Вычисление объёма выделившегося газа по известной массе одного из исходных продуктов.

Задача. Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 6г цинка?

 6г                                 Х

 Zn + 2HCl = ZnCl₂  + H₂↑

1 моль                         1 моль

 65г                                    22,4л

1) Mr (Zn)= 65

    1 моль цинка  весит 65г.

2) 6г------------Х

    65г--------22,4л

     Х = (22,4л · 6г) / 65г = 2,1 л.

Ответ: выделится 2,1 л водорода.

 

 

Основные источники:

Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Химия для профессий и специальностей технического

профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2016.

Габриелян О. С., Остроумов И. Г., Остроумова Е. Е. и др. Химия для профессий и специальностей естественнонаучного профиля: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. — М., 2014..

Ерохин Ю. М., Ковалева И. Б. Химия для профессий и специальностей технического и естественнонаучного профилей: учебник для студ. учреждений сред.проф. образования. М., 2014.Журналы: «Химия и жизнь»

             «Химия в школе»  

             «Наука и жизнь» 

 

Дополнительная литература:

Габриелян О. С. и др. Химия для профессий и специальностей технического профиля

(электронное приложение).

Интернет-ресурсы

 

Всероссийская олимпиада для школьников "Покори Воробьевы горы". [ Электронный ресурс ] URL https://pvg.mk.ru(Дата обращения 17.05.2018)

Химия. Образовательный сайт для школьников. Экспериментальный учебник по химии для 8 и 11 классов средней школы. Общая и неорганическая химия. [ Электронный ресурс ] URL http://hemi.wallst.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Электронный учебник, информация о ЕГЭ,тесты по химии,примеры решения задач, история химии, занимательные опыты, биографии химиков, номенклатура, кинетика реакций, портреты химиков, химия в быту,витамины, химические таблицы, классификация реакции. [ Электронный ресурс ] URL http://allhimikov.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Информация о химических факультетах, вузах, ассоциациях. Электронная библиотека. Базы данных по химии. Сведения о конференциях, семинарах, конкурсах, олимпиадах. [ Электронный ресурс ] URL http://www.chem.msu.su (Дата обращения 17.05.2018)

Интернет-издание для учителей «Естественные науки». [ Электронный ресурс ] URL http://enauki.prosv.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Методическая газета «Первое сентября». [ Электронный ресурс ] URL https://1сентября.рф (Дата обращения 17.05.2018)

Журнал «Химия в школе», aрхив аннотация статей журнала с 2010 года. Сведения о подписке. Редакционная коллегия. [ Электронный ресурс ] URL http://www.hvsh.ru (Дата обращения 17.05.2018)

журнал «Химия и жизнь [ Электронный ресурс ] URL http://www.hij.ru (Дата обращения 17.05.2018)

Электронный журнал «Химики и химия». [ Электронный ресурс ] URL http://chemistry-chemists.com (Дата обращения 17.05.2018)

 

 

Приложение 1

Приложение 2

 

 

Приложение 3

Название кислоты	Формула кислоты	Кислотный остаток	Формула соли	Название соли
Азотистая	HNO2	NO^2-	КNO2	Нитрит калия
Азотная	HNO3	NO^3-	КNO3	Нитрат калия
Бромоводородная	HBr	Br^-	КBr	Бромид калия
Иодоводородная	HI	I^-	КI	Иодид калия
Кремниевая	H2SiO3	SiO3^2-	К2SiO3	Силикат калия
Марганцовая	HMnO4	MnO4^-	КMnO4	Перманганат калия
Марганцовистая	H2MnO4	MnO4^2-	К2MnO4	Манганат калия
Серная	H2SO4	SO4^2-	К2SO4	Сульфат калия
Сернистая	H2SO3	SO3^2-	К2SO3	Сульфит калия
Сероводородная	H2S	S^2-	К2S	Сульфид калия
Угольная	H2CO3	CO3^2-	К2CO3	Карбонат калия
Фосфорная (орта)	H3РO4	РO4^3-	К3РO4	Ортофосфат калия
Фосфорная (мета)	HРO3	РO^3-	КРO3	Метафосфат калия
Хлорноватистая	HClO	ClO^-	КClO	Гипохлорит калия
Хлористая	HClO2	ClO2^-	КClO2	Хлорит калия
Хлорноватая	HClO3	ClO3^-	КClO3	Хлорат калия
Хлорная	HClO4	ClO4^-	КClO4	Перхлорат калия
Хлороводородная (соляная)	HCL	CL^-	КCL	Хлорид калия
Хромовая	H2CrO4	CrO4^2-	К2CrO4	Хромат калия
Хромистая	HCrO2	CrO2^-	КCrO2	Хромит калия
Двухромовая	H2Cr2O7	Cr2O7^2-	К2Cr2O7	Дихромат калия

 

Приложение 4

Понятие	Определение	Примеры
Средние или нормальные соли	Продукты полного замещения ато­мов водорода на металл	ВаSO4 - сульфат бария,  СаСО3 – карбонат кальция
Кислые соли	Продукты неполного замещения атомов водорода на металл	NаНСОз – гидрокарбонат натрия,  МgНSО4 – гидросульфат магния
Основные соли	Соли, которые кроме ионов металла и кислотного остатка содержат гидроксо-группы	А1(ОН)2С1 – дигидроксихлорид алюминия,  [Са(ОН)]2С03 – гидроксикарбонат кальция
Двойные соли	Соли, в которых атомы водорода многоосновной кислоты замещены разными металлами	КNаSО4 – натриевокалиевые квсцы.
Комплексные соли	Соли, содержащие комплексный ион	[Аg(NНз)2]Cl – сульфат диаминсеребра (I),  К4[Fе(СN)6] – гексацианоферрат калия.

 

Приложение 5

 

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, (H), Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au