Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Способы смещения хим. Равновесия (см. вопрос 40) ⇐ ПредыдущаяСтр 7 из 7
43.Условия получения солей. Кислота+основание=соль и вода H2CO3+2NaOH=Na2CO2+2H2O Средняя соль образуется тогда,когда реакция протекает в строго стехеометрическом кол-ве Условия получения кислых солей: H2CO3+NaOH=NaHCO3+H20 Кислые соли получаются при недостатке основания или при избытке кислоты Условия получения основных солей. Сu(OH)2+HCL=Cu OHCl+H2O Кол-во образованной соли зависит от основности Кислые: 1) НСL,HNO3-односоставные кислоты кислых солей не образуют 2) H2CO3-у двухосновных кислот бывает только одна кислая соль NaHCO2 3) H3PO4-у трехосновных кислот может быть 2 типа кислых солей KH2PO4,K2HPO4 Основные соли: 1) NaOH-не образует основных солей 2) Cu(OH)2-образует 1 тип CaOHCL 3) Al(OH)3-образует 2 типа солей Al(OH)2Cl,AlOHCl2 10 способом получения солей: 1)Нейтрализация кислоты+основание 2) Кислота+основной оксид 3)Кислота +соль 4)Соль+соль 5)Основание+кислый оксид 6)Щелочь+соль 7)Основной оксид+кислый оксид 8)Металл+неметалл 9)Металл+кислота 10)Металлы+соль ОВР. Степень окисления. ОВР – реакции, проходящие с изменением степени окисления Степень окисления – число электронов принятых атомом (-), или отданных (+) Номер группы – число электронов на внешнем уровне Максимальная степень окисления = № группы Минимальная степень окисления = № группы – 8 Типы ОВР: 1) Межмолекулярные 2) Внутримолекулярные (реакции, в которых разные атомы находятся в одной степени окисления) 3) Самоокисляющиеся, самовосстанавливающиеся 4) Диспропорционирование (реакции в которых окислитель и восстановитель являются одним и тем же в промежуточной степени окисления. Окислитель - принимающий электроны.
Основные понятия термодинамики: термодинам. Система, её начальное и конечное состояние, параметры системы, состояние равновесия. Классификация термодинам. Систем (изолированная, закрытая, открытая)
Термодинамическая система – совокупность материальных предметов тем или иным способом выделенная из окружающего нас мира. Классификация 1) Простая система – это система, для описания свойств которой необходимо 2 параметра. Взаимодействует с окружением только за счёт механической работы и теплообмена 2) Изолированная система – не обменивается с окружением ни энергией, ни веществами 3) Открытая система – может обмениваться с окруж. Веществами 4) Закрытая – не может обмениваться. Параметры Термодинамический параметр – это физическое свойство системы, которое можно измерить либо вычислить. Все термодинамические параметры делятся на интенсивные и экстенсивные Экстенсивный параметр зависит от массы системы (при удвоении системы удваивается) Интенсивный параметр не зависит от массы, принимает одинаковое значение при конкретном равновесии. Имеет значение в точке. Эндо- Экзотермические реакции. Стандартные условия. Энтальпия, энтропия хим. реакций. Экзотермическая реакция - реакция, сопровождающаяся выделением теплоты. 47. Современные представления о строении атома. Модель резерфорда? Физический смысл номера группы, номера периода.
Периодическая система элементов Менделеева
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 153; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.14.80.45 (0.005 с.) |