Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Понятие экзергонических и эндергонических процессов.
Экзергонические процессы – химические реакции, в результате которых уменьшается энергия Гиббса и система совершает работу. Эндергонические процессы – химические реакции, в результате которых возрастает энергия Гиббса и над системой совершается работа. ПРЕДМЕТ И ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ ХИМИЧЕСКОЙ КИНЕТИКИ. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ. Предмет химической кинетики. Скорость реакции, средняя скорость реакции в интервале, истинная скорость. Химическая кинетика изучает закономерности протекания химических процессов во времени. Для начала реакции необходимо ослабить и разорвать связи в молекулах исходных веществ. Затем частицы начинают двигаться и во время движения испытывают столкновения, но не все столкновения приводят к началу реакции, а только те, которые обладают избыточной энергией. Эта энергия называется энергией активации. Скорость реакции – это изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени: d c V=± dt Средняя скорость в интервале – изменение концентрации реагирующих веществ за некоторый промежуток времени: СКОРОСТЬ ВСЕГДА ПОЛОЖИТЕЛЬНА Истинная скорость – изменение концентрации реагирующих веществ в конкретный момент времени и представляет собой предел средней скорости при dt→0 Скорость химической реакции зависит от: природы реагирующих вещ-в, концентрации, температуры, присутствия катализаторов и т.д. Классификации реакций, применяющиеся в кинетике: реакции, гомогенные, гетерогенные и микрогетерогенные; реакции простые и сложные (параллельные, последовательные, сопряженные, цепные). В гомогенных реакциях все взаимодействующие вещества находятся в одной фазе В гетерогенных процессах реагенты, принимающие участие в реакции, находятся в разных фазах. Микрогетерогенные реакции – это реакции происходящие в коллоидных системах. Простыми называют реакции, протекающие в одну стадию. Сложными называют реакции, протекающие в несколько стадий. Выделяют следующие виды сложных реакций: 1) параллельные: протекание нескольких процессов с участием одних и тех же веществ; 2) последовательные: конечные продукты образуются через ряд промежуточных продуктов, 3) сопряженные: протекание одной реакции инициирует осуществление второй;
4) цепные: протекающие через ряд регулярно повторяющихся элементарных стадий Молекулярность элементарного акта реакции. Порядок реакции. Молекулярность реакции - число молекул, реагирующих в одном элементарном акте реакции. По молекулярности различают мономолекулярные, бимолекулярные, тримолекулярные реакции Порядок реакции — это число, равное сумме показателей степени концентраций реагирующих веществ в уравнении скорости. 1) Реакции нулевого порядка (n=0). 2) Реакции первого порядка (n=1). 3) Реакции второго порядка (n=2). Если реакция протекает последовательно через несколько гомогенных или гетерогенных элементарных стадий, то суммарная скорость всего процесса определяется самой медленной его частью, а молекулярность заменяется порядком реакции – формальным показателем при концентрации реагирующих веществ. Поэтому весь процесс в целом лучше характеризует порядок реакции. Зависимость скорости реакции от концентрации. Закон действующих масс. Константа скорости химической реакции. Основной постулат химической кинетики – закон действующих масс аА + вВ = АВ W = k [A]а∙[B]b Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степени равной их молярным коэффициентам. Эти степени называются частными порядками реакции: а - частный порядок реакции по веществу А, b - частный порядок реакции по веществу В. Сумма частных порядков дает полный порядок реакции n: n=a+b. k - константа скорости реакции.(не зависит от значения концентраций реагентов)
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 492; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.135.183.89 (0.006 с.) |