Напишите уравнения электродных процессов. Как долго будет работать этот элемент.

2. Объясните, какое железо корродирует быстрее – находящееся в контакте с оловом или с медью? Составьте уравнения реакции коррозионного разрушения в кислой среде. Укажите деполяризатор.

3. Определите молярную массу эквивалента платины, если ток 5А за 10 мин выделил из раствора этой соли 1,516г платины. Напишите формулу хлорида платины и составьте полную схему электролиза раствора этой соли.

 

Билет 33

Составьте схему гальванического элемента, в основе которого лежит реакция

Ni+Pb(NО₃)₂ ® Ni(NО₃)₂+Pb

Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции, если [Ni²⁺]=10^-2моль/л, а [Pb²⁺]=10^-4моль/л. Сделайте вывод.

2. Как протекает атмосферная коррозия железа, покрытого слоем никеля, если покрытие нарушено? Напишите уравнения анодного и катодного процессов, укажите деполяризатор.

3. Составьте полные схемы электролиза растворов сульфата калия и хлорида олова (II), соединенных последовательно с источником тока. При этом на одном из катодов выделилось 5,6 литров водорода (н.у.). Сколько и каких веществ выделилось на анодах и другом катоде?

 

Билет 34

1.Гальванический элемент состоит из двух серебряных пластинок, погруженных в раствор АgNО₃ с различной концентрацией:

Ag |AgNO₃ (10^-3моль/л)||AgNO₃(10^-1моль/л) | Ag

Напишите уравнения электродных реакций. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈ этого элемента. Как называется этот гальванический элемент?

2. Как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? Напишите уравнения происходящих реакций в нейтральной среде. Укажите деполяризатор.

3. Раствор хлорида магния подвергался электролизу в течение одного часа при силе тока 2,5 А. Какие продукты и в каком количестве выделились у катода и анода? Составьте полную схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами.

Билет 35

Рассчитайте стандартную ЭДС элемента, в котором протекает реакция

Cd+Cu²⁺ ® Cd²⁺+Cu, если [Cu²⁺]=10^-2 моль/л, а концентрация [Cd²⁺]=10^-6моль/л.

Напишите уравнения электродных реакций. Вычислите ∆G°_298.

2.Как протекает коррозия в случае повреждения поверхностного слоя оцинкованного и никелированного железа при их контакте с водой? Составьте уравнения анодного и катодного процессов и суммарное уравнение реакции для каждого случая.

3. При пропускании одного и того же количества электричества через растворы хлорида никеля (II) и хлорида цинка на катоде выделилось 0,5г никеля. Сколько грамм цинка и сколько литров газа выделилось из другого

раствора?

 Составьте полные схемы электролиза растворов этих солей с инертными электродами.

 

Билет 36

1. Рассчитайте ЭДС элемента, в котором протекает реакция Zn°+Sn²⁺=Zn²⁺+Sn,

если концентрация [Zn²⁺]=10^-4моль/л; а [Sn²⁺]=10^-1моль/л. Напишите уравнения электродных процессов. Вычислите ∆G°₂₉₈.

2.Что такое протекторная защита? Можно ли использовать медь в качестве протектора для защиты подземного трубопровода, один из участков которого пролегает в кислой почве? Предложите подходящий протектор и составьте уравнение соответствующей реакции в ионном виде.

3. Составьте полную схему электролиза раствора сульфата калия с инертными электродами. Вычислите, сколько и каких продуктов выделится на электродах, если через раствор этой соли пропускали ток в 4 А в течение 30 мин.

Билет 37

Рассчитайте ЭДС элемента, в котором протекает реакция

Mg + CdCl₂  ® MgCl₂ + Cd.

Напишите уравнения электродных процессов, составьте схему гальванического элемента. Вычислите ∆G°₂₉₈.

Почему, когда пластину из чистого цинка опустить в разбавленную кислоту, выделение водорода идет медленно? Однако при прикосновении к цинку медной палочкой на ней начинается бурное выделение водорода. Объясните это, составив уравнения протекающих реакций.

3.Составьте полную схему электролиза раствора сульфата железа (II). При электролизе раствора этой соли выделилось 0,6246 г металла. Количество использованного электричества равно 1А ^. ч. Чему равен выход металла по току?

Билет 38