Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости .
Раствор, находящийся при определенных условиях в термодинамическом равновесии с твердым электролитом, является насыщенным относительно этого электролита. Вещества, растворимость которых составляет более 1 г на 100 г растворителя, принято считать хорошо растворимыми, от 0,01 до 1 г — малорастворимыми, менее 0,01 г — практически нерастворимыми. Для краткости последние две группы веществ часто объединяют под общим названием «малорастворимые». Принимая во внимание, что в равновесии с твердым осадком находятся только гидратированные продукты его диссоциации или ионизации (степень диссоциации около 100%), гетерогенное равновесие между осадком и насыщенным водным раствором электролита АnВm может быть представлено в виде АnВm (тв) D n Аm+(aq) + m Вn-(aq) Константа равновесия равна где Am+ и Вn- — концентрации ионов в насыщенном растворе; АnВm — в твердой фазе. Произведение К и [АnВm], с учетом постоянной концентрации индивидульного вещества в осадке, является константой, называемой константой произведения растворимости (КПр), или упрощенно произведением растворимости (ПР): В насыщенном растворе электролита произведение концентраций его ионов является постоянной величиной, которая не зависит от массы осадка и определяется только природой электролита и внешними условиями (температурой раствора и др.). Зная растворимость электролита при определенной температуре, можно рассчитать величину его КПР. Например, при 25°С в 1 л воды растворяется 10,045мг карбоната бария. Считая плотность раствора равной 1,0 г/мл, концентрация ВаСО3 в его насыщенном водном растворе составит 10,045мг/л, или 0,010045/197, т.е. приблизительно 5,1 • 10-5 моль/л. В соответствии с уравнением гетерогенного равновесия ВаСО3 (к) D Ba2+(aq) + CO32-(aq) из 5,1 • 10-5 моль растворенного ВаСО3 образуется по 5,1 • 10-5 моль ионов Ва2+ и СО32-, а следовательно КПР (ВаСО3) = (5,1 • 10-5) = 2,6 • 10-9 моль/л. Возможна и постановка обратной задачи: по известному значению Кт малорастворимого электролита определить его растворимость или равновесные концентрации ионов в его насыщенном растворе. В присутствии одноименных ионов растворимость малорастворимых электролитов снижается. Это вызвано тем, что избыток одного из продуктов диссоциации электролита приводит к сдвигу соответствующего гетерогенного равновесия в сторону образования осадка.
Так, если к насыщенному раствору оксалата серебра прибавить некоторое количество фторида серебра, то в результате диссоциации последнего по схеме AgF D Ag+ + F- в растворе возрастет концентрация ионов Ag+. В соответствии с принципом Ле Шателье — Брауна положение этого равновесия сместится влево, что приведет к уменьшению концентрации ионов С2О42- и увеличению массы твердого Ag2C2О4. Выпадение осадка будет продолжаться до тех пор, пока произведение концентраций [C2О42-][Ag+]2 не станет численно равным величине КПР(Ag2C2О4). Важной практической задачей является определение возможности выпадения, растворения или изменения состава осадка малорастворимого электролита в результате химических реакций, а также при сливании растворов химически не взаимодействующих веществ, изменении внешних условий и т.д. 1). Если произведение реальных концентраций ионов в растворе (ПС) превысит величину КПР, то данный раствор будет являться пересыщенным и некоторое количество последнего перейдет в осадок. 2). Если ПС < КПР, то раствор будет ненасыщенным и осадок не образуется (либо произойдет растворение уже существующего осадка). 3). В случае выполнении равенства ПС = КПР система будет находиться в равновесии. В жидких средах человеческого организма содержатся значительные количества ионов, способных образовывать малорастворимые соединения при взаимодействии друг с другом. В ряде случаев произведения концентраций некоторых катионов (преимущественно Са2+ и Mg2+) и анионов (РО43-, С2О42-, СО32-, уратов и др.) часто близки к величинам КПР соответствующих солей или даже несколько превышают их, однако в норме это не приводит к образованию осадков. Высокое содержание белков в плазме крови и других биологических жидкостях препятствует формированию кристаллов малорастворимых соединений и способствует удержанию избытка электролитов в коллоидно-дисперсном состоянии. Данное явление получило название коллоидной защиты. Нарушения ионного или белкового баланса могут привести к выпадению компактных осадков малорастворимых электролитов и развитию различных патологических процессов (мочекаменная болезнь, тромбоз, минерализации тканей и т.п.).
Профилактика и лечение подобных явлений основаны на связывании и выведении из организма избытка одного или нескольких ионов, входящих в состав осадка. Так, растворение оксалатных камней (состоящих преимущественно из СаС2О4) в ряде случаев может быть достигнуто правильным подбором диеты с пониженным содержанием щавелевой кислоты и других веществ, способствующих накоплению ионов С2О42- в организме. С другой стороны, препараты лимонной кислоты и ее производных способствуют выведению из организма ионов Са2+, что также препятствует образованию малорастворимых солей этого элемента. Наконец, простое увеличение объема поступающей в организм жидкости (до 2—2,5 л в сутки) способствует растворению практически любых нежелательных минеральных образований в различных отделах выделительной системы. Таким образом, гетерогенные равновесия в человеческом организме подчиняются всем основным закономерностям, рассмотренным выше.
Лабораторная работа №5 Ф.И.О. ________________ группа __________________
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-01-22; просмотров: 27; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.80.187 (0.008 с.) |