Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства азотной кислоты
Реакция кислоты HNO 3 с неметаллами: S + 6HNO3конц = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O S + 2HNO3разб= H2SO4 + 2NO↑ P +5HNO3конц = H3PO3 + 5NO2 + H2O P +5HNO3разб + Н2О = 3H3PO3 + 5NO + 2H2O B + 3HNO3конц = H3BO3 + 3NO2 C + 4HNO3конц. = CO2 + 2H2O + 4NO2 NH3 + HNO3 = NH4NO3 Реакция кислоты HNO 3 с металлами: Реакция разб. кислоты с металлами до Al 4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Реакция разб. кислоты с металлами после Al [Ni, Cu, Ag, Hg] 3Cu + 8HNO3разб = 3Cu(NO)3 + 2NO + 6H2O Реакция конц. кислоты с металлами после Al [Ni, Cu, Ag, Hg] Cu + 4HNO3конц = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + H2O Реакция конц. кислоты с металлами до Al 4Ca + 10HNO3конц = 4Ca(NO3)2 + 2N2O↑ + 5H2O MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O Na2CO3 + 2HNO3 = Na(NO3) + CO2↑ + H2O (соль более слабой кислоты) 4HNO3конц = 2H2O + 4NO2↑ + O2↑ Получение азотной кислоты: 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 Ba(NO3)2 + H2SO4конц = BaSO4↓ + 2HNO3 t ≈ 450C Царская водка: смесь, состоящая из одного объёма концентрированной азотной кислоты и трех объёмов концентрированной соляной кислоты. Растворяет золото и платиновые металлы: Au + 1HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O 1.3.2 Химические свойства серной кислоты H 2 SO 4 Разбавленная серная кислота реагирует: MgO + H2SO4= MgSO4 + H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl В разбавленной серной кислоте растворяются металлы (до водорода Н2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Концентрированная серная кислота. Металлы после Н2: Cu +2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O Реакция с активными металлами (Zn, Al, Mg,..). В зависимости от конц.кислоты: Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O 3Zn + 4H2SO4 = 3ZnSO4 + S + 4H2O 4Zn + 5H2SO4 = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O Химические свойства сероводородной кислоты Раствор сероводорода H2S в воде – слабая, двухосновная сероводородная кислота. H2S = H+ + HS– (HS– гидросульфид- ион) HS– = H+ + S2– (S2– сульфид- ион) Кислота реагирует с а) оснόвными оксидами (СаО); б) основаниями (NaOH); в) солями (CuSO4); г) металлами (Са): a) H2S + CaO = CaS + H2O; б) H2S + NaOH = NaHS + H2O; H2S + 2NaOH = Na2S + H2O в) H2S + CuSO4 = CuS↓ + H2SO4; г) H2S + Cа = CaS + H2 1.4 Соли. Основные понятия и определения Солями называются сложные соединения, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. По составу соли могут быть средними, кислыми,оснόвными, двойными и комплексными. Средние (нормальные) соли – продукты полного замещения водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного замещения гидроксильных групп в молекуле основания кислотным остатком:
H2SO4 → ZnSO4 Fe(OH)3 → Fe(NO3)3 Названия солей: BaSO4(сульфат бария), AlPO4(фосфат алюминия) Кислые соли – продукты неполного замещения атомов водорода в молекулах многоосновных кислот атомами металлов: NaHSO4; Cu(H2PO4)2 Названия солей: Na(H2PO4)(дигидрофосфат натрия), (CuOH)2SO4 (оснόвный сульфат меди) Оснόвные соли – продукты неполного замещения гидроксильных групп в молекулах многоосновных оснований кислотными остатками: [(FeOH)]SO4 (СuOH)2SO4 (гидроксосульфат меди), FeOHCl2 (гидроксохлорид железа) (MnOH)NO3(гидроксонитрат марганца) Соли могут быть получены: взаимодействием основных и кислотных оксидов: 2×МgО + SiО2 Þ Мg2SiО4, реакцией взаимодействия оснόвных оксидов с кислотами СdО + Н2СО3 Þ СdCО3 + Н2О, реакцией кислотного оксида с основаниями CO2 + Ca(ОН)2 Þ CaCO3 + H2О, взаимодействием кислот и оснований (реакция нейтрализации) KOH + HNO3 Þ KNO3 + H2O По растворимости в воде соли могут быть хорошо растворимыми и плохо растворимыми. Существуют экспериментально установленные таблицы растворимости. К хорошо растворимым солям относятся хлориды, нитраты и ацетаты (соли уксусной кислоты). Химические свойства солей а) Соли взаимодействуют с металлами. Данный металл может вытеснять из раствора соли только те металлы, которые находятся правее его в электрохимическом ряду напряжений: Li(самый активный), Rb, K, Cs, Ra, Ba, Sr, Са, Na, Ac, La, Y, Mg, Sc, Be, Al Ti, Mn, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Co, Ni, Sn, Pb, H2 Sb, Re, Bi, Cu, Hg, Ag, Rh, Pd, Pt, Au(самый неактивный) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu; железо более активный металл, чем медь. б) Растворы солей реагируют с щелочами (обязательно образование осадка): K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH; 2Аl2(SO4)3 + 6CsOH Þ 2Al(OH)3¯ + 3Cs2SO4 в) Растворы солей реагируют с кислотами (обязательно образование осадка): BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl Оснόвные соли взаимодействуют с кислотами с образованием солей: CuOHCl + HCl = CuCl2 + H2O; Fe(OH)2NO3 + HNO3 = FeOH(NO3)2 + H2O Кислые соли при реакции с щелочами образуют средние соли и воду: NaHSO3 + NaOH = Na2SO3 + H2O б) Растворы солей реагируют с солью (обязательно образование осадка): AgNO3 + KCl = AgCl↓ + KNO3 Растворимые соли вступают в обменные взаимодействия при образовании малорастворимого соединения. Например, АgNО3 + НСl = AgCl¯ + HNO3
Двойные и комплексные соли Двойные соли [ KAl(SO4)2; NH4Fe(SO4)2] образуются при соединении нейтральных молекул разных веществ друг с другом: K2SO4 + Al2(SO4)2 = K2SO4▪Al2(SO4)3 [2KAl(SO4)2] (NH4)2SO4 + Fe2(SO4)3 = (NH4)2SO4▪Fe2(SO4)3 [2NH4Fe (SO4)2] Многие минералы – это двойные соли. Комплексные соли {[ Cu(NH3)4]SO4; K3[Fe(CN)6]} образуются в результате взаимодействия иона – комплексообразователя (ион металла) с лигандами, противоположно заряженными ионами или нейтральными молекулами. Ион – комплексообразователь и лиганды образуют внутреннюю сферу комплексного соединения, которую обозначают квадратными скобками. Ионы, не вошедшие во внутреннюю сферу, образуют внешнюю сферу. Если ион – комплексообразователь – катион, то во внешней сфере находятся анионы: [Cu(NH3)4]2+SO42─; [Ag(NH3)2]+1Cl─ Если ион – комплексообразователь – анион, то во внешней сфере находятся катионы: 4К+ [Fe(CN)6]4─, Na1+ [Ag(CN)2]1─ Существуют нейтральные комплексы, например: [Co(NH3)3Cl3]0. Число лигандов (аддендов), которые координируются вокруг центрального иона – комплексообразователя, называют координационным числом. Координационные числа для ионов металлов приведены в таблице.
Отметим, что хлорофилл – комплексное соединение магния, гемоглобин – комплексное соединение железа, витамин В12 – комплексное соединение кобальта. Названия некоторых комплексных солей: K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (Ш) калия [Ag(NH3)2]Cl – хлорид диамминсеребра (I). Двойные соли отличаются от комплексных характером диссоциации в водных растворах. Двойные соли диссоциируют в одну ступень на катионы обоих металлов и анион кислотного остатка: KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42─ Комплексные соли при диссоциации образуют устойчивые комплексные ионы: [Cu(NH3)4]SO4 = [Cu(NH3)4]2+ + SO42─ Решение типовых задач Задача. С какими из приведённых ниже веществ реагирует концентрированная азотная кислота? 1) Zn 2) NaOH 3) H2SO4 4) Al 5) NaCl р-р 6) K2SO4 7) CaCO3 8) AgNO3 9) Zn(OH)2 Решение. Очевидно, кислота будет реагировать с основаниями NaOH и Zn(OH)2 с образованием слабо диссоциирующей H2O: HNO3 + NaOH Þ NaNO3 + H2O 2×HNO3 + Zn(OH)2 Þ Zn(NO3)2 + 2×H2O Взаимодействие с CaCO3 будет протекать интенсивно, в результате образуется слабая угольная кислота и выделяется газ. HNO3 + CaCO3 Þ Ca(NO3)2 + H2CO3 Þ Ca(NO3)2 + H2O + CO2 По этой же причине реакции с H2SO4, NaCl р-р и AgNO3 протекать не будут: возможное обменное взаимодействие не приводит к образованию слаборастворимых соединений. Азотная кислота является окислителем. При взаимодействии с Zn происходит его окисление, а азот восстанавливается Zn + 4HNO3(конц.) Þ Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Аналогичная реакция с Al не протекает, поскольку на поверхности металла образуется прочная оксидная плёнка (пассивация поверхности). Задача. Смешали растворы следующих соединений: · 1) KCl + NaNO3 · 2) NaOH + HNO3 · 3) CaCl2 + NaOH + Na2CO3 · 4) HCl + NaHCO3 · 5) HCl + Na2SO4
|
||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-04-04; просмотров: 72; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.221.165.246 (0.021 с.) |