Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Расчет тепловых эффектов химических реакций методом термохимических уравнений
Т ермохимическое уравнение – уравнение, в котором указывается агрегатное состояние веществ и тепловой эффект химической реакции. Методом алгебраического сложения или вычитания термохимиче- ских уравнений можно определить тепловой эффект требуемой реак- ции, если известны тепловые эффекты других реакций получения этого продукта. Термохимические уравнения можно складывать, вычитать, умножать на любой коэффициент, то есть выполнять любые алгебраи- ческие действия. Покажем применение метода термохимических уравнений на при- мере ряда реакций окисления железа. При окислении железа возможно образование оксида железа (III) по реакции:
D Н r 1 = -821 к Дж. Эта же реакция может осуществляться другим путем с образова- нием промежуточного продукта оксида железа (II): 2) 2 F e (т в) + O 2 (г) = 2 F e O (т в) + D Н r 2;
D Н r 2 = -527 к Дж , D Н r 3 = -294 к Дж. Проведем алгебраическое сложение уравнений 2 и 3:
После сокращения одинаковых слагаемых получим:
D H r 1 = D H r 2 + D H r 3 = -527 - 294 = -821 к Д ж.
П р имер: Примеры решения задач Рассчитайте теплоту окисления 1 моль FeS 2, протекающего по ре-
2 F e S 2 (т) + 2 O 2 (г) = F e 2 O 3 (т) + 4 SO 2 (г) + D H x, если известны тепловые эффекты следующих реакций: 1 . FeS 2 (т) = F e S (т) + S (р) + 76, 98 к Д ж; 2. S 2 (г) + 2 O 2 (г) = 2 S O 2 (г) - 722, 17 к Д ж; 3 . 4 F e S (т) + 7 O 2 (г) = 2 Fe 2 O 3 (т) + 4 S O 2 (г) - 2430, 2 к Дж; 4. 2 S(р) = S 2 (г) + 128, 37 к Д ж. Р ешение: Для вычисления
D Н x
проведем следующие алгебраические дей- ствия с термохимическими уравнениями: уравнение (1) умножим на 2, прибавим уравнение (2), прибавим уравнение (4) и прибавим уравне- ние (3), деленное на два, получим уравнение (х). (х) = (1)·2 + (2) + (4) + (3):2 Проверим это:
11 = 2 Fe S 2 + 2 O 2 - F e 2 O 3 - 4 S O 2 = 0
Аналогичные алгебраические действия проведем и с тепловыми эффектами: D H x = 2 × 76, 98 + ( -722, 17 ) + 128, 37 + ( -2430, 2 ): 2 = -1654, 94 к Дж
Рассчитаем теплоту окисления 1 моль FeS 2 1654, 94 кДж вы д е л я е т с я при о к и с л е н и и 2 м о л ь F e S 2 x, кДж
x = - 827, 4 7 кДж 1 м о л ь F e S 2 Задачи для самостоятельного решения
Вариант 1. Вычислите теплоту образования сульфата цинка ZnSO 4 (т), проте- кающего по реакции Z n (т) + S (p) + 2 O 2 (г) = ZnSO 4 (т) + D H x если известны тепловые эффекты следующих реакций: 1. ZnS (т) = Z n (т) + S (р) + 200,5 к Д ж; 2. ZnS (т) + 3 O 2 (г) = 2 Z n O (т) + 2S O 2 (г) - 893,5 к Д ж; 3. ZnSO 4 (т) = ZnO (т) + S O 3 (г) + 235 к Дж; 4. 2 SO 2 (г) + О 2 (г) = 2 S О 3 (г) -198,2 к Дж. Ответ: D Н х = -981,35 к Дж
Вариант 2. По приведенным термохимическим уравнениям рассчитайте теп- лоту образования диборана В 2 Н 6 (г): 1. B 2 H 6 (г) + 3 О 2 (г) = В 2 О 3 (т) + 3 Н 2 О (г) - 2035,6 к Дж;
Ответ: D Н х = 36,7 к Д ж.
Вариант 3. Рассчитайте тепловой эффект реакции
на основании следующих термохимических уравнений: 1. СH 4 (г) + C l 2 (г) = C H 3 C l (г) + Н С l (г) -102 к Дж; 2. СH 4 (г) + 2 O 2 (г) = CO 2 (г) + 2 Н 2 O (ж) - 890,32 к Д ж; 1 1 3.
4.
Ответ: 2 Н 2 (г) + 2 С l 2 (г) = НCl (г) - 92,31 к Дж;
D Н х = -687,11 к Дж .
Вариант 4. Рассчитайте тепловой эффект реакции 5 3 N H 3 (г) + 2 O 2 (г) = N O (г) + 2 Н 2 O (г) + D H x если известны следующие данные: 1. H 2 O (г) = Н 2 O (ж) - 44 к Д ж; 1 3 2. 2 N 2 (г) + 2 H 2 (г) = N Н 3 (г) - 46,2 к Дж; 3. 2 NO (г) = N 2 (г) + O 2 (г) -182,6 к Д ж;
Ответ: D Н х = -225,2 к Дж.
Вариант 5. Известны тепловые эффекты следующих реакций: 1. 4 NO (г) + 3 O 2 (г) = N 2 O 5 (г) - 338,44 кДж; 2. 2 NO (г) = N 2 (г) + O 2 (г) -182,6 к Д ж. Вычислите теплоту образования N 2 O 5 (г) . Ответ: D Н х = -225,2 к Дж.
Вариант 6. Вычислите теплоту образования карбида вольфрама WC (т) по
следующим данным: 3 1. W (т) + 2 O 2 (г) = W O 3 (т) - 843 к Дж;
3. С (т) + О 2 (г) = С О 2 (г) - 393,5 к Д ж. Ответ: D Н х = -41,5 к Д ж.
Вариант 7. По данным термохимическим уравнениям вычислите теплоту об- разования карбида кальция СаC 2 (т): 1. CaO (т) + 3 C (г рафит) = С а С 2 (т) + С О (г) + 464,8 к Д ж; 2. 2 Са (т) + O 2 (г) = 2 С а O (т) -1270,2 к Д ж;
Ответ: D Н х = -59,8 к Дж.
Вариант 8. Определите теплоту образования диоксида кремния SiO 2 (т) по тепловым эффектам следующих реакций: 1. SiO 2 (т) + 2 M g (т) = 2 MgO (т) + S i (т) - 292 к Д ж;
Ответ: D Н х = -910,48 к Дж . Вариант 9. Рассчитайте теплоту сгорания метана, воспользовавшись следую- щими данными: 1. C (г рафит) + 2 H 2 (г) = С Н 4 (г) - 74,85 к Д ж; 2. С (г рафит) + О 2 (г) = С О 2 (г) - 393,51 к Д ж;
Вычислите теплоту образования N 2 O 5 (г). Ответ: D Н х = -890,34 к Дж.
Вариант 10. Рассчитайте тепловой эффект реакции
по следующим данным: 1. 7 Cr (т) + С 2 N 2 (г) = С r 3 C 2 (т) + 2 С r 2 N (т) - 6618,4 к Дж; 2. 3 Сr (т) + 2 C (г рафит) = С r 3 C 2 (т) - 88 к Дж; 3. 2 C (г рафит) + N 2 (г) = С 2 N 2 (г) + 308,4 кДж. Ответ: D Н х = -111 к Дж
Вариант 11. Рассчитайте тепловой эффект реакции 7 S i (т) + 2 C 2 N 2 (г) = S i 3 N 4 (т) + 4 S i C (т) используя следующие термохимические уравнения: 1. 2 C (г рафит) + N 2 (г) = С 2 N 2 (г) + 308,4 кДж; 2. Si (т) + C (г ра фит) = S i C (т) -113,5 к Д ж; 3. 3 S i (т) + 2 N 2 (г) = S i 3 N 4 (г) - 750 к Дж. Ответ: D Н х = -1820 к Дж.
Вариант 12. Рассчитайте тепловой эффект реакции: C H 4 (г) + C l 2 (г) = С H C l 3 (г) + H C l (г) + D H x, используя следующие термохимические уравнения: 1. СH 4 (г) + 2 O 2 (г) = CO 2 (г) + 2 Н 2 O (ж) - 890,32 к Д ж;
4. 2 Н 2 (г) + 2 С l 2 (г) = НCl (г) - 92,31 к Дж. 1
Ответ: 1
D Н х = -102,11 к Дж.
При стандартных условиях протекают следующие термохимиче- ские реакции: 1. С (т) + O 2 (г) = C O 2 (г) - 405,8 к Д ж;
Рассчитайте тепловые эффекты следующих реакций: 1 4. С (т) + 2 O 2 (г) = C O (г) + D H 4; 5. С (т) + 2 H 2 O (г) = C O 2 (г) + 2 H 2 (г) + D Н 5. Ответ: D Н 4 = -121,3 к Дж; D Н 5 = 87,8 к Д ж.
Вариант 14. При стандартных условиях протекают следующие термохимиче- ские реакции: 1. С (т) + O 2 (г) = C O 2 (г) - 405,8 к Д ж;
Рассчитайте при тех же условиях тепловые эффекты следующих реакций: 4. С (т) + H 2 O (г) = C O (г) + H 2 (г) + D Н 4; 5. 2СС (г) = C O 2 (г) + С (т) + D H 5. Ответ: D Н 4 = 125,5 к Дж; D Н 5 = -163,2 к Дж.
Вариант 15. Теплота образования этилена С 2 Н 4 (г) составляет 52,3 кДж/моль. Какова теплота сгорания этилена при 1) р=const; 2) V=const, если теп- лоты образования СО 2 (г) и Н 2 О (ж) соответственно равны –
393,5кДж/моль и –285,8 кДж/моль. Ответ: –1125 кДж/моль; –1130 кДж/моль.
Вариант 16. Рассчитайте теплоту образования жидкого сероуглерода СS 2 (ж) по следующим данным: 1. S (м) + O 2 (г) = S O 2 (г) - 296,9 к Д ж; 2. СS 2 (ж) + 3 О 2 (г) = С О 2 (г) + 2 SO 2 (г) -1109 к Д ж; 3. С (г рафит) + О 2 (г) = С О 2 (г) - 393,5 к Д ж. Ответ: D Н = 123,1 к Дж.
Вычислите тепловой эффект реакции С 2 H 4 (г) + Н 2 О (г) = C 2 Н 5 O Н (г) если теплоты образования этилена, водяного пара и газообразного этанола соответственно равны 52,28; –241,8; –235,3 кДж/моль. Ответ: –45,78 кДж/моль.
Вариант 18. Рассчитайте теплоту образования 1 моль газообразного аммиака на основании следующих данных: 1. 4NH 3 (г) + 3 O 2 (г) = 2 N 2 (г) + 6 Н 2 О (г) -1266,9 к Дж; 2. 2 Н 2 (г) + О 2 (г) = 2 Н 2 О (г) - 483,7 к Д ж; Ответ: –46,05 кДж/моль.
Вариант 19. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида же- леза (II) водородом, пользуясь следующими данными: 1. FeO (т) + С O (г) = F e (т) + С О 2 (г) -13,18 к Д ж;
Ответ: 28,02 кДж.
Вариант 20. Вычислите теплоту образования MgCO 3 (т) из MgO(т) и СО 2 (г), пользуясь следующими данными: 1. С (г рафит) + О 2 (г) = С О 2 (г) - 393,5 к Д ж;
Ответ: –117,8 кДж.
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-11-23; просмотров: 1215; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.220.125.227 (0.101 с.) |