Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства гидроксидов
Be(OН)2 – амфотерный гидроксид: Be(OН)2 + SiO2 = BeSiO3 + H2O; Be(OН)2 + Na2O = Na2BeO2 + H2O; Be(OН)2 + 2HNO3 = Be(NO3)2 + 2H2O; Be(OН)2 + 2NaOH Na2BeO2 + 2H2O; Be(OН)2 + 2NaOH = Na2[Be(OH)4]. Остальные гидроксиды – типичные основания. Mg(OH)2 – слабое основание. Ca(OН)2, Sr(OН)2, Ba(OН)2, Ra(OН)2 – сильные основания (щелочи). Щелочи взаимодействуют: С амфотерными элементами: Zn + 2H2O + Ca(OН)2 = Сa[Zn(OH)4] + H2; Zn + Ca(OН)2 СаZnO2 + H2. С некоторыми неметаллами: 2 Ca(OН)2 + 2Cl2 = СaCl2 + Сa(ClO)2 + 2H2O;
Белильная известь 6Ca(OН)2 + 6Cl2 5СaCl2 + Сa(ClO3)2 + 6H2O. С кислотами (реакция нейтрализации): Ca(OН)2 + 2HCl = СaCl2 + 2H2O. С кислотными и амфотерными оксидами: Ca(OН)2 + SiO2 = СaSiO3 + H2O; Ca(OН)2 + ZnO = СaZnO2 + H2O. С амфотерными гидроксидами: Ca(OН)2 + Zn(OH)2 = СaZnO2 + 2H2O. С кислыми, основными солями: Ca(OН)2 + Ca(НCO3)2 = 2СaCO3 + 2H2O; 2CuOНCl + Ca(OН)2 = 2Cu(OН)2 + CaCl2. Со средними солями, если в результате образуется осадок: Ca(OН)2 + Na2SO4 = СaSO4↓ + 2NaOH. Гидроксиды термически неустойчивы, при нагревании разлагаются: Ca(OН)2 СaO + H2О. Способы получения оксидов металлов II A группы. Промышленный способ – прокаливание известняка: CaCO3 CaO + CO2. Лабораторные способы. Окисление металлов кислородом воздуха: 2Ca + O2 = 2CaO. Термическое разложение солей – нитратов и карбонатов: 2Mg(NO3)2 2MgO + 4NO2 + O2; CaCO3 CaO + CO2. Способы получения гидроксидов металлов II A группы. В промышленности щелочи получают электролизом растворов хлоридов данных металлов: CaCl2 + 2H2O Са(ОН)2 + H2 + Cl2. В лаборатории Ве(ОН)2 и Mg(OH)2 получают по обменной реакции: MgCl2 + 2NaOH ® Mg(OH)2↓ + 2NaCl; BeCl2 + 2NaOH(нед) ® Be(OH)2↓ + 2NaCl. Гидроксиды остальных металлов получают взаимодействием оксидов с водой: СаО + Н2О → Са(ОН)2. Жесткость воды Природная вода, содержащая ионы Ca2+ и Mg2+, называется жесткой. Жесткая вода при кипячении образует накипь на котлах, которая приводит к коррозии стенок котлов и выходу из строя оборудования, существенно повышает расход топлива. Жесткая вода не пригодна для стирки, моющие средства в ней не дают пены. В ней не развариваются пищевые продукты, а очень жесткая вода непригодна для питья. Единицы измерения жесткости воды в системе СИ – число молей эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 м3 воды (или число миллимолей эквивалентов ионов Са2+ и Mg2+, содержащихся в 1 дм3 Н2О). Жесткость выражается в градусах жесткости (°Ж). 1°Ж соответствует концентрации щелочноземельного элемента, численно равной 1/2 его моля на 1 м3 воды (или 1/2 его миллимоля на 1 дм3 воды).
Принято классифицировать жесткость воды следующим образом: – мягкая вода – 4,0°Ж и менее; – средняя жесткость – 4,0‒8,0°Ж; – жесткая вода – свыше 8,0°Ж. Карбонатная (временная) жесткость обусловлена присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов. Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. Удаление жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+. Виды жесткости воды и способы ее устранения приведены в табл. 6.2. Таблица 6.2.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-09-03; просмотров: 45; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.223.20.57 (0.004 с.) |