Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Силами притяжения и отталкивания между молекулами газа.
Таким образом, чем ниже плотность реального газа, тем он ближе по своим свойствам к идеальному газу. Уравнение состояния идеального газа вывел в 1834 году французский ученый Эмиль Клапейрон. Уравнение состояния идеального газа связывает температуру, давление и плотность газа (или, другими словами, рабочего тела): - для М кг газа: (1.6) (1.7) - для 1кг газа: (1.8) где - газовая постоянная, которая определяется по формуле: (1.9) где - молекулярная масса газа, ; - универсальная газовая постоянная, которая равна:
1.3 Смеси идеальных газов
В термодинамике пользуются понятиями чистого вещества и смеси. Чистое вещество -это вещество, молекулы которого одинаковы. Например, чистые вещества -это вода, азот железо. Смесь состоит из нескольких чистых веществ. Примерами смесей могут служить: воздух, сплавы металлов и т.д. Рассмотрим в качестве примера воздух, который, в грубом приближении, является смесью кислорода и азота . Состав газовой смеси может быть задан: 1) Массовыми долями; Объемными долями. Массовая доля- это отношение массы отдельного газа, входящего в смесь, к массе всей смеси: (1.10) (1.11) где и - масса кислорода и масса азота в смеси. - масса всей смеси. В общем виде массовая доля i-го компонента в смеси определяется по формуле: (1.12) Объемная доля- это отношение объема отдельного газа, входящего в смесь, к объему всей смеси. На примере кислорода: (1.13) (1.14) где и - объем кислорода и объем азота в смеси. - объем всей смеси. В общем виде объемная доля i-го компонента в смеси определяется по формуле: (1.15) Суммы массовых и объемных долей компонентов смеси равны единице: В общем виде это записывается так:
Плотность смеси определяется по формулам:
Газовая постоянная смеси определяется по формулам:
Кажущаяся молекулярная масса смеси определяется по формулам:
Парциальное давление (давление отдельного компонента смеси) определяется по формулам:
Давление газовой смеси представляет собой сумму парциальных давлений отдельных компонентов смеси (закон Дальтона): (1.16) Исходя из уравнения (16) давление воздуха определяется по формуле: Лекция №2
2.1 Теплоемкость идеального газа
Таким путем ученые пришли к понятию ”удельная теплоемкость вещества”. В курсе ”Термодинамика” мы будем рассматривать теплоемкости газов. Удельной теплоемкостью газа называется количество теплоты, которое необходимо для того, чтобы нагреть единицу количества газа (1кг, 1м3, 1моль) на один градус. Поэтому различают: 1) Массовую теплоемкость: (2.1) где - количество теплоты, подведенной к газу, Дж; - масса газа, кг; и - начальная и конечная температуры газа, К; 2) Объемную теплоемкость: (2.2)
3) Мольную теплоемкость: (2.3) где - количество молей газа, моль. Массовая, объемная и мольная теплоемкости связаны выражениями: (2.4) (2.5) (2.6) где - объем 1 моля идеального газа; - плотность газа при нормальных условиях, . Теплоемкость не является постоянной величиной. Она зависит от температуры, т.е. . В зависимости от этого различают: Среднюю теплоемкость Истинную теплоемкость. Разница между средней и истинной теплоемкостями заключается в следующем: - математическая запись средней теплоемкости: где (2.7) - математическая запись истинной теплоемкости: где (2.8)
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2020-10-24; просмотров: 165; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.137.213.128 (0.02 с.) |