Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства карбоновых кислот
1. Карбоновые кислоты проявляют обычные свойства кислот: это связано с подвижностью атома Н в карбоксильной группе: Так как метильные радикалы обладают положительным индуктивным эффектом и уменьшают отрицательный заряд на анионе
поэтому с увеличением углеводородного радикала сила кислот уменьшается.
Карбоновые кислоты относятся к слабым электролитам, и проявляют свойства кислот: – диссоциируют в растворе с отщеплением Н+, их растворы имеют кислую среду; см. опыты https://www.youtube.com/watch?v=Kj5uQzqExkg&list=PLnbQh4j9gZkKZDdTU1xVdJZ8FQIvkJCWF&index=92&t=0s https://www.youtube.com/watch?v=ezhjyC4YrZs&list=PLnbQh4j9gZkKZDdTU1xVdJZ8FQIvkJCWF&index=44&t=0s
– реагируют с металлами (с видимой скоростью реакция идет с активными металлами), например
2СН3СООН + Са = Са(СН3СОО)2 + Н2 ацетат кальция см. опыт https://youtu.be/cVQcBWVcuiI?list=PLnbQh4j9gZkKZDdTU1xVdJZ8FQIvkJCWF – реагируют с оксидами и гидроксидами металлов, например
СН3СООН + КОН = КСН3СОО + Н2О
см. опыт https://youtu.be/9li-nxrYpkY?list=PLnbQh4j9gZkKZDdTU1xVdJZ8FQIvkJCWF – солями еще более слабой кислоты – карбонатами и гидрокарбонатами:
СН3СООН + NaHCO3 = NaСН3СОО + Н2О + СО2
https://youtu.be/NMAxOpsB7vI – с аммиаком: СН3СООН + NH3 = NH4СН3СОО
2. Особые свойства муравьиной кислоты. В отличие от всех остальных кислот, муравьиная кислота имеет кроме карбоксильной и карбонильную группу: а значит, проявляет и свойства кислот, и некоторые свойства альдегидов. В частности, муравьиная кислота может окисляться (с образованием СО2 или карбонатов). В ЕГЭ есть задание: установите соответствие между исходными веществами и продуктами: Исходные вещества: Продукты: Имеется в виду, что без нагревания слабый окислитель Cu(OH)2 не может окислить муравьиную кислоту, идет обычное взаимодействие основание и кислоты, образуется соль формиат меди (II):
А при нагревании идет ОВР, муравьиная кислота окисляется до угольной (СО2 + Н2О), медь восстанавливается до Cu2O:
Муравьиная кислота вступает в реакцию серебряного зеркала, запишем эту реакцию «в формате ЕГЭ» – образующийся углекислый газ переходит в карбонат аммония:
Муравьиная кислота окисляется до СО2 и другими окислителями: бромной водой, азотной кислотой, хлором и др. Взаимодействие муравьиной кислоты с перманганатом калия см. здесь:
https://youtu.be/yUrQ_c11bX0?list=PLnbQh4j9gZkKZDdTU1xVdJZ8FQIvkJCWF
Другой особенностью муравьиной кислоты является отсутствие достаточно прочных связей С–С: эта кислота легко разрушается под действием концентрированной серной кислоты:
см. опыт https://youtu.be/1aigiEjbTT0?list=PLnbQh4j9gZkKZDdTU1xVdJZ8FQIvkJCWF
В пункте 1 рассматривались «обычные» свойства карбоновых кислот, связанные с замещением подвижного Н+ в карбоксильной группе. Но карбоновые кислоты способны вступать в реакции замещения всей группы ОН (реакции нуклеофильного замещения), при этом образуются так называемые функциональные производные карбоновых кислот: Рассмотрим подробно их образование. 3. Взаимодействие со спиртами с образованием простых эфиров – реакция этерификации – подробно рассмотрена в теме спирты. 4. Образование галогенангидридов кислот – соединений, в которых группа ОН в кислоте замещена на галоген. Известные неорганические соединения SOCl2 и SO2Cl2 также можно рассматривать как ангидриды сернистой и серной кислот соответственно:
Галогенангидриды карбоновых кислот можно получить действием галогенидов фосфора (РГ3, РГ5) или SOCl2:
5. Образование ангидридов кислот. Можно провести межмолекулярную дегидратацию – под действием водоотнимающего агента (обычно Р2О5) от двух молекул карбоновой кислоты отнять одну молекулу воды. Приведем пример с уксусной кислотой: Ангидриды кислот, как и галогенангидриды, более реакционноспособные соединения, чем сами карбоновые кислоты. Их часто используют в органических синтезах, когда нужно получить другие производные кислоты, например: + R2–ОН ® + НГ
6. Образование амидов кислот. Амиды кислот получают в две стадии: сначала кислота реагирует с аммиаком с образованием соли аммония:
При нагревании этой соли образуется амид кислоты – соединение, в котором группа ОН кислоты заменена на группу NH2:
Удобнее получать амиды из галогенангидридов.
7. Окисление (горение) кислот. Кроме муравьиной, карбоновые кислоты не окисляются обычными окислителями, но могут гореть: см. видео.
https://youtu.be/SmB8C4_y7hg
СН3СООН + 2О2 = 2H2О + 2СО2
8. Восстановление кислот. Карбоновые кислоты могут быть восстановлены до альдегидов и далее до спиртов по схеме
Но обычное каталитическое гидрирование для восстановления не подходит: предельные карбоновые кислоты практически не реагируют с Н2. Но кислоты можно восстановить очень сильным восстановителем Li[AlH4]:
или можно восстановить Н2 хлорангидрид кислоты:
9. Галогенирование карбоновых кислот – реакции замещения водорода в углеводородном радикале. Водородные атомы в углеводородной цепи карбоновой кислоты подобны по реакционной способности таковым у алканов, за исключением водорода при углероде в a-положении – т.е. при первом, не считая функциональную группу: Из-за сильного влияния карбоксильной группы, водород при a-углероде может относительно легко замещаться на галоген. Реакция проходит в присутствии фосфора или его галогенидов. В ЕГЭ пишут: Г2 (Р), Г2 (РГ3), например:
Таким образом получают a-галогенкарбоновые кислоты. Очень популярны хлоруксусные кислоты. Появление галогена в цепочке увеличивает силу кислоты: трихлоуксусная кислота не уступает сильным неорганическим кислотам.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-27; просмотров: 72; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.149.26.246 (0.011 с.) |