Электроотрицательностьэлементов

Элемент	Al	B	C	Cd	Cl	F	Ga	H
c	1,5	2,0	2,5	1,7	3,0	4,0	1,6	2,1
Элемент	Hg	N	P	Pb	Si	Sn	Zn	О
c	1,9	3,0	2,1	1,9	1,8	1,8	1,6	3,5

Задача 2. Используя принципы метода МО, составить энергети-ческую диаграмму молекулы, написать электронную конфигурацию, определить кратность связи и магнитные свойства.

1. He₂ 2. He₂⁺ 3. Ве₂ 4. С₂ 5. N₂ 6. O₂ 7. F₂ 8. Ne₂ 9. BN 10. CN
11. CN⁺ 12. NO 13. NO⁺ 14. CO 15. Li₂ 16. Ne₂⁺ 17. CO⁺ 18. BN⁺ 19. CO⁻ 20. О₂⁻

Контрольное задание № 2
Основные классы неорганических соединений.
Окислительно-восстановительные реакции.
Количественные расчеты. Химическая термодинамика

 

Билет № 1

1. Из перечисленных оксидов выбрать один основной и один кислотный, доказать их кислотно-основные свойства. Уравнения ре-акций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

 

CoO, CaO, SO₂, NiO, Cr₂O₃, V₂O₅, CO₂.

 

2. Сколько молей KMnO₄ необходимо для взаимодействия с 152 гFeSO₄ по реакции

 

KMnO₄+ FeSO₄+ H₂SO₄ÞK₂SO₄+MnSO₄+ Fe₂(SO₄)₃+ H₂O?

 

3. Вычислить тепловой эффект реакции

 

CH₄ + CO₂ = 2CO + 2 H₂

D _f H^o кДж/моль           −74,85 −393,5 −110,5 0

 

где D _f H^o − энтальпии образования соответствующих веществ.

Билет № 2

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следую-щим оксидам: Cs₂O, MnO, CrO₃, V₂O₃, SO₃, PbO. Для амфотерного гидроксида показать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров диоксида азота (NO₂) образуется при раст-ворении 1,28 г металлической меди в азотной кислоте:

 

Cu + HNO₃Þ Cu(NO₃)₂ + NO₂­+ H₂O?

 

3. Возможно ли восстановление оксида висмута оксидом угле-рода при Т = 800 К по реакции (энтальпии образования (D _f H^o) и энтропии (S^o) веществ известны)?

 

Bi₂O₃  + 3CO  =  2Bi  +  3CO₂

D _f H^o кДж/моль       −570,70 −110,53 0  −393,51

S ^oДж/моль∙К            151,49 197,55 56,9 213,66

 

Билет № 3

1. Получить дигидроксид никеля (основной), доказать его кислот-но-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Сколько граммов KClO₃ необходимо для получения 11,2 л газа Cl₂ по реакции KClO₃ + HClÞKCl + Cl₂­+ H₂O?

3. Какое количество теплоты выделилось при сгорании водорода в кислороде, если в процессе горения образовалось 3,6 г водяного пара. D _f H^o вод. пар = −241,81 кДж/моль?

Билет № 4

1. Из перечисленных оксидов выбрать амфотерный и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в мо-лекулярной и в сокращенной ионной форме.

 

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂, N₂O₃, SnO.

 

2. Сколько литров диоксида азота (NO₂) образуется при раст-ворении 1,08г металлического серебра в азотной кислоте:

 

Ag + HNO₃ÞAgNO₃ + NO₂­+ H₂O?

 

3. Определить тепловой эффект реакции образования 73 г
гексафторида серы (SF₆) из простых веществ.D _f H^o (SF₆) =
= −1221,0 кДж/моль.

 

Билет № 5

1. Из перечисленных оксидов выбрать один основной и один кислотный, доказать их кислотно-основные свойства. Уравнения ре-акций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

 

CdO, CaO, SO₂, Na₂O, Cr₂O₃, Nb₂O₅, CO₂.

 

2. Сколько граммов KMnO₄ необходимо для получения 11,2 л газа Cl₂ по реакции

 

KMnO₄+ HCl ÞKCl+MnCl₂+ Cl₂­+ H₂O?

 

3. Вычислить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III) оксидом углерода (II):

Fe₂O₃  + CO = 2FeO + CO₂

D _f H^o кДж/моль         −882,2 −110,5 −264,9 −393,5,

 

где D _f H^o − энтальпии образования соответствующих веществ.

Билет № 6

1. Получить нерастворимый дигидроксид бериллия. Показать его амфотерные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при растворении 2,56 г металлической меди в разбавленной азотной кислоте:

 

Cu + HNO₃Þ Cu(NO₃)₂ + NO­+ H₂O?

 

3. Вычислить энтальпию образования селеноводорода (H₂Se), если при образовании 2 л (н.у.) H₂Se из водорода и селена поглотилось 7,66 кДж теплоты.

 

Билет № 7

1. Получить дигидроксид марганца (основной) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и в сокращенной ионной форме.

2. Сколько молей K₂Cr₂O₇ необходимо для получения 6,4 г серы по реакции

 

K₂Cr₂O₇ + Na₂S + H₂OÞCr(OH)₃¯ + S¯ + KOH +NaOH?

 

3. Оценить термодинамическую возможность окисления меди кислородом при стандартной температуре по реакции

 

2Cu +  O₂ = 2 CuO,

D _f H^oкДж/моль              0      0   −162,0,

S^o Дж/моль∙К            33,14 205,04 42,63.

 

Билет № 8

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов никеля (NiO − основной) и фосфора (P₂O₅ − кислотный). Уравнения реакций на-писать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров диоксида азота (NO) образуется при раство-рении 0,59г металлического никеля в разбавленной азотной кислоте:

 

Ni+ HNO₃Þ Ni(NO₃)₂ + NO­+ H₂O?

 

3. Определить тепловой эффект реакции горения ацетона (C₃H₆O) в кислороде, если известны его энтальпия образования D _f H^o (C₃H₆O) = = −248,11 кДж/моль и энтальпии образования продуктов сгорания D _f H^o (CO₂) = −393,5кДж/моль и D _f H^o(H₂O) = −285,8 кДж/моль.

Билет № 9

1. Из перечисленных оксидов выбрать амфотерный и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в мо-лекулярной и в сокращенной ионной форме.

 

CdO, Cu ₂O, SO₃, NiO, Cr₂O₃, V₂O₃, CO₂, N₂O₃, SnO.

 

2. Сколько молей K₂Cr₂O₇ необходимо для окисления 3,78 г суль-фита натрия по реакции

 

K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃ + HNO₃Þ Cr(NO₃)₃ + Na₂SO₄+ KNO₃ + H₂O?

 

3. Оценить температуры, при которых возможно самопроизволь-ное протекание реакции (энтальпии образования (D _f H^o) и энтропии (S^o) реагентов и продуктов реакции известны):

 

CO₂(г)   + C(гр)  = 2CO (г)

D _f H^o кДж/моль        −393,51     0        −110,53

S^o Дж/моль∙К       213,66   5,74      197,55

 

Билет № 10

1. Из перечисленных оксидов выбрать амфотерный и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в мо-лекулярной и в сокращенной ионной форме.

 

CdO, Cu₂O, SO₃, NiO, Al₂O₃, V₂O₅, CO₂, N₂O₅, SnO₂

 

2. Сколько литров диоксида серы (SO₂) образуется при раство-рении 5,9 г металлического кобальта в концентрированной серной кислоте:

Co + H₂SO₄ÞCoSO₄ + SO₂­+ H₂O?

 

3. Возможно ли восстановление оксидов CuO и Na₂O газо-образным водородом при стандартных условиях (известны величины энергий Гиббса (DG^o_f) для оксидов и продуктов восстановления).

 

CuO + H₂  =  Cu + H₂O?

D _f G^o кДж/моль         −134,26 0    0 −237,23

 

Na₂O +   H₂ =   2Na +  H₂O

D _f G^o кДж/моль          −379,26     0          0      −237,23

Билет № 11

1. Получить дигидроксид свинца (амфотерный) и доказать его кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молеку-лярной и в сокращенной ионной форме.

2. Сколько молей диоксида свинца PbO₂ необходимо для окис-ления 8,7 г диоксида марганца MnO₂ по реакции

 

PbO₂+ MnO₂+ KOH Þ KMnO₄+ K₂PbO₂+H₂O?

 

3. Оценить термодинамическую возможность самопроизвольного протекания реакции образования азотной кислоты из азота, кислорода и воды при стандартных условиях (известны величины энергий Гиббса (DG^o_f) для реагентов):

 

N₂ + 2,5O₂ + H₂O(жидк.) = 2HNO₃(жидк.)

D _f G^o кДж/моль 0       0          −237,23            −79,90

 

Билет № 12

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следую-щим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, Fe₂O₃, CrO₃, SO₃, PbO. Для одного основного иодного кислотного гидроксида показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров газа сероводорода (H₂S) может быть окислено в 1 л раствора перманганата калия (KMnO₄) концентрации 0,8 моль/л по реакции

 

H₂S + KMnO₄+ H₂SO₄Þ MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O?

 

3. Какое количество теплоты выделится при сгорании 100 г геп-тана (C₇H₁₆). Энтальпии образования гептана и продуктов сгорания равны:

C₇H₁₆   CO₂ H₂O(жидк.)

D _f H^o кДж/моль        −224,54 −393,5 −285,8

 

Билет № 13

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следую-щим оксидам: Rb₂O, PbO, Cr₂O₃, N₂O₅, SO₃. Для одного кислотного гидроксидов показать кислотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров газа хлора (Cl₂) может быть поглощено 1 л водного раствора Na₂S₂O₃ концентрации 1 моль/л при протекании ре-акции

 

Cl₂ + Na₂S₂O₃ + H₂O Þ Na₂SO₄ + HCl + H₂SO₄?

 

3. Определить термодинамическую возможность протекания химической реакции в стандартных условиях (энтальпии образования (D _f H^o) и энтропии (S^o) веществ известны):

 

CO(г) + PbO(кр) = CO₂(г) + Pb(кр)

D _f H^o кДж/моль −110,53 −217,61   −393,51  0

S^o Дж/моль∙К 197,55 68,70      213,66    64,81

Билет № 14

1. Получить дигидроксид олова (амфотерный) и доказать его кис-лотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молеку-лярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какое количество хлората калия (KClO₃) надо добавить к 1,86 г фосфора для стехиометрического протекания реакции:

 

KClO₃ + PÞP₂O₅ + KCl?

 

3. Определить направление самопроизвольного протекания химиической реакции в стандартных условиях. (Энтальпии образования (DH^o_f) и энтропии (S^o) веществ известны):

 

CO(г) + H₂O(г) = CO₂(г) + H₂(г)

D_fH^o кДж/моль −110,53 −241,81 −393,51 0

S^oДж/моль∙К  197,55 188,72   213,66  130,52

 

Билет № 15

1. Получить дигидроксид кобальта (основной) и доказать его кис-лотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молеку-лярной и в сокращенной ионной форме.

2. Какое количество перхлората калия (KClO₄) надо добавить к 2,16 г алюминия для стехиометрического протекания реакции

 

KClO₄ + AlÞAl₂O₃ + KCl?

 

3. Какое количество теплоты выделится при сгорании 2,6 г аце-тилена (C₂H₂). Энтальпии образования ацетилена и продуктов сго-рания равны:

C₂H₂ + 2,5O₂ = 2СО₂ + H₂O(жидк.)

D_fH^o кДж/моль   +226,8   0  −393,5 −285,8

 

Билет № 16

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следующим оксидам: Na₂O, PbO, Al₂O₃, SO₂, CrO₃. Выбрать амфотер-
ный гидроксид и показать его кислотно-основные свойства. Урав-нения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной
форме.

2. Какой объем газа оксида азота (NO) образуется при окислении 0,96 г сульфида меди (CuS) азотной кислотой по реакции

 

CuS + HNO₃ÞCuSO₄ + NO­ + H₂O?

 

3. Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции в стандартных условиях. Энтальпии образования (D_fH^o кДж/моль) и энтропии (S^o Дж/моль·К) веществ известны:

 

                    2MgO(кр)+2Cl₂(г) + C(гр) = CO₂(г) + 2MgCl₂(кр)

D_fH^o кДж/моль   −601,49        0          0           −393,51 −644,80

S^o Дж/моль∙К 27,07     222,98     5,74         213,66 89,54

 

Билет № 17

1. Получить дигидроксид железа (основной) и доказать его кис-лотно-основные свойства. Уравнения реакций написать в молекуляр-ной и в сокращенной ионной форме.

2. Сколько молей KMnO₄ необходимо для взаимодействия с 1,89 г SnCl₂ по реакции

 

KMnO₄ + SnCl₂ + HClÞKCl + MnCl₂ + SnCl₄ + H₂O?

 

3. Определить направление самопроизвольного протекания химической реакции в стандартных условиях. (Энтальпии образования (DH^o_f) и энтропии (S^o) веществ известны):

 

NH₃(г) + HCl(г) = NH₄Cl(кр)

D_fH^o кДж/моль  −45,94  −92,31 −314,22

S^o Дж/моль∙К     192,66 186,79  95,81

Билет № 18

1. Написать формулы гидроксидов, соответствующих следую-щим оксидам: Cs₂O, Mn₂O₇, TiO₂, FeO, CrO₃, NiO, V₂O₃, SO₃, PbO. Для одного основного гидроксида показать кислотно-основные свой-ства. Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Сколько литров диоксида серы (SO₂) образуется при раст-ворении 5,6 г металлического железа в концентрированной серной кислоте:

Fe + H₂SO₄Þ Fe₂(SO₄)₃ + SO₂­+ H₂O?

 

3. Возможна ли реакция диссоциации углекислого газа при Т = = 500 ^оС по реакции

 

2CO₂ = 2CO + O₂

D_fH^oкДж/моль         −393,51 −110,53 0

S^oДж/моль∙К                213,66  197,55   205,04

Билет № 19

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов кобальта (CoO − основной) и марганца (Mn₂O₇ − кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Какое количество перхлората калия (KClO₄) надо добавить к 17 г магния для стехиометрического протекания реакции

 

KClO₄ + MgÞMgO + KCl?

 

3. Оценить область температур, при которых существует термо-динамическая возможность образования метилового спирта из окиси углерода и водорода по реакции:

 

CO(г)  + 2H₂(г)  = CH₃OH(г)

DH^o_f кДж/моль   −110,53 0       −201,00

S^o Дж/моль∙К     197,55 130,52       239,76

 

Билет № 20

1. Показать кислотно-основные свойства оксидов железа (FeO − основной) и азота (N₂O₅ − кислотный). Уравнения реакций написать в молекулярной и сокращенной ионной форме.

2. Сколько молей K₂Cr₂O₇ необходимо для окисления 6,9 г нитрита натрия по реакции

K₂Cr₂O₇+NaNO₂+H₂SO₄ÞCr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+NaNO₃+H₂O?

 

3. Возможно ли восстановление оксидов CaO и Ag₂O газооб-разным водородом при стандартных условиях (известны величины энергий Гиббса (DG^o_f) для оксидов и продуктов восстановления)?

 

CaO +  H₂  = Ca + H₂O

DG^o_f кДж/моль          −603,46 0    0 −237,23

Ag₂O + H₂  =  2Ag  +  H₂O

DG^o_fкДж/моль           −10,90        0         0       −237,23

 

Контрольное задание № 3
Гидролиз, химическое равновесие, кинетика.
Электрохимические процессы:
коррозия, гальванические элементы, электролиз

 

Билет № 1

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO₃, KCN, KCl, Na₂SO₄? Рассчитать рН раствора, если кон-центрация этой соли равна 0,5 моль/л, а константа диссоциации основания равна К_а = 4,9·10⁻¹⁰.

2.  Равновесие реакции Н₂ + I₂ = 2HI установилось при следующих концентрациях: [H₂] = 0,5 моль/л; [I₂] = 0,1 моль/л; [HI] = 1,8 моль/л. Определите константу химического равновесия и исходные кон-центрации иода и водорода. В начальный момент времени [HI] = 0.

3.  Какие процессы протекают при электрохимической коррозии хромированного железного изделия в водном растворе с рН < 7 при нарушении покрытия?

4.  Составить гальванический элемент, в котором медь является анодом. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах, и вычислить ЭДС в стандартных условиях и при концентрации ионов меди у анода равной 0,001 моль/л.

5.  При электролизе водного раствора соли сульфата MeSO₄ в течение 12 минут с током 5 А на катоде выделилось 2,0966 г этого металла. Определить металл, вычислив его атомную массу. Какой продукт и в каком количестве выделится на инертном аноде?

 

Билет № 2

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CuSO₄, Na₂SO₄, KNО₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания К_b = 2,19·10⁻⁷.

2.  При равновесии системы N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ концентрации веществ равны: [N₂] = 1,5 моль/л, [H₂] = 4,5 моль/л, [NH₃] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю.

3.  Какие коррозионные процессы возможны при погружении в воду с рН < 7 серебряного изделия, включающего в себя медные детали?

4.  Составить концентрационный гальванический элемент с медными электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации ионов Cu²⁺ у электродов равны 0,1 моль/л и 0,001 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  При электролизе водного раствора сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃ на неактивном аноде выделилось 280 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт и в каком количестве выделился на катоде?

 

Билет № 3

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CaCl₂, Ca(NO₃)₂, KJ, Na₂HPO₄. Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации кислоты К_{а 2} =
= 6,2∙10⁻⁸.

2.  Как изменятся равновесные концентрации реагентов реакции 4НС1 + О₂ = 2С1₂ + 2 Н₂О, если повысить температуру (∆ _r Н < 0)?

3.  Какие возможны коррозионные процессы при погружении кобальтовых пластин, скрепленных железными болтами, в водный раствор рН» 7?

4.  Составить неконцентрационный гальванический элемент, используя в качестве катода свинцовый электрод. Вычислить ЭДС, если концентрация Ме ^{n +} у анода и катода соответственно равны
0,001 моль/л и 0,1 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  При электролизе водного раствора хлорида кальция (CaCl₂) на неактивном аноде выделилось 1120 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт и в каком количестве выделился на катоде?

 

Билет № 4

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: CоSO₄, KNO₃, Na₂SO₄? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 1 моль/л, а константа диссоциации основания К_b = 7,94·10⁻⁶.

2.  Обратимая реакция протекает по уравнению А + В Û С + D. Исходная концентрация каждого из веществ в смеси составляла
1,0 моль/л. После установления равновесия концентрация вещества С стала равна 1,5 моль/л. Вычислить константу равновесия.

3.  Какие процессы электрохимической коррозии углеродистой стали протекают при наличии на ней тонкой пленки воды на воздухе?

4.  Составить гальванический элемент с железным и свинцовым электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации ионов Me ^{n +} у анода и у катода соответственно равны 0,001 моль/л и 0,1 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  Через водный раствор хлорида алюминия (AlCl₃) пропускали в течение 160,8 минут постоянный электрический ток силой 10 А анода. Электроды инертные. Определить, какие вещества и в каком количестве образовались на электродах?

 

Билет № 5

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: SnCl₂, Ва(NO₃)₂, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации основания К_b = = 1,26·10⁻¹².

2.  В какую сторону сместится равновесие реакции N₂O₄Û 2NO₂ при понижении температуры (D_rH > 0)?

3.  Написать уравнения реакций электрохимической коррозии серебряного изделия, содержащего детали, припаянные оловом, протекающей в воде (рН» 7).

4. Составить гальванический элемент и рассчитать значение стандартной ЭДС, если отрицательный электрод в нем изготовлен из кадмия. Как изменится ЭДС, если концентрация Cd²⁺ у анода будет равна 0,001 моль/л? Написать электродные процессы.

5. Какое количество электричества (в числах Фарадея) про-пущено через расплав гидроксида калия, если на инертном аноде выделилось 64 г кислорода? Определить, какой продукт и в каком количестве выделился на катоде.

 

Билет № 6

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na₂СО₃, Na₂SO₄, NaNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации кислоты К_а = = 4,68·10⁻¹¹.

2.  Каковы концентрации СО и СО₂, если в системе установилось химическое равновесие при протекании реакции FeO_(кр) + CO_(газ)Û ÛFe_(кр) + CO_2(газ). Константа равновесия в данных условиях равна 0,5. В начальный момент времени концентрации СО = 0,05 моль/л, СО₂ = = 0,01 моль/л?

3.  Написать уравнения реакций электрохимической коррозии медного изделия, содержащего детали, припаянные оловом, протекающей при его хранении во влажной атмосфере.

4.  Составить гальванический элемент, в котором висмут является анодом. Вычислить ЭДС в стандартных условиях, если уменьшить концентрацию ионов Bi⁺³ у анода до 0,001 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  Предложить схему процесса нанесения цинка на металли-ческое изделие электрохимическим способом. Какое количество электричества (в числах F) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы получить слой цинка массой 6,54 г?

 

Билет № 7

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Zn(NO₃)₂, Са(NO₃)₂, NaCl? Рассчитать рН раствора, если концент-рация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации основания К_b = 4,9×10⁻⁷.

2.  Определить константу равновесия обратимой реакции 2NO + + O₂Û 2NO₂, если равновесие установилось при следующих кон-центрациях реагирующих веществ: [NO₂] = 0,12 моль/л, [NO] =
= 0,48 моль/л, [О₂] = 0,24 моль/л. Определить исходные концентрации NO и О₂, если концентрация NO₂ в начальный момент времени равнялась нулю.

3.  Какие процессы протекают при электрохимической коррозии луженой меди при нарушении покрытия? Рассмотреть варианты раз-личных коррозионных сред.

4.  Составить гальванический элемент, состоящий из водород-ного и кобальтового электродов. Рассчитать ЭДС в стандартных ус-ловиях и при концентрации потенциалопределяющих ионов равной 0,01 моль/л у отрицательного электрода. Написать электродные процессы.

5. При электролизе водного раствора сульфата никеля (NiSO₄) с медным катодом и никелевым анодом на катоде выделилось 5,9 г вещества. Какое это вещество? Как изменилась масса анода?

 

Б илет № 8

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: K₃PO₄, NaCl, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации кислоты К_а = 4,6·10⁻¹³.

2.  В какую сторону сместится равновесие реакции CO + H₂O Û CO₂ + H₂: а) при увеличении температуры (D_rH < 0); б) при увеличении давления в системе?

3.  Какие процессы протекают при электрохимической коррозии никелированного медного изделия в случае нарушения покрытия, находящегося в воде (рН» 7)?

4.  Составить схему гальванического элемента, состоящего из двух кобальтовых электродов. Рассчитать ЭДС данного элемента. Концентрации электролита у анода и катода задать самостоятельно. Написать электродные процессы.

5.  Металлическое изделие необходимо электрохимическим путем покрыть хромом. Предложить схему процесса. Какое количество электричества (в числах Фарадея) необходимо пропустить через раствор электролита, чтобы на изделии образовался слой хрома массой 5,2 г?

 

Билет № 9

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: СаCl₂, NaNO₃, AgNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации основания К_b = = 9,77×10⁻³.

2.  В какую сторону сместится равновесие реакции 2CO + + O₂Û2CO₂: а) при увеличении температуры (D_rH < 0); б) при увеличении общего давления в системе?

3.  Какие коррозионные процессы протекают при нарушении покрытия никелированного железного изделия, которое находится в сильно разбавленном растворе кислоты (рН < 7)?

4.  Составить схему гальванического элемента, используя в качестве электродов магний и железо. Рассчитать ЭДС элемента в стандартных условиях и при уменьшении концентрации ионов Me ^{n +} у катода до 0,001 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  При электролизе водного раствора карбонатa калия (K₂СO₃) с инертными электродами на катоде выделилось 4 г вещества. Какое это вещество? Какой продукт и в каком количестве выделился на аноде?

 

Билет № 10

1. Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Cu(NO₃)₂, Na₂SO₄, Са(NO₃)₂? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,5 моль/л, а константа диссоциации основания К_{b 2} = 2,19·10⁻⁷.

2. При протекании реакции А₂ + 2В₂ Û 2АВ₂ химическое рав-новесие установилось при концентрациях равных: [А₂] = 1,5 моль/л, [В₂] = 4,5 моль/л, [АВ₂] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу равновесия и исходные концентрации веществ А₂ и В₂, если концентрация вещества АВ₂ в исходной смеси равна нулю.

3. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии изделия из магния при наличии на нем тонкой пленки воды и неравномерной аэрации?

4. Составить гальванический элемент, используя в качестве анода марганцовый электрод. Вычислить ЭДС в стандартных условиях и ее величину при уменьшении концентрации ионов Me ^{n +} у катода до
0,01 моль/л. Объемы электролитов у анода и катода равны. Написать электродные процессы.

5. Предложить схему процесса нанесения на металлический лист размером 20 × 5 см электрохимическим путем с обеих сторон слоя никеля толщиной 2,64 мм (r_Ni = 8,9г/см³). Рассчитать необходимую величину количество электричества (в числах Фарадея). Использовать в качестве электролита водный раствор сульфата никеля (NiSO₄).

Билет № 11

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaНСО₃, Na₂SO₄, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,1 моль/л, а константа диссоциации кислоты К_{а 1} = = 4,27·10⁻⁷.

2.  В какую сторону сместится равновесие реакции COCl₂ Û CO + + Cl₂: а) при увеличении температуры (D_rН > 0); б) при увеличении общего давления в системе?

3.  Какие коррозионные процессы протекают в случае, если медное изделие, включающее в себя свинцовые прокладки, находится в сильно разбавленном растворе кислоты (рН < 7)?

4.  Составить гальванический элемент, ЭДС которого в стандарт-ных условиях равна 0,3 В. Определить, как изменится ЭДС, если концентрация ионов Me ^{n +} у катода уменьшиться до 0,1 моль/л. Объемы электролитов у анода и катода равны. Написать электродные про-цессы.

5.  Через водный раствор фосфата натрия (Na₃PO₄) в течение
321,6 минут пропускали постоянный электрический ток силой 10 А. Электроды инертные. Определить, какие вещества и в каком количестве образовались на электродах.

Билет № 12

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Pb(NO₃)₂, KNO₃, LiNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,2 моль/л, а константа диссоциации основания
К_b = 1,41·10⁻⁸.

2.  Обратимая реакция протекает по уравнению 2NO + O₂ Û Û 2NO₂. В какую сторону сместится химическое равновесие, если давление в системе увеличить в три раза?

3.  Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере кобальтового стержня, лежащего на хромиро-ванной медной подставке?

4.  Составить гальванический элемент с оловянными электродами. Рассчитать ЭДС элемента. Коцентрации электролита у анода и катода задать самостоятельно. Написать электродные процессы.

5.  При электролизе водного раствора нитрата серебра (AgNO3) с серебряными электродами масса одного из электродов увеличилась на 53,9 г. Как изменилась масса другого электрода, какое количество электричества (в числах Фарадея) было пропущено через электро-лизер?

Билет № 13

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: K₂SO₃, Na₂SO₄, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,3 моль/л, а константа диссоциации кислоты К_а = 6,31·10⁻⁸.

2.  В какую сторону сместится равновесие реакции 2SO₃Û 2SO₂ + + O₂: а) при уменьшении температуры (D_rН > 0); б) при увеличении общего давления в системе?

3.  Какие процессы протекают при электрохимической коррозии посеребренного железного изделия, работающего в сильно разбав-ленном растворе кислоты (рН < 7) при нарушении покрытия?

4.  Предложить схему концентрационного гальванического эле-мента, состоящего из кобальтовых электродов, опущенных в раст-воры сульфата кобальта (CoSO₄) с концентрациями ионов кобальта 0,01 и 0,0001 моль/л. Вычислить ЭДС. Написать электродные про-цессы.

5.  Предложить электрохимический процесс получения метал-лического калия из КОН. Сколько времени потребуется пропускать постоянный электрический ток силой 10 А для получения 39 г ме-талла?

Билет № 14

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Li₂SO₄, Ве(NO₃)₂, KNO₃, NaCl? Рассчитать рН раствора, если кон-центрация этой соли равна 0,01 моль/л, а константа диссоциации основания К_b = 5,01·10⁻⁹.

2.  При протекании реакции А₂ + 3В₂ Û 2АВ₃ химическое равновесие установилось при концентрациях равных: [А₂] = 0,5 моль/л,
[В₂] = 0,7 моль/л, [АВ₂] = 4,0 моль/л. Рассчитать константу равно-весия и исходные концентрации веществ А₂ и В₂, если концентрация вещества АВ₃ в исходной смеси равна нулю.

3.  Какие коррозионные процессы протекают при хранении во влажной атмосфере позолоченного медного изделия при нарушении покрытия?

4.  Составить гальванический элемент, используя в качестве ка-тода пластину из висмута. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла в электролите у катода равна 10 моль/л, а у анода 0,01 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  Через водный раствор хлорида натрия (NaCl) пропускали в течение 160,8 минут постоянный электрический ток силой 10 А. Электроды инертные. Определить, какие вещества и в каком количестве образовались на электродах.

Билет № 15

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na₂SO₄, NaClО, KNO₃? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,2 моль/л, а константа диссоциации кислоты К_а = = 2,82·10⁻⁸.

2.  В результате протекания реакции 2NO₂ Û 2NO + O₂ при оп-ределенной температуре и давлении система пришла в состояние химического равновесия. Как изменятся равновесные концентрации реагентов, если увеличить давление в системе?

3.  Какие процессы протекают при электрохимической коррозии никелированного медного изделия в воде (рН» 7) при нарушении покрытия?

4.  Составить гальванический элемент с серебряным катодом. Написать уравнения реакций, протекающих на электродах при работе этого элемента. Вычислить ЭДС, если концентрация ионов металла у катода равна 0,1 моль/л, а у анода 0,001 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  При электролизе водного раствора соли MeCl₃ в течение 160,83 минут при токе равном 10 А с инертным анодом на катоде выде-лилось 69,67 г металла. Определить металл, вычислив его атомную массу. Какой продукт и в каком количестве выделится на аноде?

 

Билет № 16

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: NaNO₃, KCN, KCl? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,5 моль/л, а константа диссоциации основания К_а = = 4,9·10⁻¹⁰.

2.  Как изменятся равновесные концентрации реагентов реакции 4НС1 + О₂ Û 2С1₂ + 2 Н₂О, если повысить температуру (D_rН < 0)?

3.  Какие коррозионные процессы возможны при хранении золо-того изделия во влажной атмосфере, детали которого спаяны серебром?

4.  Составить концентрационный гальванический элемент с мед-ными электродами. Вычислить ЭДС, если концентрации электролитов равны 0,01 и 0,001 моль/л. Написать электродные процессы.

5.  Чему равно количество использованного электричества (в числах «F»), если при электролизе водного раствора сульфата кобальта (CoSO₄) с инертными электродами на катоде выделилось»118 г вещества? Какое это вещество? Что и в каком количестве выделилось на аноде?

Билет № 17

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: Na₂СО₃, Na₂SO₄, NaNO₃,? Рассчитать рН раствора, если концентрация этой соли равна 0,5 моль/л, а константа диссоциации кислоты К_{а 2} = = 4,68·10⁻¹¹.

2.  При равновесии системы N₂ + 3H₂ Û 2NH₃ концентрации ве-ществ равны: [N₂] = 1,5 моль/л, [H₂] = 4,5 моль/л, [NH₃] = 2,0 моль/л. Рассчитать константу химического равновесия и исходные концентрации водорода и азота, если концентрация аммиака в исходной смеси равна нулю.

3.  Какие возможны коррозионные процессы при погружении ко-бальтовых пластин, скрепленных медными заклепками, в водный раствор (рН» 7)?

4.  Составить гальванический элемент, ЭДС которого при единичных концентрациях ионов металлов равна 1,56 В, использовав в качестве анода цинк. Как изменится значение ЭДС, если концентрация ионов Zn⁺² у анода увеличится до 10,0 моль/л? Объемы электролитов у анода и катода равны. Написать электродные процессы.

5.  При электролизе водного раствора хлорида магния (MgCl₂) на неактивном аноде выделилось 2240 мл газа. Какое это вещество? Какой продукт и в каком количестве выделился на катоде?

 

Билет № 18

1.  Какая из перечисленных солей подвергается гидролизу: SnCl₂, Са(NO₃)