Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа.
Скорость химической реакции увеличивается с повышением температуры. Правило Вант-Гоффа: При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза где V2 – скорость протекания реакции при температуре t2, а V1 – скорость протекания реакции при температуре t1; ɣ - температурный коэффициент скорости реакции. Этот коэффициент есть отношение констант скоростей при температуре t+10 и t. Энергия активации. Уравнение Аррениуса. Энергетический профиль реакции. Энергия активации- это та избыточная энергия, которой должны обладать сталкивающиеся молекулы, чтобы быть способными к химической реакции. (Активация вызывается повышением температуры, действием квантов света и т. д.) Энергия активации постоянна в данном температурном интервале и определяется механизмом реакции. Ее можно определить графически по уравнению Аррениуса: где А-предэкспоненциальный множитель Зная энергию активации и константу скорости при одной температуре, можно определить константу скорости при другой темепратуре или Зная величины констант скоростей при двух температурах, можно расчитать значение энергии активации.
Или R- газовая постоянная, T- температура в Кельвинах 7. Понятие о теории активных соударений, образование активированного комплекса. Теория активных соударений. Для того чтобы произошла химическая реакция, необходимо, чтобы частицы столкнулись. Скорость реакции пропорциональна общему числу двойных столкновений в единицу времени в единице объема w=qzобщ, где q – коэффициент пропорциональности; zобщ– общее число столкновений. В теории соударений используются следующие допущения: 1. Частицы бесструктурны – это шары с радиусом r; 2. В момент соударения молекулы ведут себя как упругие шары. Т.е. суммарная энергия молекул до и после соударения остается постоянной, но может перераспределяться между молекулами. 3. Реагируют только молекулы, которые обладают энергией активации. 4. Число двойных активных столкновений определяется соотношением: где zобщ– общее число столкновений, zакт– число активных столкновений, -доля активных столкновений, равная множителю Больцмана
5. Процесс превращения исходных веществ в продукты происходит мгновенно
в момент соударения активных молекул. 6. Скорость реакции А+В=С определяется выражением
где Р – стерический фактор. Он определяется опытным путем из соотношения опытной и теоретической скорости. Р<1.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 636; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.67.177 (0.005 с.) |