Оксиды. Классификация и хим. свойства.

Оксиды – сложные вещества, состоящие из 2-х элементов, одним из которых является О₂^-2_­­

He, Ne, Ar – не образуют оксидов.

Основные оксиды.

Оксиды, гидратами которых являются основания, называются основными оксидами.

Основные оксиды образуют металлы в степени окисления +1, +2, иногда +3.

Хим. связь основного оксида, как правило ионная.

Хим. свойства.

1) Оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов реагируют с водой образуя основания. BaO + H₂O = Ba(OH)₂

2) Все основные оксиды реагируют с кислотами.

Fe₂O₃+3H₂(SO₄) = Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

3) Основные оксиды реагируют с кислотами

FeO+SiO₂ =^t FeSiO₃

Кислотные оксиды.

Оксиды, гидратами которых являются кислоты, называются кислотными. Кислотные оксиды образуют все неметаллы и металлы в степенях (+4, +5, +6, +7) CO₂, Mn₂O₇, SO₃

Хим. связь: полярная ковалентная или ионная.

Амфотерные оксиды

Оксиды которые могут реагировать как с кислотами, так и с основаниями, называются амфотерными. (с водой не взаимодействуют)

 

Вопрос 16

Типы кристаллических решёток.

Кристаллические решётки веществ - это упорядоченное расположение частиц (атомов, молекул, ионов) в строго определённых точках пространства. Точки размещения частиц называют узлами кристаллической решётки.

В зависимости от типа частиц, расположенных в узлах кристаллической решётки, и характера связи между ними различают 4 типа кристаллических решёток: ионные, атомные, молекулярные, металлические.

 

1. Ионные

Ионными называют кристаллические решетки, в узлах которых находятся ионы. Их образуют вещества с ионной связью. Ионные кристаллические решётки имеют соли, некоторые оксиды и гидроксиды металлов. Связи между ионами в кристалле очень прочные и устойчивые.

2. Атомные.

Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, которые соединены очень прочными ковалентными связями. В природе встречается немного веществ с атомной кристаллической решёткой. К ним относятся бор, кремний, германий, кварц, алмаз. Вещества с АКР имеют высокие температуры плавления, обладают повышенной твёрдостью. Алмаз - самый твёрдый природный материал.

3. Молекулярные.

Молекулярными называют кристаллические решётки, в узлах которых располагаются молекулы. Химические связи в них ковалентные, как полярные, так и неполярные. Связи в молекулах прочные, но между молекулами связи не прочные. Вещества с МКР имеют малую твёрдость, плавятся при низкой температуре, летучие, при обычных условиях находятся в газообразном или жидком состоянии.

4. Металлические

Металлическими называют решётки, в узлах которых находятся атомы и ионы металла.

Для металлов характерны физические свойства: пластичность, ковкость, металлический блеск, высокая электро- и теплопроводность

 

 

Вопрос 17

Гидроксиды. Классификация и хим. свойства.

Гидроксиды - это электролит при диссоциации которого в водных растворах образуется катион металла и отрицательно заряженный гидроксид анион.

Гидроксиды кроме: оснований щелочных и щелочноземельных металлов, а также амфотерных гидроксидов - практически нерастворимы в воде.

Основные гидроксиды (основания) — только гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2

А М Ф О Т Е Р Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.

Амфотерные гидроксиды - это гидроксиды которые при диссоциации в водных растворах могут образовывать как H⁺ так и OH^-

Амфотерные гидроксиды, гидроксиды металлов со степенью окисления +3, +4 и нескольких металлов со степенью окисления +2

Свойства:

1. Амфотерные гидроксиды реагируют со щелочами.

2. Амфотерные гидроксиды реагируют с кислотами.

К И С Л О Т Н Ы Е. Г И Д Р О К С И Д Ы.

Кислотные гидроксиды — гидроксиды, проявляющие свойства кислот - HNO₃, H₃PO₄

Свойства:

Свойства кислотных гидроксидов соответственно обратные свойствам щелочных гидроксидов.

 

Вопрос 18

Вопрос 19 (см. 11 вопрос!!)

Вопрос 20

Понятие функции состояния. Примеры.

Функция состояния системы – некая аналитическая функция, которая зависит от термодинамических параметров системы в данном состоянии. Значение не зависит от предыстории системы, а при переходе из одного состояния в другое не зависит от пути процесса. Определяется лишь начальным и конечным состоянием системы.

∆U_1,2=U₂-U₁

Вопрос 21