Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Тестовый контроль по теме d -металлы
1. ПИРИТ ЖЕЛЕЗА (П) ИМЕЕТ ФОРМУЛУ: 1) FeSO4 2) Fe2S 3) FeS2 4) FeO Правильный ответ: 3) 2. ВЫСШУЮ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ МАРГАНЕЦ ПРОЯВЛЯЕТ В: 1) К2MnO4 2) MnSO4 3) KМnO4 4) MnO2 Правильный ответ: 3) 3. РЕАКЦИЯ ГИДРОЛИЗА ПО ПЕРВОЙ СТУПЕНИ FeCI3: 1) FeОНС12 2) Fe(ОН)2С1 3) Fe(ОН)3 4) не гидролизуется Правильный ответ: 1) 4. СОКРАЩЕННОЕ ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ FE2+ + 2ОН-→ FE(ОН)2 СООТВЕТСТВУЕТ ВЗАИМОДЕЙСТВИЮ: 1) FeSO4 и КОН 2) FeS и КОН 3) FeС12 и NaOH 4) Fe(NO3)2 и А1(ОН)3 Правильный ответ1) 5. ИОН CU2+ ИМЕЕТ ЭЛЕКТРОННУЮ ФОРМУЛУ: 1) 3 d94S2 2) 3d104S14P0 3) 3d94S04P0 4) 3d104S0 Правильный ответ: 3) 6. К.Ч. Fe2+ В ГЕМОГЛОБИНЕ 1) +2 2) +3 3) 4 4)6 Правильный ответ: 4) 7. КАКОМУ ИОНУ СООТВЕТСТВУЕТ ФОРМУЛА: 1S22S22P63S23P63d6 1) As5+ 2) Ca2+ 3) Fe2+ 4) Br-3 Правильный ответ:3) 8. УКАЖИТЕ СУММУ КОЭФФИЦИЕНТОВ ПЕРЕД ФОРМУЛАМИ, ВСЕХ ВЕЩЕСТВ В ОВР, ПРОТЕКАЮЩЕЙ ПО РЕАКЦИИ: KМnO4 + SO2 + Н2О→ K2SO4+ MnSO4+ H2SO4 1) 10 2) 12 3) 14 4) 13 Правильный ответ:3) 9. УКАЗАТЬ СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ ЦИНКА В К2 [ Zn (OH)4]: 1) 0 2) +2 3) -2 4) +4 Правильный ответ: 2) 10. ИОН Mn7+ В ПРИСУТСТВИИ ОКИСЛИТЕЛЯ В КИСЛОЙ СРЕДЕ ОКРАШИВАЕТСЯ В: 1) бурый цвет 2) зеленый цвет 3) малиновый 4) образует осадок Правильный ответ: 3)
Химия d -элементов Введение d-элементы располагаются в подгруппах периодической таблицы. Из элементов наибольшее значение имеют. Они отличаются друг от друга заполнением орбиталей и называются переходными элементами. В вышей степени окисления входят в состав атомов кислородах кислот, в низшей – ведут себя как катионы и т.д. Катионы средней степени окисления образуют амфотерные соединения. В водных растворах многие переходные элементы с низшей степенью окрашены, причем цветом обладают ионы, имеющие недостроенную 18-электроную оболочку. Ионы переходных элементов обладают высокой способностью и комплексообразованию. Они образуют много цветных соединений, широко используемых в качественном анализе. Переходные элементы легко вступают в реакции окисления- восстановления, которые часто являются характерными качествами реакциями. Значимость изучаемых элементов Элементы имеют важное значение в медицине, так как входят в состав многих медицинских препаратов. Соединения хрома и используется при провидении анализа и синтеза лекарственных препаратов.
Соединения железа – железо восстановленное, глицерофосфатом лактат, сульфат аскорбинат, ферроцен, ферковен, феррум-лек – являются ценными средствами для лечений заболеваний крови. Из соединений марганца как дезинфицирующее средство применяют. Препараты, содержащие кобальт – витамин В12 (цианокобаламин), коамид,ферковен- способствуют кроветворению. Препараты меди-сульфат и цитрат используют как вяжущие, антисептические и прижигающие средства, в малых дозах соли меди входят в состав средств, улучшающих кроветворение. Соединение серебра- протаргол, колларгол – антисептические вяжущие средства, обладает прижигающим действием. Из соединений цинка - применяют в растворах в качестве антисептического средства, оказывает высушивающее и дезинфицирующее действие (используется в мазях). Соединение ртути – дихлорид,оксидцианид, дииодит, амидохлорид, оксид и многохлорид ртути – активные антисептики и противовоспалительные средства. Соединения ртути ядовиты и требуют при работе с ними осторожности. Кадмий и никель входят в составе многих реактивов для фармацевтического анализа. Лабораторная работа «Химические свойства d -элементов». Хром Химические свойства гидроокиси хрома Cr(OH)3 Опыт 1. В пробирку налить 2-5 капель соли хрома III и добавить по каплям 2э раствора NaOH до выпадения серо-зеленого осадка Cr(OH)3. Доказать амфотерность полученного соединения, написать реакции происходящие при этом. Опыт 2. а) Окисление трехвалентного хрома перекисью водорода Выплолнение реакции: К 3-5 каплям исследуемого раствора прибавить 3-5 капель 2э раствора щелочи и 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси. Раствор прокипятить до полного прекращения выделения пузырьков кислорода. В присутствии хрома раствор окрашивается в желтый цвет. 2 Cr(OH)3 + 2Н2О2 + 4 NaOH → 2Na2CrO4 +8H2O Выполнение реакции: а) к 3-5 каплям исследуемого раствора прибавить 3-5 капель 2э раствора щелочи и 3-5 капель 3%-ного раствора перекиси водорода или кристаллик перекиси натрия. Раствор прокипятить до полного прекращения выделения пузырьков кислорода. В присутствии хрома раствор окрашиваемся в желтый цвет.
Характерные реакции ионов трехвалентного хрома 1. Едкие щелочи NaOH,KOH дают с Cr 3+осадок серо-фиолетового или серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами. Образующиеся, при действии щелочей на Cr(OH)3 хромиты NaCrO2 и KCrO2 окрашены в ярко-зеленый цвет. В отличие от алюминатов они необратимо разлагаются при кипячении (гидролиз) с образованием Cr(OH)3: NaCrO2 + 2H2O → Cr(OH)3↓ + NaOH 2. Аммиак NH4OH и соли слабых кислот (Na2CO3, (NH4)2S и др. также осаждают Сr3+ в виде Cr(OH)3, по-скольку полное осаждение достигает при рН=6, оно происходит так же и при действии аммонийной буферной смеси (NH4OH + NH4CI), создающей рН=8-10 3. Гидрофосфат натрия Na2HPO4 дает с Сr3+ зеленоватый осадок CrPO4. Осадок растворим в минеральных кислотах и щелочах. 4. Окисление хрома (III) до хрома (VI) могут быть осуществленны действием различных окислителей, например H2O2,Na2O2,CI2, KMnO4, (NH4)2S2O8 и т.п. В щелочной среде образуются CrO42-–ионы. Окисление в кислой среде приводит к образованию Cr2O72-–ионов. Учитывая сказанное, рассмотрим оба случая окисления отдельно. а) Окисление в щелочной среде. К 2-3 каплям раствора хрома (III) прибавляют 4-5 капель 2э раствора NaOH, 2-3 капли 3%-ого раствора перекиси водорода и нагревают несколько минут до тех пор, пока зеленая окраска раствора не перейдет в желтую. Перекись водорода можно заменить перекисью натрия (которая при взаимодействии с водой образует H2O2 и NaOH) или бромной (либо хлорной) водой. 2CrO2- + 3 H2O2 + 2OH-→ 2 CrO42- +4H2O При действии бромной водой реакция идет по уравнению: 2CrO2- + 3 Br2 + 8OH-→ 2 CrO42- + 6 Br-+4H2O б) Окисление в кислой среде может быть осуществлено действием , KMnO4, (NH4)2S2O8 и др. сильных окислителей. Рассмотрим, например, действие персульфата аммония (NH4)2S2O8 на Cr2(SO4)3 Реакция протекает по уравнению: 2Cr3+ +2 S2O82- + 7 H2O →Cr2O7 2- +6 SO42- + 14H+ Аналогично персульфату действует на Cr3+перманганат калия: 2Cr3+ +2 MnO42- + 5 H2O →2 MnO(OH)2↓+ Cr2O7 2- +6H+ Реакция сопровождается образованием бурого осадка марганцовистой кислоты MnO(OH)2 и идет при нагревании. То обстоятельство, что здесь образуется, а не соль марганца (II), как это бывает при реакции окисления перманганатом в кислой среде, объясняется тем, что реакцию проводят в слабокислой среде. Железо Реакции Fe 3+ –ионов. Растворы солей железа III имеют желтую или красно-бурую окраску. 1. Едкие щелочи NaOH, KOH и аммиак NH4OH дают с Fe3+ красно-бурый осадок Fe(OH)3. В отличие от AI(OH)3 и Cr(OH)3 гидроокись железа практически не обладает амфотерными свойствами и поэтому нерастворима в избытке щелочи (испытайте). Так как полное осаждение Fe(OH)3 достигается при рН = 3,5 она осаждается также при действии аммиака и смесей его с аммонийными солями. 2. Ацетат натрия CH3COONa дает с Fe3+ на холоде растворимое в воде комплексное соединение красного цвета [Fe3(CH3COO)6O]+. При нагревании это соединение выпадает в осадок. 3. Карбонаты щелочных металлов и аммония образуют с Fe3+ бурый осадок основных солей, которые при нагревании превращаются в гидроокись. 4. Роданид аммония или NH4SCN или KSCN дает с Fe3+ роданиды железа, окрашивающие раствор в кроваво- красный цвет. Это одна из чувствительных и наиболее важнейших реакций Fe3+.
Fe3+ + 6 SCN-→[Fe(SCN)6]3- 5. Гексацианоферрат (II) калия K[Fe(CN)6] или «желтая кровяная соль» образует с Fe3+ темно синий осадок «берлинской лазури». 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- → Fe4[Fe(CN)6]3↓ Этой реакции благоприятствует умеренное подкисление раствора, при сильном подкислении осадок растворится. Щелочи разлагают «берлинскую лазурь» с выделением Fe(OH)3. Проверьте это, запишите уравнение реакции. 6. Гидрофосфат натрия Na2HPO4 образует с Fe3+ бледно-желтый осадок FePO4, Fe3+ + 2HPO42-→ FePO4↓ +H2PO4- растворимый в сильных кислотах, но нерастворимый в уксусной кислоте (испытайте). Реакции Fe 2+ – ионов Растворы солей железа (II) окрашены в бледно-зеленый цвет. Разбавленные растворы бесцветны. 1. Едкие щелочи NaOH, KOH и осаждают Fe2+ в виде Fe(OH)2↓: Без доступа воздуха выпадает осадок белого цвета. В обычных условиях в результате частичного окисления он имеет грязно-зеленую окраску. Конечный продукт окисления Fe(OH)3. Осадки Fe(OH)2 и Fe(OH)3 растворяются в щелочах. Убедитесь в этом. 2. Аммиак NH4OH также осаждает Fe(OH)2 , но осаждение это не полное. В присутствии солей аммиака Fe(OH)2 совсем не осаждается. Причина заключается в сравнительно большой величине произведения растворимости Fe(OH)2 (ПР =1·10-15), которое не достигается при концентрации OH-, создаваемой аммонийной буферной смесью. 3. Карбонаты щелочных металлов и аммония дают с Fe 2+ белый осадок FeCO3 быстро буреющий на воздухе вследствие окисления с образованием Fe(OH)3 . 4. Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6 - «красная кровяная соль» образует с Fe2+ синий осадок «турнбулевой сини». Осадок нерастворим в кислотах, но разлагается в щелочах. Эта реакция наиболее характерна для Fe2+. Запишите уравнение реакции: Fe3[Fe(CN)6] + 6 NaOH = 3 Fe(OH)2 + 2 Na3[Fe(CN)6] Выполнение реакции: К 2-3 каплям исследуемого раствора добавить 2-3 капли 2э раствора HCI и 2-3 капли раствора K3[Fe(CN)6] . 5. Окисление Fe2+ до Fe3+. Ион Fe2+ представляет собой довольно сильный восстановитель и способен окисляться при действии ряда окислителей, например H2O2, KMnO4, K2Cr2O7 в кислой среде. Остановимся подробнее на окислении азотной кислотой. Реакция идет по уравнению: 3Fe2+ + 4H+ + NO3-→3Fe3+ + 2H2O + NO↑ Для выполнения реакции берут 2-3капли раствора соли железа (II), прибавляют 2 капли 2э раствора H2SO4 и 1-2 капли 6э раствора HNO3. Нагревают до исчезновения бурой окраски, зависящей от образования нестойкого комплексного соединения [Fe(NO)]SO4, которое при нагревании разлагается. Та же реакция происходит при растворении в азотной кислоте сульфида железа II:
FeS↓ + 4H+ + NO3- → Fe3+ + S↓ +2H2O + NO↑ Окисление Fe2+ в щелочной среде может быть осуществлено, например, действием H2O2: 2Fe2+ + 4OH- + H2O2 → 2Fe(OH)3↓ Реакции – Mn2+ ионов. Растворы солей марганца имеют бледно-розовый цвет. Разбавленные растворы бесцветны. 1. Едкие щелочи NaOH,KOH образуют с Mn2+ белый осадок Mn(OH)2, растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах: Mn2+ + 2 OH- →Mn(OH)2↓ Осадок быстро буреет на воздухе вследствие окисления Mn2+ до марганца (IV) т.е. вследствие образования марганцоватистой кислоты MnO(OH)2 (или H2MnO3). Если, кроме щелочи, подействовать на соль марганца (II) окислителем (перекисью водорода или бромной водой), то MnO(OH)2 образуется сразу, выпадая в виде темно- бурого осадка Mn2+ + 2 OH- + H2O2 → MnO(OH)2 ↓ + H2O Получите Mn(OH)2 по обменной реакции. Отметьте его цвет. Осадок вместе с раствором разлейте в четыре пробирки. Первую оставьте стоять на воздухе, в три другие прилейте: в первую -2э раствор соляной кислоты, во вторую – 2э раствор щелочи, в третью – 5-8 капель бромной воды: что наблюдается в каждом случае? В какой из пробирок осадок растворяется? Какие свойства проявляет гидроксид марганца (II)? Напишите уравнение реакции (в молекулярном и ионном виде). 2. Гидролиз солей марганца (II). Запишите уравнение реакции гидролиза солей марганца (II). Исследуйте реакцию среди растворов солей марганца (II). 3. Окисление Mn2+до MnO4-. Соединение марганца (II), соответствующие низшей степени окисления, являются восстановителями: а) Окисление перекисью водорода: MnSO4 + H2O2 +2KOH → MnO2 + K2SO4 +2H2O Mn2+ +4OH- -2e → MnO2 +2H2O H2O2 + 2 e → 2OH-
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-03-09; просмотров: 75; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.64.47 (0.027 с.) |