Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Механизм действия катализатора.
Вопрос 30 Понятие эквивалента. Закон эквивалентов. Все вещества реагируют, соединяются в строго определённых соотношениях. Все вещества реагируют в эквивалентных соотношениях. Эквивалентное число (z) – зависит от природы в-ва и определяется по стехиометрии реакции. Расчёт чисел эквивалентности. 1.Число эквивалентности элемента=валентности Zкислота = nH 2. Zкислота = ZH 1) H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Z(H2SO4)=2 2) H2S04+NaOH=NaHSO4+H20 Z(H2SO4)=1 3. Число эквив. Основания=nOH(число групп замещенных реакций) 1) Сa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Z(Ca(OH)2)=2 2) Ca(OH)2+HCl=CaOHCL+H20 Z(Ca(OH)2)=1
4. Число эквивалентности окислителя Zокислителя = nпринятых электронов 5. Zвосстановителя=nотданных электронов 6. Zсоли = Вme * nme (валентность металла на число атомов металла) Молярная масса эквивалента Это масса одного моля эквивалента вещества Mэ=M/Z Кол-во в-ва эквивалента или число эквивалентов в-ва nэ=m/Mэ nэ=m/Mэ=m/M/z=z*m/M=Z*n nэ=z*n Закон эквивалента Числа эквивалента взаимодействующих в-в равны nэ1=nэ2 m1/m2=Mэ1/Мэ2
+Моль и эквивалент в-ва. Закон эквивалентов Моль - кол-во в-ва, в котором содержится 6.02*1023 молекул 1 моль любого газообразного в-ва при н.у занимает объем 22.4 л Н.у это p=a*m*M (1.013*10a) Число моль: n=m/M
Метод молекулярных орбиталей. Связывающие и разрыхляющие орбитали. Основные положения метода молекулярных орбиталей. 1) Всея молекула рассматривается как единое целое, состоящее из ядер и электронов 2) Все электроны являются общими для всех ядер 3) Состояние электронов в молекуле описывается с помощью соответствующего уравнения Шредингера 4) В методе молекулярных орбиталей используется линейная комбинация атомных орбиталей (ЛКАО) Принцип Ле-Шателье Если на систему, находящуюся в равновесии оказать какое-либо воздействие,то равновесие сместиться в сторону уменьшения оказанного воздействия Химическое равновесие с точки зрения кинетики - это такое состояние изолированной системы, в которой заканчиваются хим. Превращения, то есть не происходят изменения числа моль в-ва участников реакции. Состояние равновесия - это конечное состояние системы. Это такое состояние, в котором скорость прямой и обратной реакции равны. Влияние концентрации Увеличение концентрации в-ва приводит к смещению равновесия в сторону расхода этого в-ва. При уменьшении концентрации в-ва равновесие смещается в сторону образования этого в-ва. Давление Изменение давления учитываем только с газообразными в-вами. Если в твердой или жидкой фазе влияние смещения равновесия пренебрегает при увеличении давления, равновесие смещается в сторону меньшего образования молекул газа При уменьшении давления, равновесия смещается в сторону большего образования молекул газа Температура При увеличении температуры равновесие смещается в сторону протекания эндотермической реакции. При уменьшении температуры равновесия смещается в сторону протекания экзотермической реакции.
41. Катализ. Механизм действия катализатора Катализ - химическое явление, суть которого заключается в изменении скоростей химических реакций при действии некоторых веществ (их называют катализаторами). Катализатор-химическое в-во, которое увеличивает скорость реакции, при этом само участие не принимает Гомогенный катализ - катализ, когда катализатор находится в той же фазе, что и в-во Гетерогенный катализ - катализ, когда находится в другой фазе, обычно твердой, катализатор легко отдаляется Механизм действия катализатора
|
||
Последнее изменение этой страницы: 2017-02-05; просмотров: 302; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.191.181.231 (0.004 с.) |