Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Общие закономерности неорганической химии⇐ ПредыдущаяСтр 14 из 14
1–5. Распространенность химических элементов на Земле изучает и объясняет геохимия. Кларки элементов приведены в справочнике [62] и в учебнике [1]. Интересный материал по этому вопросу имеется в учебном пособии Г. Реми [15]. 6. Атомов 5∙1041, масса 3∙10 16кг или 3∙1013 тонн. 7–8. Названия и формулы наиболее распространенных минералов приведены в справочнике [62], менее распространенных можно найти в химической энциклопедии [22] – в статьях, посвященных химическим элементам. 9–10. Названия и формулы силикатов и алюмосиликатов приведены в химической энциклопедии [22] (в статье «Кремний») и в учебных пособиях [6, 20, 21]. Массовые доли элементов в альбите: 8,8 % (натрий), 10,3 % (алюминий), 32,1 % (кремний), 48,9 % (кислород). Массовые доли элементов в ортоклазе: 14,03 % (калий), 9,71 % (алюминий), 30,22 % (кремний), 46,04 % (кислород). 11–15. Анализируйте сведения об этих минералах, которые приведены в справочнике [62]. 16. В данном перечне приведено 10 минералов, и последним в перечне является алмаз; это наводит на правильный ответ. 17. В 1 см3 воздуха содержится 3,6∙104 атомов радона, 1 моль радона содержится в 1,672∙1013 м3 воздуха. 18. 8,2∙1016 кг. 19. Читайте учебное пособие Б.Н. Некрасова, по которому обучалось старшее поколение химиков; недавно оно было переиздано [11]. 20. Классификация элементов на легкие и тяжелые проводится по их атомной массе, а на их содержание на Земле влияет, помимо других причин, космическое излучение. Читайте об этом [22, статья «Геохимия»]. 21–28. Выполняем самостоятельно. 29. 180 г и 243 г. 30. 235,5 л. 31. 1,9 кг. 32. 2,5 л. 33. 37 г. 34. 3,3∙10–2 м. 35. 554,8 мл. 36. 52,9 мл. 37. 163,7 мл. 38. 13,2 л. 39. 0,224 л (CaCO3); 0,267 л (MgCO3). 40. –800 кДж/моль; 0,6 %. 41. Выполняем самостоятельно. 42. 21,6 г. 43. 18 г (алюминий), 112 л (фтор). 44–45. Выполняем самостоятельно. 46. 3,16 г. 47. Условия, указанные в задании, – стандартные. 48. 240 мл. 49. При максимальном восстановлении нитратов образуется аммиак, который в щелочах не растворяется. 50. В реакции серебра с соляной кислотой, содержащей цианид калия, образуется комплексное соединение. 51–60. Энергия Гиббса вычисляется по разности справочных значений [62] окислительно-восстановительных потенциалов окислителя и восстановителя. 61–65. Имейте в виду, что при гидролизе соединений, содержащих неметаллы, образуется две кислоты.
66–70. Гидролиз однотипных солей в периодах усиливается, а в группах ослабевает. Эта закономерность объясняется механизмом взаимодействия ионов с водой, содержащейся в первичных гидратных оболочках. 71. Константа гидролиза равна 1,6∙10–11, а степень гидролиза 4∙10–4 % (1 М), 1,3∙10–3 (0,1 М) и 4∙10–3 (0,01М). 72. Кг = 1,45∙10–11; αг = 3,8∙10–4 %, 1,2∙10–3 %, 3,8∙10–3 %. 73. Кг = 3,33∙10–7; αг = 5,8∙10–2 %, 0,18, 0,58 %. 74. Кг = 3,26∙10–5 %; αг = 0,57 %, 1,8 %, 5,7 %. 75. Кг = 0,83∙10–6; αг = 9,1∙10–2 %, 0,29 %, 0,91 %. 76. К1 = 2,08∙10–4, α1 = 4,565; К2 = 2,22∙10–8, α2 = 4,71∙10–2 %; рН = 11,66. 77. К1 = 1,6∙10–7, α1 = 0,13 %; К2 = 7,1∙10–13, α2 = 2,0∙10–4; рН = 10,1. 78. К1 = 3,1∙10–6, α1 = 63 %; К2 = 1,0∙10–9, α2 = 3,3∙10–2 %; рН = 12,8. 79. К1 = 3,1∙10–6, α1 = 0,56 %; К2 = 5,6∙10–12, α2 = 7,5∙10–4 %; рН = 10,75. 80. К1 = 5,0∙10–13, α1 = 22 %; К2 = 5∙10–5, α2 = 2,2 %; рН = 12,34. 81. 56,8 г. 82. 27,3 г. 83. 4,1 л. 84. 72 %. 85. 0,35 В; 27 г. 86. 0,38 В; 19,7 л 87. Значения φº приведены для стандартных условий [62]. 88. Наиболее вероятная реакция характеризуется наиболее отрицательным значением энергии Гиббса, но в этом задании достаточно сравнить потенциалы полуреакций восстановления азотной кислоты. 89. При выполнении этого непростого задания имейте в виду: 1) наиболее вероятна такая реакция, которая характеризуется наибольшей разностью значений окислительно-восстановительных потенциалов окислителя и восстановителя; 2) реакция может протекать в несколько стадий. 90. 38,7 г. 91. Смотрите ответ к заданию 89. 1470 г; 560 л. 92. 496 г; 400 мл; 1,24 г/мл; 255 г. 93. 476,5 г, 425 мл, 1,12 г/мл, 76,5 г. 94. Окислителем является вода, а щелочь является средой. 95. При взаимодействии с расплавами щелочей в реакциях может участвовать атмосферный кислород. 96. 0,8 кг (Al); 2,4 кг (NaOH). При взаимодействии алюминия с расплавом щелочи в реакции участвует атмосферный кислород. 97. 280 г и 840 г. 98. 160 г (S), 380 г (F2) и 355 (Cl2). 99. В технической воде и атмосферной влаге содержатся растворенный кислород и углекислый газ. 100. 52,1 кДж; 7,6∙10–10.
Глава вторая. Водород и галогены
101. Положение элемента в Периодической системе и его свойства определяются строением его атомов. 102. Возможно существование двух молекулярных ионов.
103. Вспоминаем силы Ван-дер-Ваальса. 104. При 2000 К энергия Гиббса равна 237,2 кДж, константа равновесия 6,3∙10–7, степень атомизации 2∙10–2 %; Т = 4408 К. 105. Первая стадия – образование атомарного водорода. 106. 365,6 л;1437 л. 107. Для получения гидрида кальция 25 моль,560 л и 50 г; для получения гидрида натрия – 21,7 моль, 487 л и 43,4г. 108–109. Гремучим газом называются смеси водорода с кислородом или воздухом любого состава, но наиболее опасна такая смесь, в которой количественное (мольное) отношение Н2: О2 соответствует стехиометрии образования воды, т.е. 2: 1.Именно для такой смеси необходимо проводить расчеты в этих заданиях. 110. Константа равновесия равна 3∙10–3. 111–112. Гидриды наиболее подробно описаны в пособии [6]. 113–114. Выполняем самостоятельно. 115. 1,19 % и 0,885 %. 116. 0,6 г. Плотность палладия имеется в справочнике [62]. 117. Выполняем самостоятельно. 118. 1293,4 А∙ч; 500 л. 119. 3 м3 и 1 м3. 120. 57,6 л. Учтите, что один из реагентов имеется в недостатке. 121. 1067 л. 122. 11,2 м3. 123. Выше 983 К. 124. 1976,5 м3 и 1400 м3. 125. Теплотворной способностью называется количество тепла (кДж), выделяющееся при сгорании 1 м3. газообразного, 1 л жидкого или 1кг твердого топлива. 126. Сведения об этом процессе имеются в пособии Б.В. Некрасова [11] и в химической энциклопедии [22]. 127. Эти устройства изучались в общей химии, они описаны в пособиях [2, 7]. 128. 1 (HCl); 2,9 (CH3COOH); 13 (KOH); 11,1 (NH4OH). 129–130. Задания на проверку Вашей общей эрудиции. 131. Используйте данные о строении и свойствах атомов фтора. 132. Энергия связи приведена в [62]. Вопрос об изменении энергии химической связи при ионизации молекул решается в методе молекулярных орбиталей. 133. Имеет значение как термодинамика, так и кинетика реакций с участием фтора. 134. Никель и медь пассивируются; объясните механизм пассивации. 135. 53,3 г (S), 37,3 л (SF6). 136–138. Выполняем самостоятельно. 139. ∆Gº298 = –718,3 кДж/моль SiO2. 140. ∆Gº473 = –655,5 кДж. 141. 4,3∙107 Кл. 142. 50,2∙103 м3 (НF) и 86 л (Н2SO4). 143–144. Выполняем самостоятельно. 145. рН = 2,1. 146. 93,5 мл; 37г. 147. Изучайте электронную теорию кислот и оснований Льюиса [6, 19]. 148. На этот вопрос в литературе нет ответа, поэтому Вы имеете возможность высказать свою точку зрения. 149. Кг = 1,5∙10–11; αг = 1,2∙10–3 %; рН = 5,9. 150. 2,2∙10–4 М; 1,7∙10–3 г/100 г Н2О. 151. Гидроксиды хлора, брома и йода – кислоты. 152–153. Выполняем самостоятельно. 154. В хлорной воде 0,94 %, в бромной – 3,46 %. 155. 851,8 л 156. Выполняем самостоятельно. 157. Это соединение описано в пособиях [1, 23]. 158. Константа равновесия равна для хлора 8,5∙10–8, брома – 4,2∙10–4 и йода – 1,6∙10–3. 159. По этим данным константа равновесия равна 4,9∙10–7 (хлор), 2,1∙10–5 (бром) и 3,1∙10–3 (йод). 160. При 298 К энергия Гиббса реакций образования галогеноводородов равна: –189 кДж (HCl), –102,4 кДж (HBr), 1,8 кДж (HI); Т = 320 К. 161. 191 кДж/моль. 162. Выполняем самостоятельно. 163. 0,74 г; 3,65 г. 164. Сравните агрегатное состояние хлора и брома. 165. Роль катализатора обычно сводится к образованию химически активных промежуточных продуктов. 166. Влажный хлор содержит более сильный, чем он сам, окислитель (какой?).Осушитель должен связывать воду (взаимодействовать с водой), но не взаимодействовать с осушаемым газом. 167–168. Вы знаете, что кинетическим уравнением реакции называется выражение закона действующих масс для её скорости. 169. 970 К (1); 2178 К (2); 3589 К (3).
170–171. Выполняем самостоятельно. 172. –69,5 кДж (1); –17,4 кДж (2); 88,8 кДж (3). 173. 200 г. 174. 326,5 г. 175. Выполняем самостоятельно. 176. 40,2 % (HNO3); 23,1 (HIO3); 36,7 % (H2O). 177. 28,9 % (H2O2); 1,6 % (HIO3); 69,5 % (H2O). 178. Выполняем самостоятельно. 179. Энергия Гиббса для реакций диспропорционирования равна: 52,1 кДж (Cl2); 98,4 кДж (Br2); 160,2 кДж (I2). Константу равновесия вычисляем самостоятельно по уравнению, которое связывает эту величину с энергией Гиббса [6]. 180–181. Выполняем самостоятельно. 182. 0,01 М. Прочитайте условие предыдущей задачи. 183. Раствор Na2CО3 содержит щелочь (вследствие гидролиза). 184. Выполняем самостоятельно. 185. Для реакции с холодным раствором щёлочи разность потенциалов полуреакций восстановления хлора (1,36 В) и его окисления (0,49 В) равна 0,87 В, следовательно, энергия Гиббса реакции диспропорционирования хлора в холодном растворе щёлочи равна –171, 4 кДж. Для реакции с горячим раствором щёлочи потенциал полуреакции окисления хлора в справочной литературе отсутствует, поэтому используйте потенциал полуреакции окисления хлорид-ионов (0,63 В). 186. 41,5 л. 187. 243 г; 34 л. 188. 7,95∙104 А∙ч; 315,5 м3; 1128 кг. 189. 96 %. 190. 61,3 м3. 191. 1526 мл. 192. 84,6 мл (HCl); 5,6 л (Cl2). 193. 49 г; 205,9 мл. 194. Выполняем самостоятельно. 195. 152,8 л (Cl2); 3,0 л (раствор). 196. 412,4 л. 197. 2,9 кг (раствор); 342,5 г (MnO2). 198. 28,7 г. 199. 18,9 м3. 200. 20 г (йод); 230 мл (спирт). 201–202. Выполняем самостоятельно 203–205. Используйте справочник [62] и другие, указанные в списке литературы. 206. Это очень лёгкое задание. 207. Уменьшение мольного объема свидетельствует о некотором уменьшении среднего расстояния между молекулами; почему оно уменьшается? 208. Для реакции атомизации фтороводорода при 273 К энергия Гиббса и константа равновесия равны –0,6 кДж и 1,3, соответственно, а при 1000 К эти параметры равны –73,0 кДж и 6500. Если у Вас получены такие же или близкие результаты, то вычисления проводятся правильно. 209. Выполняем самостоятельно. 210. Вспоминаем механизм электролитической диссоциации [19]. 211. Укажите современное название; правильные, но устаревшие названия; неправильные названия. 212. 45,4 % (HCl); 68,8 % (HBr); 71,4 (HI). 213. 68,3 л (HCl); 380 мл (H2O). 214–215. Последовательность решения: вычисляем массу растворяющегося газа; находим массу образующегося раствора; вычисляем массовую долю; находим в справочниках [59, 62] плотность и вычисляем объем раствора; определяем количество растворенного вещества; вычисляем молярную концентрацию. 216. 0,6 моль, 22 г. 217. 21 %; 6,4 М. 218. Уменьшилась до 3,9 %.
219. 25,6 мл (кислота); 224,4 мл (вода). 220. Для решения этой задачи необходимо найти в справочниках [59, 62] плотность данных растворов. 221. 132,2 мл. 222. В лабораторном практикуме [50] имеется работа «Качественные реакции», по которой можно определить, какая кислота находится в растворе; её концентрация равна 2 М. 223. 0,07 М. 224. 2,5 М. 225. Массы (кг): 10,1 (H2); 359,9 (Cl2); 630 (H2); объемы (м3): 113,5 (Н2), 113,5 (Cl2), 0,63 (H2O). Тепло выделяется как при образовании хлороводорода, так и при его растворении в воде; энтальпия образования хлороводорода равна 226. На первой стадии образуется гидросульфат, а на второй – сульфат натрия. Возможность замены реагентов зависит от того, что получают: хлороводород или соляную кислоту (это не одно и то же). 227. 134,6 л; 45 л. 228. 45,2 кг. 229. 53,6 кг. 230. Имейте в виду, что получают газообразные продукты и что азотная и серная кислоты, в отличие от ортофосфорной, – окислители. 231. 44 л (сероводород); 496 г (йод). 232. 105,6 г; 395 г. 233. Вопрос о взаимодействии меди и висмута с концентрированной соляной кислотой является спорным. Выскажите свои соображения, учитывая возможность образования комплексных соединений. Сравните с взаимодействием благородных металлов с царской водкой. 234. 22,7 г (FeCl2); 4,35л (H2); 43,1 г (HCl). 235. 28,1 % Al и 71,9 % Cu. 236. 40 % (Zn), 60 % Cu. 237. В уравнениях 1 и 2 восстановитель одновременно является солеобразователем. 238. Три аргумента не связаны с восстановительными свойствами веществ. 239. 17,9 л; 70,6 мл. 240. Выполнив необходимые расчёты, Вы придёте к выводу о том, что восстановительные свойства однотипных соединений в ряду HF – HC l– HBr – HI усиливаются: фтороводород кислородом не окисляется, а остальные соединения могут быть окислены. 241. Выполняем самостоятельно. 242. Если посуда не герметична, то имеется контакт с воздухом. 243. По 418,7 л газообразных NH4 и НCl; 1,30 л (раствор аммиака); 1,92 л (соляная кислота). 244. Fe3O4 – двойной оксид. 245. 474,0 г. 246. Азеотропные растворы описаны в пособии [20]. 247. Это связано с явлением поляризации [6]. 248. В осадок выпадает 282,6 кг NaCl и 717,4 л H2O; 26,5 кг NaCl. 249–250. При выполнении этих заданий Вы можете проявить свою эрудицию. 251. В реакции 6 продукт восстановления – NO. 252. Напишите по два уравнения на каждый анион. 253. Термодинамически неустойчивые соединения отличаются от устойчивых знаком стандартной энергии Гиббса образования. 254–256. Выполняем самостоятельно 257. Смотрите ответ к заданию 247. 258. Задание трудное. При его выполнение имейте в виду: 1) тип гибридизации орбиталей атома хлора во всех ионах один и тот же [1]; 2) в кислотах анионы испытывают сильное поляризующее действие Н+-катионов [6]. 259. Два оксида являются ангидридами двух кислот каждый. 260–261. Выполняем самостоятельно 262. рН = 1 (HCl, HClO3, HClO4); 1,48 (HClO2); 4,26 (HClO). 263. Изучите влияние концентрации, температуры, света и катализаторов [6]. 264. 78,5 кг (Сl2); 123,8 кг (KOH). 266–267. Хлорной известью называется смешанная соль CaCl2∙Ca(ClO)2, формулу которой принято записывать в виде CaOCl2.
268. 302,7 м3; 171,6 кг. 269. Выполняем самостоятельно. 270. 141,4 мл (H2SO4); 76,6 г (BaSO4); 455,6 г (раствор); 55,6 г (HClO3); 12,2%. 271. 20 %. 272. Стандартный потенциал полуреакции ClO3– + 2H+ + e = ClO2 + H2O равен 1,15 В, потенциалы остальных полуреакций имеются в справочнике [62]. 273. 56 л; 102,1 г 274. 22,7 л (Cl2); 41,4 г(KClO3); 22,7 л (CO2);126 г (KCl). 275. Две реакции проводятся при нагревании. 276. 1714 кг (СаО); 2173 кг (Сl2); 760 кг (KCl). 277. Восстановление хлора (+5) в этой реакции возможно только засчет внутримолекулярного перераспределения электронов. 278. 5,4 л. 279. 183 л. 280. 72 г 281. 806 г (KClO3); 1474 г (KOH); 701 г (NaClO3). 282. 469 (KClO3); 1287 г (KOH). 283. –4700 кДж. 284. Концентрированная серная кислота – сильное водоотнимающеесредство. 285. Одна из реакций – реакция конпропорционирования. 286. 16,8 л. 287. 66,5 мл. 288. Наиболее вероятная ОВР – это реакция с наибольшей разностью потенциалов окислителя и восстановителя: ∆Gº = –n∙F∙∆φº, где ∆φº = φºок – φºвос. 289. 460,8 мл; 4,07 г. 290. 6 %. 291. Задание трудное, но выполнимое. Рассмотрите окислительные свойства галогенов и возможность протекания вторичных процессов с их участием. 292. 22,3 мл. 293–294. Выполняем самостоятельно. 295. Протекают две последовательные реакции. 296. Учтите формальный показатель кислоты (число негидроксидных атомов кислорода в молекле [6]) и типгибридизации орбиталей в атоме хлора [1]. 297. Фосфорный ангидрид – сильнейшее водоотнимающее вещество. 298. Ортоиодная кислота отличается от метаиодной двумя (а не одной!) молекулами воды. 299. См = 0,1 М; Сэк = 0,8 н. 300. Во всех реакциях Cl в степени окисления +7 восстанавливается до степени окисления –1. 301. Следует иметь в виду, что эти соединения получают в неводных средах. 302. Выполняем самостоятельно. 303. Кг = 3,3∙10–7; αг = 5,7∙10–2 %. 304. Нет. 305–309. Выполняем самостоятельно. 310. Примером является схема в задании 852, но над стрелками необходимо указать, какие реагенты используются и при каких условиях проводятся реакции.
Глава третья. ХАЛЬКОГЕНЫ
311. При определении электронной валентности учитываются химические связи, образованные по обменному и по донорно-акцепторному механизму. 312. 16,0044. Отличие от справочной величины (15,999) объясняется явлением «дефект массы» [2]. 313–314. Выполняем самостоятельно, используя метод МО. 315. 16; 1,103; 1,43 г/л. 316. α = 2,4∙10–39 % (298 К); 0,12 % (2000 ºС); 86 % (5000 ºС). 317. «Напрашиваются» вода, песок и глина. 318. 7,0 л; 33,5 л; 14,3 г; 3,0 г. 319. Ректификация. 320. Четыре вещества: из трёх веществ кислород получают при нагревании и из одного – злектролизом. 321. 94,0 г (KMnO4); 75,9г (NANO3); 36,5 г (KClO3); 30,3 г(H2O2). Перманганат калия нагревают в парáх воды. 322. 1053 г (KMnO4); 408 г (KClO3). 323. 15,2 г (H2O) и 28,2 г(KMnO4). 324. 480 A∙ч. 325. Три электролита. 326. Вспомните лабораторную работу «Окислительно-восстановительные реакции» и технологии получения серной и азотной кислот. 327. Кальций. 328. –393,5 кДж; –802,3 кДж; 30,5 кг; 27,9 м3. 329. 8 мл. Учтите содержание кислорода в воздухе [62]. 330. Выполняем самостоятельно. 331. 316 мл. 332–335. Выполняем самостоятельно. 336. 15 л. 337. Информация о свойствах озона имеется в пособиях [1, 2, 5, 6, 11, 13, 15–18, 20–22], а также в задании 345. 338. 4 л; 22,2 %. 339. 75 % (О2) и 25 % (О3). 340–342. Выполняем самостоятельно. 343 – 344. Противоречия с законами химической термодинамики нет. 345. ∆Gº = –46 кДж/моль Н2О2. 346. Задание трудное (олимпиадное), но выполнимое. 347. –289,7 кДж. 348. 9,4 % объемных. 349. 12,7 г; 5,6 л. 350. Фреонами называются фторсодержащие соединения углерода [6]. 351–355. Роль воды в жизни и деятельности человека огромна, поэтому мы должны знать ее строение и свойства. Плотность воды при различных температурах можно найти в химической энциклопедии [22], в статье «Вода». 356. В лабораторном практикуме [50] имеется работа «Жёсткость воды». 357. 15384,6 м3. 358. Для растворения одного грамма NaCl потребуется 2,8 мл воды, а для растворения одного грамма AgCl – около 530 л. Массовые доли насыщенных растворов равны 26,4 % (NaCl) и 1,9∙10–4 % (AgCl). Молярные концентрации: 5,42 М (NaCl) и 1,34∙10–5 M (AgCl). 359. Количество воды в одном литре равно 50,6 моль. Энтальпия растворения одного моля H2SO4 в 50 моль Н2О равна около 70 кДж. Теплоемкость раствора считайте равной теплоемкости воды. 360. 100 % по первой ступени и около 11 % – по второй. 361. Na2CO3∙10 H2O. 362. Na2SO4∙10 H2O и BaCl2∙2H2O. 363. [Fe(H2O)6]Cl3 или FeCl3∙6H2O. 364. 7 (чистая вода); 1,3 (раствор H2SO4); 12,4 (раствор NaOH). 365. 5,68∙10–10. 366. 50 г и 68,8 л. 367. –0,413 В; 180 г; 131,8 л. 368. На 1 моль F2, PtF6 и AuF5 выделяется 11,2 л; на 1 моль O3 – 22,4 л. 369. Смотрите ответ к заданию 166. 370. Процесс водоподготовки подробно описан в химической энциклопедии [22], кратко – в пособии [2]. 371. Степень окисления кислорода в некоторых соединениях может быть дробным числом. 372. Выполняем самостоятельно. 373. MnO1,6 374. 602 л. 375. Стехиометрические расчёты проводим по реакциям:
H2SO5 + H2O = H2SO4 + H2O2; H2S2O8 + 2H2O = 2H2SO4 + H2O2
376. 34 %. 377. 43,5 г. 378. 10,2 %. 379. 0,25 н. 380. 21,5 мл; 3,36 л. 381. 16,4 мл. 382. –120,4 (1) и –237,2 кДж/моль (2). Можно, но при особых условиях [11]. 383. 31,9 л. Внимательно рассмотрите реакцию разложения пероксида водорода. 384. 25,8 % и 41,0 %. 385. 66,3 л. 386. 156,0 г (Na2O2); 42,5 г (NaNO3); 60,0 г (NaOH); 62,0 г (Na2O). 387. 71,8 л (окисляется); 215,4 л (связывается с образованием Na2S). 388. 348,2 г; регенерируется 50 % кислорода. 389. 4,36 кг (Na2O); 9,98 кг (КО2). Смесь «ксилит» описана в отдельной статье в химической энциклопедии [22]. 390. Некоторые сведения об этих малоизвестных соединениях имеются в [6]. 391–392. Выполняем самостоятельно. 393. 46,7 м3 (H2S); 23,25 м3 (SO2). 394. Выполняем самостоятельно. 395. S8 396–401. Выполняем самостоятельно. 402. По водороду 17, по воздуху 1,172, абсолютная 1,52 г/ л. 403. Эти данные не согласуются: а – 0,001 М; б – 0,1 М; в – 0,13 М. 404. α1 = 0,1 %; α2 = 1,6∙10–4 %. 405. 1 г; 660 мл. 406. Расчетное значение Т = 448 К. Термодинамические константы двухатомной газообразной серы имеются в пособии [38]. 407. 17,6 г. 408. 24,2 л (Н2S); 2,0 л (Н2); 7,6 %. 409. 15,0 г(Al2S3); 5,4 г (Al); 200 мл (HCl). 410. 4,2 л (H2S); 0,3 л (Н2). 411. 11,2 л; 22,4 л. 412. Смотрите ответ к заданию 166. 413. Смотрите ответ к заданию 288. 414. 2,43 л. 415. 2,44 л. 416. 11,2 %. 417. 170 мг или 0,112 л. 418. 714 л. 419. NaOH (7,5 %) + Na2SO3 (23,0 %) + H2O (остальное). 420. Выполняем самостоятельно. 421. 494 кг. 422. Выполняем самостоятельно. 423. Степень гидролиза Na2S cоставляет 63 % (1-я ступень) и 0,03 % (2-я ступень); степень гидролиза (NH4)2S – 100 % (1-я ступень) и 24 % (2-я ступень). 424. Сравните сульфиды этих металлов по взаимодействию с разбавленной серной кислотой и по значениям ПР. 425. Сравните значения ПР сначала РbS и CdS, а затем FeS и ZnS. 426-427. Выполняем самостоятельно. 428. Смотрите ответ к заданию 288. 429. Свойства веществ зависят от их состава и строения. 430. Иногда гидролиз бывает окислительно-восстановительным процессом. 431. Строение молекул этого вещества см в учебных пособиях [1, 6]. 432. Прямая реакция преобладает над обратной до 1053 К, а практически необратима – до 787 К. 433. 313,5 кг; 219,4 м3. 434. 672 кг. 435. 94 %. 436. 762 кг. 437. 267 тонн. 438. –132,8 кДж. 439. Смотрите ответ к заданию 166. 440. 88,3 %. 441. 90 г; 13,72 г; 49 г. 442. 2,64 н.; 0,8 н. 443. 12 н.; 43,9 %. 444. 1) См = 0,42; Сэк = 0,84; Сm = 0,425; T = 0,041; 2) См = 18,02; Сэк = 36,05; Сm = 244,9; Т = 1,7664. 445. См = 0,965; Сэк = 1,93; Сm = 1,00; Т = 0,0946; ω = 8,925 %. 446. 70 мл; 35 мл. 447. 5,13 л. 448. 107,1 мл; 3,4 мл. 449. Сm = 2,5; ω = 20,4 %. 450. 17,8 г. 451. 50 мл; 25 мл. 452. 500 мл. 453. 26,2 %. 454. 31,85 %; 3,976 М. 455. 76 мл. 456. 3,85 л. 457. 21,4 %; 2,5 М. 458. 0,73 М. 459. 1,785 л. 460. 10 моль; 10 л. 461–463. Выполняем самостоятельно. 464. V = (SО2) = 3,5 л. Подумайте о протекании вторичных реакций. 465. 1,4 г; 104 мл; 59,2 %. 466. 44,6 г. 467. 22,4 л; 67,2 л. 468. 275 г. 469. Смотрите ответ к заданию 288. 470. 387 кг; 742,4 кг. 471. 37 %; 1: 2; 100 л. 472. 1) Сульфат; 2) Гидросульфат; 3) Сульфат. 473. FеSО4∙7Н2О. 474. 1653 мл; 725,6 г. 475. 1) Нет; 2) Да. 476. 16,1 % (Nа2SО4); 10,0 % (К2SО4); 0,5 % (Аg2SО4); 0,06 % (СаСО3); 477. 1152 К (СuSO4). 478. 1) 612 К; 2) 1236 К; 3) 1583 К; 4) 3142 К. 479. 104,2 мл (объем NH3); 1) 1219,1 г; 2) 301,2 г; 3) 25,2 %. 480. 5,68∙10–5; 2,4∙10–3 %; 4,6. 481. Выполняем самостоятельно. 482. 36 кДж/моль. 483. Интересное задание из числа олимпиадных. 484. Количественное 1: 1; массовое 1,225: 1. 485. В молекулах политионовых кислот содержатся цепочки атомов серы. 486. Смотрите условие задания 375 и ответ к нему. 487. Окислительно-восстановительная реакция возможна, если потенциал окислителя выше потенциала восстановителя. 488. Ион S2О82– восстанавливается до сульфат-ионов. 489. Уравнение реакции хлорсульфоновой кислоты с водой приводится в [6]. 490. В задании приведены технические названия, а по номенклатурным правилам первое вещество называется дихлорид-оксид серы (IV), а второе – дихлорид-диоксид серы (VI). Относительно их принадлежности к галогенангидридам – самостоятельно. 491. Смотрите ответ к заданию 101. 492. Смотрите ответ к заданию 312. 493 -500. Выполняем самостоятельно. 501. α = 0,1 % (H2S), 3,6 % (H2Sе), 15 % (H2Te); pH = 4,0 (H2S), 2,4 (H2Sе), 502. SеO3 503–504. Соединения селена(+4) и теллура(+4) обладают окислительно-восстановительной двойственностью. 505. 545 г. 506. Смотрите ответ к заданию 288. 507–510. Выполняем самостоятельно.
Глава четвёртая. Главная подгруппа пятой группы
511. Смотрите ответ к заданию 101. 512. Понятие «изоэлектронные молекулы» относится к методу молекулярных орбиталей. 513. Степень окисления равна стехиометрической валентности элемента. Стехиометрическая и электронная валентность элемента в некоторых соединениях не совпадают, и в этом задании следует привести такие соединения. Они имеются среди соединений азота. 514. В химической термодинамике температура возможности процесса вычисляется для нулевого значения энергии Гиббса, при котором ∆Нº = Т∙∆Sº. Для процесса атомизации азота она равна 8879 К, кислорода 4206 К, водорода 4417 К. Причину разной температуры следует искать в строении молекул. 515. Вспоминаем или повторяем механизм образования химической связи между комплексообразователем и лигандами [23]. 516. 1026 м3. 517. 357 г; 831 г (Fe) и 902 г (KNO3). 518. 1) Mn(+7) восстанавливается до Mn(+2); 2) образуется желтая кровяная соль; 3) Cr(+2) окисляется до Cr(+3). 519. В этой реакции образуются, кроме азота, хлорид натрия и вода. 520. Более вероятна реакция с более отрицательным значением энергии Гиббса; 280 л. 521. На свойства азота влияют характеристики химической связи в его молекуле. 522–523. Вспоминаем принцип Ле Шателье. 524. а) 500 и 1500 л; б) 658,8 и 1976,5 м3; в)165 и 495 м3. 525. –16,7 кДж (25 ºС); К ≈ 103 (25 ºС); 30,2 кДж (500 ºС); К = 10–2 (500 ºС). 526. Этот способ описан Б.Н Некрасовым [11]. 527. Около 21 л. 528. ∆Gº = 0 и K = 1 при Т = 621,3 К. 529. 239 г. 530. 7,54 кг NH4Cl; 5,5 кг Са(ОН)2. 531–534. Выполняем самостоятельно. 535. Смотрите ответ к заданию 166. 536. 34,7 %; 28,6 %. 537. 0,17 %; 11,1. 538. 0,05 М; 11,0. 539. 732 л. 540. Считайте, что при кипячении аммиак выделяется из раствора полностью. 541–543. Выполняем самостоятельно. 544. Растворение металлов в жидком аммиаке сопровождается необычным явлением [6]. 545–546. Задание 546 выполняется с учётом сведений, содержащихся в предыдущем задании 545. 547. Данные основания – амфотерные. 548. Существует группа малорастворимых в воде оснований, которые растворяются в растворах аммиака (взаимодействуют с аммиаком) с образованием комплексных соединений; это гидроксиды некоторых d-элементов, которые вы найдёте в учебных пособиях самостоятельно. 549. Возможны основно-кислотные и окислительно-восстановительные реакции. 550. Аммиак может быть восстановителем за счет азота (–3) и окислителем за счет водорода (+1). 551. Смотрите ответ к заданию 483. 552. 0,1 М. 553. –752,7 кДж. Для вычисления используем значения окислительно-восстановительных потенциалов. 554. Смотрите ответ к заданию 88. 555–556. Выполняем самостоятельно. 557. 131,25 тонн HNO3 и 170000 м3 NH3; 35 %. 558. 1,9 % и 4,8 %. 559. Можно использовать те кислоты, из которых выделяется в виде газа растворенное вещество. 560. Метод разделения очень простой. 561. 320 мл. 562. Что происходит с хлоридом аммония в водном растворе? 563. Реакции гидролиза. 564–565. Вы должны умето проводить такие расчёты, Вы их проводили при изучении общей химии. 566. 0,29 % – NH4NO2; 1,8 % – CH3COONH4); 100 % – (NH4)2CO3. 567. Смотрите ответ к заданию 483. 568. Нитриды описаны в многих пособиях, например в [1, 2, 6]. 569. Это вещество и его применение описано в пособиях [2, 6]. 570–571. Выполняем самостоятельно. 572. По первой реакции образуется гидразин, а по второй – гидроксиламин. 573–575. Строение и свойства гидразина и гидроксиламина принято рассматривать в сравнение с аммиаком. 576. Окислительно-восстановительные свойства вещества обычно зависят не от степени окисления элементов (это формальная характеристикака), а от строения этого вещества. 577. В уравнениях реакций должны быть стехиометрические коэффициенты. 578–579. Это взаимосвязанные задания. 580. Это окислительно-восстановительные реакции. 581. Задание, в котором необходимо учесть все свойства гидразина. 582. –335,8 кДж 583. Реакция 3 – окислительно-восстановительная, реакции 1 и 2 – ионообменные. 584–585. Эти соединения описаны в учебниках и учебных пособиях для студентов как химических специальностей [1, 5, 6, 11, 13, 15, 16], так и нехимических [2]. 586. Выполняем самостоятельно. 587. Один из оксидов является ангидридом двух кислот. 588. NO 589. 71,4 г. 590. Молекула NO в действительности является радикалом. 591. В реакции образования одного из оксидов энтропийный фактор положительный, поэтому реакция при температуре выше 7455 К возможна. 592. ∆Gº = 132 кДж; К = 3,5∙10–4; [NO] = 1∙10–2 моль/л. 593. Смотрите ответ к заданию 483. 594. Смотрите ответ к заданию 88. 595. 90,4 кдж/моль. 596. 106,4 г. 597. 712 мл; 236 мл. 598. Эти реакции описаны в пособии [20]. 599–600. Выполняем самостоятельно. 601. 778 К. 602. Имеются сведения, что химическая связь в молекуле NO2 и ее строение подобны молекуле озона [1]. 603. 177 К. 604–608. Эти легкие задания выполняются самостоятельно. 609. Известно, что это реакция второго порядка, что следует из её механизма. 610. Строение описано в пособиях [1, 6], на температуру разложения влияет поляризующее действие катиона [6]. 611. α = 7,1 %, рН = 2,15; α = 23 %; рН = 2,64; α = 71 %; рН = 3,15. 612. В среде сильных кислот HNO2 является основанием. 613. 12 ч. 614. 20 мл. 615. 200 мл. 616. В трёх реакциях нитрит натрия – восстановитель, а в трёх других – окислитель. 617. Координационное число Fe(+3), Со(+3), Bi(+3) равно 6, а Cu(+2) – 4. 618. Механизм разложения и состав образующихся продуктов зависят от поляризующего действия катиона [6].. 619–620. Изучайте соответствующий материал в пособиях [1, 6]. 621. 13 М. 622. Изучайте технологию получения HNO3 [2, 6, 11]. 623. 4,6875 кг. 624. 600 мл. 625. 33,3 мл. 626. 126 мл. 627. 27,2 %. 628. 6,4 М. 629. 6,3 %. 630. 0,2 М (HNO3) и 0,04 М (NaOH). Раствора щелочи надо брать в 5 раз больше. 631. Смотрите ответ к заданию 483. 632. А на какие продукты она разлагается? 633–636. Выполняем самостоятельно. 637–638. Смотрите ответ к заданию 288. 639. 151,6 г(HNO3) и 53,9 л (NO). 640–641. Выполняем самостоятельно. 642. Считаем, что реакции идут с образованием комплексных кислот HAuCl4 и H2PtCl6; тогда 3,7 л и 4,9 л. 643. Смотрите ответы к заданиям 483 и 148.
|
|||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 708; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.68.14 (0.404 с.) |