В первом, 2) во втором, 3) в 2 раза, 4) в 4 раза, 5) одинаково.

Билет 12

1. Гальванический элемент составлен из никелевой и цинковой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:

[Ni²⁺]=0.1M; [Zn²⁺]=0.1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Cu и Ag, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте Э.Д.С. и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата калия K₂SO₄ с инертными електродами. Определите количества веществ, образовавшихся на электродах, если электролиз проводили при силе тока в 5 А в течение 3 часов.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1)12,7л; 2) 6,27л;  3) 3,13л;

4) 1,123

 

Билет 13

1. Гальванический элемент составлен из свинцовой и кадмиевой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:

[Pb²⁺]=0.1M; [Fe^2+]=0.01M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Cd и Ni, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН <7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН>7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Какие вещества и в каком количестве выделятся на угольных электродах при электролизе раствора иодида натрия NaI в течение 2,5 ч при силе тока в 5А? Составьте полную схему электролиза раствора этой соли. Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1)10,44л; 2) 5,22л; 3)118,45г;  4) 59,22г.

Билет 14

1. Гальванический элемент составлен из кадмиевой и оловянной пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:

[Cd2+]=0.01M; [Sn2+]=0.1M.Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции:а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Fe и Ag, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН<7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

Электролиз водного раствора сульфата двухвалентного металла проводили при токе 6А в течение 45 мин, в результате чего на катоде выделилось 5,49 г металла. Вычислите эквивалентную массу металла и определите, какой это металл. Составьте полную схему электролиза раствора этой соли и вычислите объем газа, образовавшегося на аноде (электроды инертные).

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче:

Ni, 2) Cu, 3) Zn, 4) 9,40л, 5) 18,8л, 6) 32,7.

Билет 15

1. Гальванический элемент составлен из медной и алюминиевой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:[Cu²⁺]=1M; [Al³⁺]=0.1M.Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Cd и Zn, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

Составьте полную схему электролиза водного раствора серной кислоты с инертными электродами. Определите объемы газов(н.у.), которые выделятся при пропускании тока силой в 3А в течение 1часа.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) 2,5 л; 2)1.25л; 3) 0,625л; 4) 0,313л.

Билет 16

1. Гальванический элемент составлен из магниевой и свинцовой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Mg²⁺]=0.01M; [Pb²⁺]=0.01M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Ag и Cu, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН <7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДСи ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Определите массу меди, выделившейся на катоде при пропускании через водный раствор сульфата меди (II) CuSO₄ электрического тока силой 5,36А в течение 30 мин. Составьте полную схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) 12,8; 2) 6,4; 3) 3,20г.

 

Билет 17

1. Гальванический элемент составлен из цинковой и кадмиевой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Zn²⁺]=0.1M; [Cd²⁺]=0.1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Mg и Co, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДСи ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Ток силой в 4А в течение 1 ч 20 мин 25 с на катоде выделил 9,754г платины из водного раствора хлорида этого метала. Чему равна валентность платины в соли? Составьте полную схему электролиза раствора этой соли.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче:        1) 2; 2) 4; 3) 6; 4) 8

Билет 18

1. Гальванический элемент составлен из железной и медной пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Fe²⁺]=0.01M; [Cu²⁺]=0.1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Al и Co, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДСи ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

Ток силой в 4 А в течение 40 мин на катоде выделил 9,984г двухвалентного металла. Вычислите  молярную массу эквивалента металла и определите, какой это металл. Составьте полную схему электролиза водного раствора хлорида этого металла с инертными электродами.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1)10,052; 2)100,3; 3)200,6; 4)Ru;5) Hg.

 

Билет 19

1. Гальванический элемент составлен из свинцовой и цинковой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:

[Pb²⁺]=0.1M; [Zn²⁺]=0.1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Al и Cu, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН< 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

Составьте полную схему электролиза водного раствора гидроксида калия КОН. Вычислите силу тока, зная, что при электролизе этого раствора в течение 1 часа 20 мин 25сек на аноде выделилось 6,4 г кислорода. Какое вещество и в каком количестве выделилось на катоде?

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1)4А; 2) 8А; 3)16А; 4) 0,8г;

5) 1,6г.

Билет 20

1. Гальванический элемент составлен из медной и никелевой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:

[Cu²⁺]=1M; [Ni²⁺]=0.01M.Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реации:

а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Sn и Cr, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции  для стандартных условий.

3. Определите время прохождения через водный раствор сульфата кадмия CdSO₄ электрического тока силой 0,402А, за которое на катоде выделится 3,36г кадмия. Составьте полную схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) 1ч; 2) 2ч; 3) 3ч; 4) 4ч.

Билет 21

1. Гальванический элемент составлен из cеребряной и кадмиевой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Ag⁺]=0.01M; [Cd²⁺]=0.001M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Fe и Pb, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН > 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДСи ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Определите силу электрического тока, который пропускали в течение 2 ч через водный  раствор сульфата меди (II) CuSO₄, если на катоде выделилось 2,24 г меди. Составьте полную схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами. Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) 0,47А; 2) 0,94А; 3)1,88А.

Билет 22

1. Гальванический элемент составлен из цинковой и свинцовой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: Zn²⁺]=10^-4M; [Pb²⁺]=10^-1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Mg и Cu, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДСи ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Напишите полную схему электролиза водного раствора хлорида олова (II). При электролизе на аноде выделилось 4,48 л газа (н.у.). Какой это газ? Найдите массу вещества, выделившегося на катоде (электроды инертные).

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче:

1) 11,67; 2)23,74; 3) 47,48г; 4) Н₂; 5) О₂; 6) Cl₂.

Билет 23

1. Гальванический элемент составлен из магниевой и свинцовой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями: [Mg²⁺]=0.01M; [Pb²⁺]=0.01M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Zn и Ni, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Для получения 1м³ хлора при электролизе водного раствора хлорида магния MgCl₂  было пропущено через раствор 2423 А·ч электричества. Вычислите выход по току. Составьте полную схему электролиза раствора этой соли с применением графитовых электродов.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) 90,5%; 2) 98,7%;3) 99,3%.

Билет 24

1. Гальванический элемент составлен из магниевой и кадмиевой пластин, погруженных в раствор своей соли с концентрациями:

[Mg²⁺]=10^-3M;[Cd²⁺]=10^-3M.Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Sn и Fe, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН > 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата кадмия CdSO₄ с инертными электродами. Определите количество кадмия, выделившегося на катоде, если через раствор этой соли пропустили 3,35А·ч электричества. Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) 7,03; 2) 14,06; 3) 21,09г.

Билет 25

1. Гальванический элемент составлен из железной и серебряной пластин, погруженных в раствор cвоей соли с концентрациями:

[Fe]=10^-3M; [Ag⁺]=1M. Составьте схему этого гальванического элемента. Напишите уравнения электродных процессов и суммарное уравнение реакции. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈реакции: а) в стандартных условиях; б) в указанных условиях. Сделайте вывод.

2. Два металла, Zn и Pb, соединённые между собой, находятся в разных средах: а) в кислой (рН < 7), б) в нейтральной или слабощелочной (рН> 7). Составьте химические уравнения, характеризующие электрохимическую коррозию предложенной пары металлов в этих средах. Рассчитайте ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции для стандартных условий.

3. При электролизеводного раствора сульфата хрома (III) Cr₂(SO₄)₃ током в 2А масса катода увеличилась на 8г. В течение какого времени проводили электролиз? Составьте полную схему электролиза этого раствора с инертными электродами.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1)1ч 5мин; 2) 3ч 10мин;

3) 6ч 20 мин.

 

Билет 26

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых кадмий был бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов электродные уравнения анодных и катодных процессов. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈ одного из этих элементов. Сделайте вывод.

2. В железной конструкции содержатся детали из меди. Как это отразится на коррозии железа? Какие процессы будут протекать при этом на катодных и анодных участках во влажном воздухе? Составьте уравнение протекающей реакции.

3. Электрический ток в 6 А в течении 1ч 14 мин 24 с осадил на катоде 8,14 г металла из двухвалентного соединения. Чему равна атомная масса этого металла и какой это металл? Составьте полную схему процессов электролиза водного раствора нитрата этого металла с инертными электродами.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1)14,654; 2)29,33; 3)58,65; 4) Ni, 5) Si.

Билет 27

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых никель был бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов электродные уравнения анодных и катодных процессов. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈одного из этих элементов. Сделайте вывод.

2. Склепаны два металла. Указать, какой из металлов будет подвергаться атмосферной коррозии: а) цинк – железо; б) медь – кадмий. Для каждой пары составьте полуреакции анодного и катодного процессов и суммарное уравнении реакции.

3. При электролизе расплава соли трехвалентного металла за 2 ч 24 мин 45 с при токе 8 А на катоде выделилось 6,48 г металла. Какой это металл? Запишите полную схему процессов, происходящих при электролизе расплава сульфата этого металла.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) Be, 2) Al, 3) Fe.

Билет 28

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых железо было бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов электродные уравнения анодных и катодных процессов. Вычислите ЭДС и ∆G°298одного из этих элементов, если [Fe2+]= 10-2 моль/л в обоих случаях, а концентрация других ионов равна 1моль/л.Сделайте вывод.

2.Укажите, какой тип коррозионных процессов – химический или электрохимический – возможен при контакте указанных фаз:

а) алюминий – пары йода; б) натрий – влажный воздух.

Составьте уравнение протекающих реакций, указав полуреакции процессов окисления и восстановления.

3. При электролизе водного раствора нитрата серебра AgNO₃ в течение 1 ч выделилось 5,4 г металла. Определите силу тока. Составьте полную схему процессов электролиза этой соли с инертными электродами.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче: 1) 0,67А; 2)1,34А; 3) 2,64А.

Билет 29

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь была бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого из этих элементов электродные уравнения анодных и катодных процессов. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈одного из этих элементов. Сделайте вывод.

2. Алюминий склепан с медью и помещен в сернокислую среду. Какой металл будет корродировать? Составьте схему гальванического элемента и вычислите его ЭДС при стандартных условиях. Составьте уравнение протекающей реакции. Укажите деполяризатор.

3. Составьте полную схему электролиза водного раствора сульфата меди (II)CuSO₄. При электролизе раствора этой соли на аноде выделилось 168 см³ газа (н.у.). Какой это газ? Определите массу вещества, выделившегося на катоде.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче:

1) SO₂, 2) H₂, 3) O₂, 4) 0,48г; 5) 0,95г; 6) 1,82г.

 

Билет 30

1. Составьте схемы двух гальванических элементов, в одном из которых цинк был бы катодом, а в другом анодом. Напишите для каждого изэтих элементов электронные уравнения анодных и катодных процессов. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈одного из этих элементов. Сделайте вывод.

2. Приведите пример протекторной защиты металлов. Где она используется? Составьте уравнения анодного и катодного процессов, если протекторная защита использована во влажной нейтральной среде.

3. Составьте полную схему электролиза водного раствора хлорида магния MgCl₂. Чему равна сила тока, если при электролизе раствора этой соли в течении 30 мин на катоде выделились 8,4 л водорода (н.у.)? Вычислите массу вещества, выделившегося на аноде.

Укажите правильный ответ к 3-ей задаче:

1) 10А; 2) 20,1А; 3) 40,2А; 4)4,5; 5) 9,1; 6) 18г.

 

Задачи повышенной сложности

Билет 31

1. Напишите схему гальванического элемента, составленного из алюминиевого и медного электродов, опущенных в раствор соляной кислоты. Напишите уравнения анодного и катодного процессов. Вычислите ЭДС и ∆G°₂₉₈ реакции. Сделайте вывод.

2. К какому виду коррозии относятся: а) образование на поверхности меди ее оксида при нагревании; б) образование ржавчины во влажном воздухе? Напишите уравнения реакции, протекающих в этих случаях. Укажите деполяризатор.

3. Сколько и каких веществ образовалось при электролизе водного раствора сульфата натрия при токе 7А в течение 5 часов? Составьте полную схему электролиза раствора этой соли с инертными электродами.

Билет 32

1. Исходя из величин стандартных электродных потенциалов, определите ЭДС реакций и ∆G°₂₉₈ процесса, протекающего при работе гальванического элемента на основе реакции:        Ni+ 2Ag⁺ ®  Ni²⁺+ 2Ag.