Тема : «строение атома . Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева»

 

 

Вариант 1.

  Выберите один верный ответ:

1.Количество электронов на внешнем уровне атома хлора:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме магния:

а) 2,8,8,2 б) 2,8,2 в) 2,8,8 г) 2,8,1

3. Тип химической связи в простом веществе литий:

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая

4. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная полярная:

а) Br2 и I2 б) HCI и HBr в) NaCI и KCI г) CI2 и Ca

5. Алмаз имеет кристаллическую решётку:

а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую

6. Скорость химической реакции не зависит от:

а) концентрации б) температуры в) массы г) катализатора

7. Вещества, ускоряющие химические реакции называются:

а) ингибиторы б) катализаторы в) реагенты

8. В три пробирки с соляной кислотой добавили: в первую – железные опилки, во вторую – железные стружки, в третью– железный гвоздь. В какой пробирке реакция идёт быстрее?

а) в первой б) во второй в) в третьей г) одинаково

9. При уменьшении температуры в системе: N 2 + 2O 2 = 2NO 2 + Q химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

10. При увеличении давления в системе: СО 2 + С (т) = 2 СО химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

 

 

II. Решите задания:

1. Проклассифицируйте уравнения реакции по всем шести признакам: (6 баллов)

Fe2O3 + 2AI = 2Fe + AI2O3 + Q

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакции: (21 балл) а) Fe + CI2 = б) CuO + H2 = в) AI + HCI = г) Zn(OH)2 + HCI = д) NH3 + O2 = е) NH3+ Br2 = N2 + … ж) H2SO3 + CI2 + H2O = H2SO4 + …

3. Определите объём углекислого газа (СО2), который образуется при сгорании 48г угля (С). (5 баллов)

 

 

Тема: «Строение атома. Периодический закон и Периодическая система

Химических элементов Д. И. Менделеева»

Вариант 2. I. Выберите один верный ответ

Количество электронов на внешнем уровне атома бора:

а) 1 б) 3 в) 5 г) 7

2. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме натрия:

а) 2,8,8,2 б) 2,8,2 в) 2,8,8 г) 2,8,1

3. Тип химической связи в молекуле водорода:

а) ионная б) ковалентная полярная в) ковалентная неполярная г) металлическая

4. Пара формул веществ, в каждом из которых связь только ковалентная неполярная:

а) Br2 и NaCI б) HCI и Br2 в) CI2 и Н2 г) ВаCI2 и I2

5. Графит имеет кристаллическую решётку:

а) атомную б) молекулярную в) ионную г) металлическую

6. Скорость химической реакции не зависит от:

а) концентрации б) температуры в) объёма г) природы вещества

7. Вещества, замедляющие химические реакции называются:

а) ингибиторы б) катализаторы в) реагенты

8. В три пробирки с оксидом цинка добавили: в первую – концентрированную серную кислоту, во вторую – разбавленную серную кислоту, в треть – воду. В какой пробирке реакция идёт быстрее?

а) в первой б) во второй в) в третьей г) одинаково

9. При увеличении давления в системе: N 2 + 2O 2 = 2NO 2 + Q химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

10. При уменьшении температуры в системе: СО 2 + С (т) = 2 СО химическое равновесие сместится:

а) влево б) вправо в) не сместится

 

 

II. Решите задания:

1. Проклассифицируйте уравнения реакции по всем шести признакам: (6 баллов)

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q

2. Дописать уравнения реакций, расставить коэффициенты, указать тип реакции: (21балл) а) Na + H2O = б) Na2CO3 + HNO3 = в) Ca + H2SO4 = г) Li2O + H2O = д) FeO + C =е) NH3 + CuO = N2 + … + … ж) KNO3 = KNO2 + …

3. При сгорании серы израсходовалось 44,8л кислорода, определите массу сгоревшей серы. (5 баллов)

 

Тема 2.3 Тема 2. 4

Строение вещества

Вода. Растворы. Электролитическая диссоциация.

Контрольная работа по теме

«Теория электролитической диссоциации.»

Задание № 1

Даны уравнения.

Вариант 1 Вариант2

+ 2+ _ 2-

1)Fe O + 2 H = H2 O + Fe$ 1) H 2 Si O 3 + 2OH = 2H 2 O + SiO 3

+ 2+ + _

2) H + CU (OH) 2 = Cu + 2H 2 O 2) H + OH = H 2 O

2- + 2+ _

3) Si O 3 + 2 H = H 2 Si O 3 3) Cu + 2OH = Cu (OH) 2

+ 2- _ 2-

4) 2 H + CO 3 = CO 2 + H 2 O 4) SO 2 + 2OH = SO 3 + H 2 O

0 + 2+ 0 + _

5) Zn + 2H = Zn + H 2 5) NH 4 + OH = NH 3 + H 2 O

1 – й уровень. а) Свойства какого класса электролитов описаны этими ионными

уравнениями?

б) Для любого из приведённых ионных уравнений (по выбору) запишите два молекулярных уравнения.

2 – уровень. В заданиях 1, 3, 5 не будут даны продукты (т.е. правые части уравнений):

А) аналогично 1-му уровню;

Б) закончите ионные уравнения;

В) для одного из законченных и одного из незаконченных в задании ионных запишите по одному молекулярному уравнению.

 

3 – уровень. В задании все уравнения будут незавершёнными, т.е. без правых частей:

А) аналогично 1- му уровню;

Б) допишите ионные уранения;

В) конкретизируйте их молекулярными уравнениями.

ЗАДАНИЕ 2.

 

Даны переходы.

Вариант 1.

Ca Ca O Ca (OH) 2 Ca (NO 3) 2 Ca C O 3

Вариант 2.

S S O 2 H 2 SO 3 N a 2 SO 3 S O 2

А)

Б) Аналогично 1- му уровню

В)

3 –й уровень.

Вариант 1

Si... N a 2 Si O 3... Si O 2 Si

Вариант 2.

Сu... Сu SO 4 Сu (OH) 2... Сu

А) Аналогично 1 –му уровню;

Б) заполните пропуски звеньев в этой цепочке;

В) запишите молекулярные уравнения переходов;

Г) там, где это имеет место, рассмотрите уравнения в свете ОВР и в свете ТЭД.

ЗАДАНИЕ 3 (дополнительное)

Предложите:

А) по одному (1-й уровень);

Б) по два (2 –й уровень);

В) по три (3 –й уровень);

Ионных и молекулярных уравнений качественных реакций для

Варианта 1 Вариант 2

Сульфата железа (I I I) Хлорида бария

 

Самостоятельная работа

«Определение растворимости веществ по таблице»

Цель: закрепить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом.

Задание:

1. Оиределить растворимость следующих веществ:

А) гидроксиды железа (2,3 валентные);

Б) гидроксиды калия, бария, алюминия;

В) карбонаты кальция, аммония, никеля;

Г) сульфаты кальция, кобальта, бария.

Инструкция по выполнению работы:

1.Найти в таблице растворимости катионы и анионы, составьте из них формулы.  Написать формулы и указать растворимость.

 

 

Самостоятельная работа  «Подготовка реферативных сообщений и презентаций.»

Цель: расширить теоретические знания по теме, развивать навыки самостоятельной работы с текстом, интернет ресурсами.

Задание: Подготовка реферативных сообщений на темы:

· Растворы вокруг нас.

· Вода как реагент и как среда для химического процесса.

· Типы растворов.

· Современные методы обеззараживания воды.

· Вклад отечественных ученых в развитие теории электролитической диссоциации.

· Устранение жесткости воды на промышленных предприятиях.

 

 

Тема 2. 5.

Классификация