Опыт 3. Качественное определение ионов азота

а) Определение в растворах иона NH₄⁺

Выполнение опыта. В пробирку внести по 2 ‑ 3 капли раствора хлорида аммония и 2 н раствора гидроксида натрия. Слегка нагреть пробирку и над ее отверстием подержать влажную красную лакмусовую бумажку. По запаху и по изменению цвета лакмусовой бумажки можно убедиться в выделении аммиака и образовании NH₄OH.

Написать уравнение соответствующей реакции. Чем можно заменить хлорид аммония в этом опыте?

б) Определение в растворах нитрат-ионов (NO₃^-)

Выполнение опыта. В пробирку внести 6 ‑ 8 капель раствора нитрата калия, добавить 1 ‑ 2 кусочка металлического цинка и 3 ‑ 4 капли 2 н раствора уксусной кислоты, затем внести в пробирку 2 ‑ 3 капли раствора иодида калия. Отметить изменение окраски раствора при добавлении к содержимому пробирки 1 капли раствора крахмала.

Написать уравнения соответствующих реакций, учитывая, что в слабокислой среде нитрат-ионы восстанавливаются цинком до нитрит-ионов.

В свою очередь нитрит-ионы окисляют ионы I^– до свободного иода I₂, присутствие которого обнаруживается по посинению крахмала.

 

Опыт 4. Качественная реакция на фосфат-ион (PO₄^3-)

Выполнение опыта. В пробирку внести по 1 ‑ 2 капли растворов фосфата натрия и нитрата серебра, отметить образование характерного желтого осадка фосфата серебра. Осадок разделить на две части и исследовать его растворимость в азотной кислоте и водном растворе аммиака.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия фосфата натрия с нитратом серебра и растворения фосфата серебра в азотной кислоте и в водном растворе аммиака.

Б Сурьма. Висмут

Опыт 5. Свойства оксида сурьмы (III)

Выполнение опыта. В две пробирки поместить по несколько крупинок оксида сурьмы (III) и добавить по 5 ‑ 6 капель концентрированных растворов: в первую – щелочи, во вторую – соляной кислоты (плотность 1,19 г/см³). Отметить растворение осадков в обеих пробирках. Растворы сохранить для опыта 6.

Каким характером обладает оксид сурьмы (III)? Написать молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия оксида сурьмы (III) со щелочью и кислотой. Назвать полученные соединения сурьмы(III).

Опыт 6. Получение гидроксида сурьмы (III)

И исследование его свойств

Выполнение опыта. К полученным в опыте 5 растворам солей сурьмы (III) добавлять по каплям 2 н растворы: в первую пробирку с раствором антимонида натрия – соляной кислоты, во вторую в раствором хлорида сурьмы (III) – щелочи до выпадения осадков и далее до полного их растворения.

Написать молекулярные и ионные уравнения реакций получения гидроксида сурьмы (III) из солей сурьмы катионного и анионного типов, а также растворения гидроксида сурьмы (III). Написать схему равновесия в водном растворе гидроксида сурьмы (III).

 

Опыт 7. Получение гидроксида висмута (III)

И исследование его свойств

Выполнение опыта. В две пробирки внести по 2 ‑ 3 капли 0,5 н раствора хлорида висмута и по каплям 2 н раствора гидроксида натрия до выпадения осадка гидроксида висмута. К полученному осадку в одну из пробирок добавить 2 капли 2 н раствора щелочи, в другую – 2 капли 2 н раствора азотной кислоты. Что произошло с осадком в каждой из пробирок?

Сделать вывод о свойствах гидроксида висмута (III) и написать уравнения соответствующих реакций.

 

Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства

Соединений висмута (III)

а) Взаимодействие хлорида висмута (III) с хлоридом олова (II)

Выполнение опыта. В пробирку внести 1 каплю 0,5 н раствора хлорида олова (II) и по каплям 2 н раствора щелочи до полного растворения выпадающего вначале осадка Sn(OH)₂. К полученному раствору добавить 1 каплю раствора хлорида висмута (III).

Написать уравнение реакции, учитывая, что процесс протекает в щелочной среде и ион Sn²⁺ переходит в ион SnO₃^2–. Какую роль выполняет Bi³⁺ в донном окислительно-восстановительном процессе?

б) Взаимодействие хлорида висмута (III) с бромной водой

Выполнение опыта. В пробирку внести 1 ‑ 2 капли раствора хлорида висмута (III), 3 ‑ 5 капель 2 н раствора щелочи и 5 ‑ 6 капель бромной воды. Нагреть содержимое пробирки на слабом пламени горелки до образования светло-коричневого осадка.

Написать уравнение реакции, учитывая, что процесс протекает в щелочной среде, и ион Bi³⁺ переходит в малорастворимый в воде метависмутат натрия (NaBiO₃). Какую роль выполняет Bi³⁺ в данном окислительно-восстановительных процессе.