Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Химические свойства соединений меди, серебра, золота.
Оксид серебра (I) получают при нагревании серебра с кислородом или обработкой растворов АgNО3 щелочами: 2 АgNО3 + 2КОН → Аg2О + 2КNО3 + Н2О Оксид серебра (I) в воде растворяется незначительно, тем не менее, вследствие гидролиза растворы имеют щелочную реакцию Аg2О + Н2О → 2Аg+ + 2ОН- в цианидных растворах превращается в комплекс: Аg2О + 4КСN + Н2О → 2К[Аg(СN)2] + 2КОН Аg2О — энергичный окислитель. Окисляет соли хрома (III): 3Аg2O + 2Сr(ОН)3 + 4NаОН → 2Nа2СrО4 + 6Аg + 5Н2О, а также альдегиды и галогеноуглеводороды. Окислительные свойства оксида серебра (I) обусловливают применение его суспензии как антисептического средства. В электрохимическом ряду нормальных окислительно-восстановительных потенциалов серебро стоит после водорода. Поэтому металлическое серебро реагирует только с окисляющими концентрированной азотной и серной кислотами: 2Аg + 2Н2SО4 → Аg2SО4 + 5О2 + 2Н2О Большинство солей серебра мало или плохо растворимы. Практически нерастворимы галогениды, фосфаты. Плохо растворимы сульфат серебра и карбонат серебра. Растворы галогенидов серебра разлагаются под действием ультрафиолетовых и рентгеновских лучей: 2АgСl —hν→ 2Аg + Сl2 Еще более чувствительны к действию ультрафиолетовых и рентгеновских лучей кристаллы АgСl с примесью бромидов. Под действием кванта света в кристалле протекают реакции Вr-- + hν → Вг° + е- Аg+ + е~ → Аg° 2АgВr → 2Аg0 + Вr2 Это свойство галогенидов серебра используют при изготовлении светочувствительных материалов, в частности фотопленок, рентгеновских пленок. Нерастворимые серебро хлорид и серебро бромид растворяются в аммиаке с образованием аммиакатов: АgСl + 2NН3 → [Аg(NH3)2]Сl Растворение АgСl возможно потому, что ионы серебра связываются в очень прочный комплексный ион. В растворе остается настолько мало ионов серебра, что их не хватает для образования осадка, так как произведение концентраций меньше константы растворимости. Бактерицидные свойства АgСl используются в препаратах для обработки слизистых оболочек газа. Для стерилизации и консервации пищевых продуктов применяется «серебряная вода» — обработанная кристаллами АgСl дистиллированная вода. Так же, как и серебро, медь (I) образует нерастворимые галогениды. Эти соли растворяются в аммиаке и образуют комплексы:
СuСl + 2NН3 → [Сu(NН3)2]Сl Нерастворимы в воде оксиды и гидроксиды меди (II), которые имеют основной характер и растворяются в кислотах: Сu(ОН)2 + 2НСl + 4Н2О → [Сu(Н2О)6]Сl2 Образующийся аквакатион [Сu(Н2О)6]2+ сообщает растворам яркую голубую окраску. Гидроксид меди (II) растворяется в аммиаке, образует комплекс, окрашивающий раствор в синий цвет: Сu(ОН)2 + 4NН3 + 2Н2О → [Сu(NН3)4(Н2О)2](ОН)2 Эта реакция используется для качественной реакции на ионы меди (II). Соли меди, серебра и золота взаимодействуют с сульфидами щелочных металлов и с водородсульфидом с образованием нерастворимых в воде осадков — Аg2S, Сu2S, СuS, Аu2S3. Высокое сродство металлов группы IБ к сере определяет большую энергию связи М—S, а это, в свою очередь, обусловливает определенный характер их поведения в биологических системах. Катионы этих металлов легко взаимодействуют с веществами, в состав которых входят группы, содержащие серу. Например, ионы Аg+ и Сu+ реагируют с дитиоловыми ферментами микроорганизмов по схеме: Включение ионов металлов в состав белка инактивирует ферменты, разрушает белки. Такой же механизм лежит и в основе действия содержащих серебро и золото лекарственных препаратов, применяемых в дерматологии. Наиболее распространенным соединением золота (III) является хлорид АuСl3, хорошо растворимый в воде. Оксид и гидроксид золота (III) — амфотерные соединения с более выраженными кислотными свойствами. Гидроксид золота (III) в воде не растворяется, но растворяется в щелочах с образованием гидроксокомплекса: АuО(ОН) + NаОН + Н2О → Nа[Аu(ОН)4] Реагирует с кислотами с образованием ацидокомплекса: АuО(ОН) + 2Н2SО4 → Н[Аu(SО4)2] + 2Н2О Для золота и его аналогов известно большое число комплексных соединений. Знаменитая реакция растворения золота в «царской водке» (1 объем конц. НМОз и 3 объема конц. НСl) представляет собой образование комплексной кислоты: Аu + 4НСl + НNО3 → Н[АuСl4] + NO + 2Н2О В организме медь функционирует в степенях окисления + 1 и +2. Ионы Сu+ и Сu2+ входят в состав «голубых» белков, выделенных из бактерий. Эти белки имеют сходные свойства и называются азуринами.
Медь (I) более прочно связывается с серосодержащими лигандами, а медь (II) с карбоксильными, фенольными, аминогруппами белков. Медь (I) дает комплексы с координационным числом, равным 4. Образуется тетраэдрическая структура (если участвует четное число d-электронов). Для меди (II) координационное число равно 6, ему соответствует орторомбическая геометрия комплекса.
|
||||||
Последнее изменение этой страницы: 2022-09-03; просмотров: 22; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.224.32.86 (0.01 с.) |