Применение: наибольшее применение имеют метаноль и этаноль, для получения фенолформальдегидной смолы.

 

Задача № 5. Решение.

1. Определяем количества вещества веществ, указанных в условии задачи:

n (NaOH) = m: M = 60 г: 40 г/моль = 1,5 моль

n (CaCO3) = m: M = 200 г: 100 г/моль = 2 моль

2. Записываем уравнение реакции, в которой был получен углекислый газ, и по количеству вещества СаСО3 определяем, сколько моль газа выделилось:

2 моль 2 моль

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H2O + CO₂

3. Таким образом, для второй реакции у нас имеется 2 моль углекислого газа и 1,5 моль гидроксида натрия. Так как СО2 – ангидрид двухосновной угольной кислоты Н₂СО₃, то при его взаимодействии с щелочами могут образоваться как средние, так и кислые соли:

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O

Теперь нужно определиться, по какому из двух уравнений реакций нам вести расчет. Для образования средней соли щелочи должно быть вдвое больше, чем газа. У нас же наоборот, газа больше, чем щелочи. Следовательно, реакция пойдет по первому уравнению, с образованием кислой соли, причем СО₂ окажется в избытке (0,5 моль):

1,5 моль 1,5 моль 1,5 моль

NaOH + CO₂ = NaHCO₃

m (NaHCO3) = M · n = 84 г/моль · 1,5 моль = 126 г.

 

Ответ: в результате реакции образуется 126 г гидрокарбоната натрия (пищевая сода)

 

Билет № 6.

1. Основные положения теории химического строения органических веществ А.М.Бутлерова, её значение.

2. Железо, положение в периодической системе, физические и химические и свойства. Сплавы железа и их применение.

3. Задача № 6. 10,5 г некоторого алкена способны присоединить 40 г брома. Определите неизвестный алкен.

 

Теория химического строения органических веществ А. М. Бутлерова

Основные положения теории:

1. Все атомы, образующие молекулы органических веществ связны в определённой последовательности согласно валентности.

Углерод (С) во всех органических соединениях IV-х валентен.

Схематическое изображение строения молекул, называется структурными формулами.

1. Свойства веществ зависят не только от того, какие атомы и сколько их входит в состав молекул, но и от порядка соединения атомов в молекулах.

Изомерами называются вещества, имеющие одинаковый состав и молекулярную массу, но различающиеся строением молекулы.

1. По свойствам данного вещества можно определить строение его молекулы, а по строению молекулы предвидеть свойства.
2. Атомы и группы атомов в молекулах веществ взаимно влияют друг на друга.

Полимеризацией называется процесс соединения одинаковых молекул (мономеров), протекающий за счёт разрыва кратных связей, с образованием высокомолекулярного соединения полимера.

2. Железо. В периодической системе находится в четвёртом периоде, в побочной подгруппе VIII группы.

Химический знак – Fe (феррум). Порядковый номер – 26, электронная формула 1 s ²2 s ²2 p ⁶3 s ²3 p ⁶3 d ⁶4 s ².

Валентные электроны у атома железа находятся на последнем электронном слое (4 s ²) и предпоследнем (3 d ⁶). В химических реакциях железо может отдавать эти электроны и проявлять степени окисления +2, +3 и иногда +6.

Физические свойства

Чистое железо весьма пластичный металл серебристо-белого цвета. Плотность железа 7,87 г/см³, температура плавления 1539 C. В отличие от многих других металлов железо легко подвергается коррозии.

 

Железо реагирует с разбавленной серной и соляной кислотами, вытесняя из них водород:

Fe + 2HCl = FeCl2 + H2

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Fe⁰ + 2H⁺ = Fe²⁺ + H2⁰

При обычной температуре железо не взаимодействует с концентрированной серной кислотой, так как пассивируется ею. При нагревании концентрированная H2SO4 окисляет железо до сульфата железа (III):

2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4) +3SO2 + 6H2O

Разбавленная азотная кислота окисляет железо до нитрата железа (III).

Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O

Концентрированная азотная кислота пассивирует железо.

Из растворов солей железо вытесняет металлы, которые расположены правее его в электрохимическом ряду напряжений:

Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu, Fe⁰ + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu⁰.

В реакциях железо является восстановителем. Однако при обычной температуре оно не взаимодействует даже с самыми активными окислителями (галогенами, кислородом, серой), но при нагревании становиться активным и реагирует с ними:

2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃ (хлорид железа (III))

3Fe + 2O₂ = Fe₃O4(FeO * Fe₂O₃) (оксид железа (II, III))

Fe + S = FeS (сульфид железа (II))

При очень высокой температуре железо реагирует с углеродом, кремнием и фосфором.

3Fe + С = Fe₃C (карбид железа (цементит))

3Fe + Si = Fe₃Si (силицид железа)

3Fe + 2P = Fe₃P₂ (фосфид железа (II))