенное ионное уравнение.

 

Ответы к Варианту №1

 

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
1	2	2	1	3	3	3	3	1	2

 

В1	В2	В3
А Б В Г 1 3 4 2	А Б В Г 1 3 2 3	А Б В Г 1 4 2 3

С1.

8KI + 5H2SO4 → 4I2 + H2S + 4K2SO4 + 4H2O

Окислитель - H2SO4 Восстановитель - KI

С2.

pH = –lg[H^+]

[H^+]•[OH^–] = 10^–14

[H^+] = 10^–14/[ОH^–] = 10^–14/10^–7 = 10^–7

pH = –lg[H^+] = –lg10^–7 = 7

С3.

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3

FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl

Ответы к Варианту №2

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
4	2	1	1	3	3	2	1	3	1

 

В1	В2	В3
А Б В Г 2 3 3 5	А Б В Г 2 2 1 3	А Б В Г 2 1 2 3

С1.

2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 → 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O

Окислитель - KMnO4 Восстановитель - Na2SO3

С2.

pH = –lg[H^+]

[H^+]•[OH^–] = 10^–14

[H^+] = 10^–14/[ОH^–] = 10^–14/5•10^–6= 0,2•10^–8

pH = –lg[H^+] = –lg0,2•10^–8= 8– lg0,2

С3.

Cu + Cl2 = CuCl2

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl

Ответы к Варианту №3

А1	А2	А3	А4	А5	А6	А7	А8	А9	А10
1	2	3	4	4	3	3	2	2	2

 

В1	В2	В3
А Б В Г 5 4 6 1	А Б В Г 2 2 3 1	А Б В Г 4 2 1 2

С1.

6P + 5HClO3 + 9H2O→ 6H3PO4 + 5HCl

Окислитель - HClO3 Восстановитель - P

С2.

pH = –lg[H^+]

[H^+]•[OH^–] = 10^–14

[H^+] = 10^–14/[ОH^–] = 10^–14/2•10^–9= 0,5•10^–5

pH = –lg[H^+] = –lg0,5•10^–5= 5– lg0,5

С3.

Fe + Cl2 = FeCl2

FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl

Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O

 

                                         

 

                                         

 

Тема 2. 7

Металлы и неметаллы

 

Контрольная работа по неорганической химии, тема «Неметаллы»,

1 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему. Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А

К каждому заданию части А даны несколько ответов, из которых только один правильный. Выберите верный, по Вашему мнению, ответ.

А1. В каком ряду представлены простые вещества-неметаллы:

1) хлор, никель, серебро 3) железо, фосфор, ртуть

2) алмаз, сера, кальций 4) кислород, озон, азот

А2. Химическому элементу 3-го периода V группы периодической системы Д.И.Менделеева соответствует схема распределения электронов по слоям:

1) 2,8,5 2) 2,3 3) 2,8,3 4) 2,5

А3. У элементов подгруппы углерода с увеличением атомного номера уменьшается:

1) атомный радиус 3) число валентных электронов в атомах

2) заряд ядра атома 4) электроотрицательность

А4. Наиболее прочная химическая связь в молекуле

1) F₂ 2) Cl₂ 3) O₂ 4) N₂

А5. Взаимодействие аммиака с хлороводородом относится к реакциям:

1) разложения 2) соединения 3) замещения 4) обмена

А6. Сокращенное ионное уравнение реакции Ag⁺ + Cl^- à AgCl

соответствует взаимодействию между растворами:

1) карбоната серебра и соляной кислоты

2) нитрата серебра и серной кислоты

3) нитрата серебра и соляной кислоты

4) сульфата серебра и азотной кислоты

А7. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:

1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота

2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя

А8. С помощью раствора серной кислоты можно осуществить превращения:

1) медь àсульфат меди (II) 3) карбонат натрия àоксид углерода (IV)

2) углерод àоксид углерода (IV) 4) хлорид серебра à хлороводород

Часть В.

В1. Неметаллические свойства в ряду элементов Si àP à S à Cl слева направо:

1) не изменяются 3) ослабевают

2) усиливаются 4) изменяются периодически

Ответом к заданию В2 является последовательность букв. Запишите выбранные буквы в алфавитном порядке.

В2. Смещение равновесия системы N₂ + 3H₂ <=>2 NH₃ + Q в сторону продукта реакции произойдет в случае:

А) увеличения концентрации аммиака

Б) использования катализатора

В) уменьшения давления

Г) уменьшения концентрации аммиака

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С.

С1. Найти массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации 200 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.

2 вариант

Инструкция для учащихся

Тест состоит из частей А, В и С. На его выполнение отводится 40 минут. Задания рекомендуется выполнять по порядку. Если задание не удается выполнить сразу, перейдите к следующему.Если останется время, вернитесь к пропущенным заданиям.

Часть А.