Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Методы построения кинетических моделей
Гетерогенных химических реакций Метод, основанный на элементах теории Ленгмюра
Сформулируем алгоритм построения кинетической модели гетеро-генной химической реакции методом Лэнгмюра.
1. Записывается механизм гетерогенной химической реакции в виде совокупности элементарных стадий. 2. Записываются выражения скоростей реакций элементарных стадий на основании закона действующих поверхностей.
3. Определяется лимитирующая стадия. Все остальные стадии явля-ются быстрыми и равновесными. 4. Для равновесных стадий приравниваются скорости в прямом и об-ратном направлениях и концентрации промежуточных соединений выражаются через концентрацию промежуточного соединения, участвующего в лимитирующей стадии и концентрации наблюдае-мых веществ. 5. В результате решения системы алгебраических уравнений опреде-ляются выражения для концентрации промежуточного соединения, входящего в уравнение скорости лимитирующей стадии, через концентрации наблюдаемых веществ и константы скоростей эле-
ментарных стадий. При этом используется уравнение нормировки, в котором количество активных центров на поверхности катализато-ра принято равным единице и равно сумме долей поверхности ка-тализатора, занятых промежуточными соединениями и свободными центрами.
6. Записывается выражение скорости гетерогенной химической реак-ции по лимитирующей стадии. Пример. Рассмотрим вывод выражения скорости для следующейгетерогенной химической реакции:
По закону действующих поверхностей запишем скорости элементарных стадий:
r 1= k 1× qz × CA;
r -1= k -1× qzA;
r 2= k 2×× qzA; r 3= k 3×× qzB; r -3= k -3× qz × CB.
Примем вторую стадию за лимитирующую и запишем выражение скорости стадии по ЗДП:
В этом выражении необходимо выразить концентрацию промежу-точного соединения θzA через концентрации наблюдаемых компонентов.
Все остальные стадии будем считать быстрыми и равновесными. В этом случае скорость прямой реакции равна скорости обратной:
Выразим qz: q = k -1× q zA .
z k 1× CA
Запишем уравнение нормировки qzA + q zB + qz = 1и решим систему алгебраических уравнений (2.79) относительно θzA:
q æ 1 + k -1 × + k -1 k -3 CB ö = 1; zA ç k C k k C ÷ è 1× A 1 3 A ø
qzB = k -3 C Bqz = k -1 k -3 CBqzA ;
k 3 k 1 k 3 CA
|
|||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-08; просмотров: 672; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.118.140.108 (0.007 с.) |