Алкадиены. Изомерия, сравнительная характеристика свойств.

Алкадиены – это углеводороды, имеющие в своём составе две двойные связи. Общая формула для всех диеновых углеводородов такая же, как у алкинов: CnH2n-2

Для алкадиенов характерны следующие виды изомерии:

• Изомерия углеродного скелета;

• Изомерия положения двойных связей;

• Геометрическая изомерия;

• Межклассовая изомерия (с алкинами и циклоалкенами).

Сравнительная характеристика свойств. ЧТО ОТ НАС ХОТЯТ? НЕПОНЯТНО

Бывают аклкадиены

С кумулированными связями. У таких алкадиенов двойные связи занимают соседнее расположение: H2C =C =CH2 Пропадиен-1,2 (аллен) Такие алкадиены крайне неустойчивы и быстро перестраиваются в изомерные им алкины.

С изолированными связями. В этом случае между двойными связями расположено две или более одинарных. H2C =CH -CH2 -CH= CH- CH3 Гексадиен-1,4 Алкадиены с изолированными двойными связями ведут себя, как обычные алкены.

С сопряжёнными связями. Сопряжённые двойные связи располагаются через одну одинарную. H2C =CH -CH= CH -CH3 Пентадиен-1,3

Алкадиены с сопряж двойными связями вступают в реакции присоединения 2 типов:

1) В положении 1,2

CH2=CH-CH=CH2+H2 –> CH3 - CH2 -CH=CH2

2) В положении 1,4

CH2=CH-CH=CH2+H2-> CH 3-CH=CH- CH3

Алкадиены с сопряженной системой хорошо полимеризуются

10.Изопреновые производные. Основные представители, их значение.

Вроде тоже самое что и 11

11.Терпены. Основные представители, их значение.

Арены. Изомерия.

Арены – это ароматические углеводороды, в которых циклическая структура образована системой сопряжённых двойных связей.

 

 

        3.Количество боковых радикалов (пробилбензол и 1-метил-2-этилбензол)

 

Арены. Методы получения.

 

 

Получение гомологов бензола

Реакция Вюрца-Фиттинга

Реакция Фриделя-Крафтца

14.Арены. Химические свойства.

Бензол в ХР проявляет инертность. По бензольному кольцу легче идут реакции замещения, чем присоединения

 

Реакции присоединения. Эти реакции не характерны для бензола, поэтому идут с большим трудом. Однако в жёстких условиях (высокая температура, облучение или присутствие катализатора) бензол проявляет слабовыраженный непредельный характер и может присоединять водород или хлор. Воду и галогеноводороды бензол не присоединяет.

 

Реакции присоединения

Сама по себе молекула бензола весьма устойчива к действию окислителя. Обычные окислители не дйствуют на бензол, а под влиянием сильных окислителей (например, оксида ванадия (V) происходит разрыв кольца с образованием малеиновой кислоты.

 

Гомологи бензола окисляются легко. При этом окисляется не кольцо, а боковая цепь. Вместо неё образуется карбоксильная группа.