Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Ароматические углеводороды (Арены)
Ароматические УВ (арены) – это УВ, молекулы которых содержат одно или несколько бензольных колец или ядер.
C6H6
SP2 – гибридизация 1200 – валентный угол l = 0,140 нм (длина связи) π-электронное облако состоит из 6 Pe (электронов). Гомологический ряд С6H6 – бензол С6H5 – CH3 – метилбензол С6H5 – C3H5 – этилбензол С6H5 – C3H7 – пропилбензол С6H5 – C4H9 – бутилбензол Физические свойства Бензол – бесцветная, нерастворимая в воде жидкость со своеобразным запахом. Его t кипения = 80,10 С. При охлаждении он легко застывает в белую кристаллическую массу с t плавления = 5,50 С. Химические свойства I. Реакции замещения 1. Взаимодействие с галогенами C6H6 + Br2 à C6H5Br + HBr (в присутствии FeCl3) 2. Взаимодействие с HNO3 C6H6 + HONO2 à C6H5NO2 + H2O (в присутствии H2SO4) нитробензол II. Реакции присоединения 1. Гидрирование (присоединение Н2) + 3H2 à бензол циклогексан 2. Присоединение галогенов + 3Cl2 à (при температуре) бензол гексохлорциклогексан III. Реакции окисления 1. Горение 2C6H6 + 15O2 à 12CO2 + 6H2O 2. Бензол стоек к действию окислителей. Окисляются только гомологи по боковой цепи. C6H5 – CH3 + 3O à C6H5 – COOH + H2O (в присутствии KMnO4) бензойная кислота Получение 1) Из циклогексана C6H12 à 3H2 + C6H6 (при t и катализаторе) циклогексан бензол 2) Из гексана C6H14 à C6H6 + 4H2 (при t и катализаторе) 3) Из ацетилена 3C2H2 à C6H6 (при t и катализаторе) Применение бензола: получение пластмасс, красителей, растворителей, бутадиенового каучука, волокна лавсана, сахарина, анилина, лекарств, средств для борьбы с вредными насекомыми и болезнями.
Задача № 4. Решение. n (H2SO4) = 49 г: 98 г/моль = 0,5 моль n (NaOH) = 20 г: 40 г/моль = 0,5 моль Так как серная кислота двухосновна, то она может образовать два ряда солей: 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O средняя соль NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O кислая соль В нашей задаче оказалось равное мольное количество кислоты и щелочи, поэтому расчет следует вести по второму уравнению реакции: 0,5 моль 0,5 моль 0,5 моль NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
m (NaHSO4) = M · n = 120 г/моль · 0,5 моль = 60 г. Ответ: 60 г гидросульфата натрия – кислая соль
Билет № 5 1. Общие физические и химические свойства металлов. Электрохимический ряд напряжений металлов. 2. Альдегиды, их строение и свойства. Получение, применение муравьиного и уксусного альдегидов.
3. Задача № 5. Через раствор, содержащий 60 г гидроксида натрия, пропущен углекислый газ, полученный при действии избытка соляной кислоты на 200 г карбоната кальция. Определите состав и массу полученной соли.
Металлы В периодах и группах периодической системы Д. И. Менделеева существуют закономерности в изменении металлических и неметаллических свойств элементов, можно достаточно определённо указать положение элементов-металлов и элементов-неметаллов в периодической системе. Если провести диагональ от элемента бора B (порядковый номер 5) до элемента астата At (порядковый номер 85), то слева от этой диагонали в периодической системе все элементы являются металлами, а справа от неё элементы побочных подгрупп являются металлами, а элементы главных подгрупп – неметаллами. Элементы расположенные вблизи диагонали (например, Al, Ti, Ge, Sb, Te, As, Nb), обладают двойственными свойствами: в некоторых своих соединениях ведут себя как металлы; в некоторых – проявляют свойства неметаллов. Все s -элементы (кроме H и He), d -элементы (все элементы побочных подгрупп) и f -элементы (лантаноиды и актиноиды) являются металлами. Среди p -элементов есть и металлы, и неметаллы, число элементов-металлов увеличивается с увеличением номера периода. Деление на металлы и неметаллы объясняется различием в строении атомов. Рассмотрим, например, строение атомов третьего периода: Элементы третьего периода: Na, Mg, Al, Si, P, S, Cl, Ar (аргон). Радиус атома: 0.19; 0.16; 0.143; 0.134; 0.130; 0.104; 0.099. Число электронов на внешнем слое: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7. Электроотрицательность: 0.9; 1.2; 1.5; 1.8; 2.1; 2.5; 3.0. Любой гидроксид содержит гидроксидные группы – OH. Слева направо: а. Радиус атомов уменьшается; б. Заряд ядра увеличивается; в. Электроотрицательность увеличивается; г. Число электронов на внешнем слое увеличивается; д. Прочность связи внешних электронов с ядром увеличивается; е. Способность атомов отдавать электроны уменьшается. Поэтому: Na, Mg, Al – металлы, а Si, P, S, Cl – неметаллы. Атомы большинства металлов на внешнем электронном слое имеют от 1 до 3 электронов. Исключение: атомы германия Ge, олова Sn, свинца Pb на внешнем электронном слое имеют четыре электрона, атомы сурьмы Sb, висмута Bi – пять, атомы полония Po – шесть. Атомы металла имеют меньший заряд ядра и больший радиус (размер) по сравнению с атомами неметаллов данного периода. Потому прочность связи внешних электронов с ядром в атомах металлов небольшая. Атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы.
Простые вещества, которые образуют элементы-металлы, при обычных условиях являются твёрдыми веществами (кроме ртути). Кристаллическая решётка металлов образуется за счёт металлической связи. Имеющиеся между узлами кристаллической решётки свободные электроны могут переносить теплоту и электрический ток, что является причиной главных физических свойств металлов – высокой электро- и теплопроводности. Металлическая связь образуется во всех металлах. Это связь, которую осуществляют относительно свободные электроны с положительными ионами металлов в кристаллической решётке. Атомы металла легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные ионы. Относительно свободные электроны перемещаются между положительными ионами металла и между ними возникает металлическая связь, то есть электроны как бы цементируют положительные ионы металла в кристаллической решётке. Атомы металлов более или менее легко отдают электроны, то есть окисляются. Энергия, которая необходима для отрыва электрона от атома и превращение его в положительно заряженный ион, называется энергией ионизации. Металлы характеризуются небольшими величинами энергий ионизации. Атомы металлов не могут присоединять электроны. Поэтому металлы во всех химических реакциях являются восстановителям и и в соединениях имеют только положительные степени окисления. Восстановительная активность различных металлов не одинакова. В периодах слева направо восстановительная активность уменьшается; в главных подгруппах сверху вниз – увеличивается. Восстановительная активность металлов в химических реакциях, которые протекают в водных растворах различных веществ, характеризуется положением металлов в электрохимическом ряду напряжений металлов. Металлы являются восстановителями и вступают в химические реакции с различными окислителями.
2. Альдегиды Альдегиды – органические вещества, содержащую функциональную группу (альдегидную группу). Альдегидная группа Карбонильная группа Гомологический ряд Н метаноль (муравьиный, формальдегид) СН3 этаноль (ацетальальдегид, уксусный альдегид) С2Н5 пропаноль С3Н7 бутаноль Физические свойства Формальдегид – газ, его 40% раствор называется формалином. Остальные жидкие и твёрдые. Химические свойства 1. Реакция «серебряного зеркала», качественная реакция CH3 + Ag2O à CH3 + 2Ag укс. альдегид укс. кислота 2. С гидроксидом меди CH3 + 2Cu(OH)2 à CH3 + 2CuOH (жёлт. цвет) (разлагается на Cu2O (кр. цвет) и H2O) (реакция при t) 3. Восстановление водородом CH3 + H2 à CH3 – CH2 – OH (при катализаторе и t) этанол Получение 1. Окисление спиртов R – CH2 – O + H + O à R + H2O 2. Окисление метана СH4 + O2 à H + H2O (при t = 500 С и катализаторе) 3. Окисление метанола 2CH3OH + O2 à 2H + 2H2O (при Cu или Ag)
4. Гидратация ацетилена H – С C – H + H2O à CH (в присутствии H2SO4) 5. --------------------------------
|
||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-22; просмотров: 200; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.136.170 (0.015 с.) |