Лабораторное занятие № 15. «Исследование частных реакций на катионы Na , K »

Цель работы: исследование частных реакций на катионы Na,K

Задание 1:

Проделать частные реакции катионов I группы (натрия, калия, аммония).

Результаты работы оформлять в виде таблицы.

Реакции катиона К+. Реакция с гексанитрокобальтатом (III) натрия Na3[Co(NО2)6] - качественная реакция. Катион К с гексапитрокобальтатом (III) натрия образует кристаллический осадок комплексной соли гексапитрокобальтатом (II) калиянатрия желтого цвета: Реакцию не проводят в сильнокислой пли щелочной средах. Сильные кислоты разлагают комплексный ион 2[Co(NO2)6]3- + 10Н+ = 2Со2+ + 5NO + 7NO2 + 5H2O В щелочной среде выпадает осадок Со(ОН)з бурого цвета [Co(NO2)6]3- + 3OH- = Co(OH)3 v + 6NO2 Ион NH4+ мешает открытию иона К+, так как он с Na3[Co(NO2)6] дает осадок, сходный как по цвету, так и по форме с осадком, образуемым ионом калия. Реакцию ведут в нейтральной среде или в присутствии разбавленной уксусной кислоты CH3COOН, предварительно удалив ионы NН4+. Для проведения реакции следует применять свежеприготовленный раствор реактива, гак как при хранении он разлагается.

Проведение реакции: В пробирку прилить 2-3 капли исследуемого раствора и столько же раствора реактива Na[Co(NO2)6]. Появление кристаллического осадка желтого цвета указывает па присутствие иона К+ Реакции катиона Na+. Реакция с дигидроантимонатом калия KН2SbO4 (К[Sb(OН)6]) - качественная реакция. Катион Na+ с дигидроантимонатом калия образует мелкокристаллический осадок белого цвета дигидроантимонатом натрия: Осадок NaН2SbО4 растворяется в горячен воде и частично в щелочах. В кислой среде реактив разлагается с образованием белого аморфного осадка метасурьмчной кислоты Ионы NН4+ и Mg2+ мешают обнаружению Na+, так как дают осадки, схожие по цвету и по форме с осадком, образуемым ионом натрия. Катион Na+ можно открыть только в нейтральной среде и на холоду. предварительно удалив ионы NН4+ и Mg2+. Проведение реакции. К 4-5 каплям исследуемого раствора (pН 7,5 - 8) прилить 4-5 капель раствора KH2SbO4. Пробирку с испытуемым раствором поместить под струю холодной воды и потирать стеклянной палочкой по внутренней стенке пробирки. Выпадение белого кристаллического осадка свидетельствует о присутствии, иона Na+. Хлопьевидный осадок не может служить доказательством присутствия иона натрия, так как это может быть осадок мегасурьмяной кислоты, если среда кислая. NaН2SbО4 тяжелый кристаллический осадок. Он хорошо оседает на дно пробирки. Реакции катиона NН4+. Реакция с реактивом Несслера K2(НgI4] + KOН качественная реакция (специфическая реакция). Катион NН4+ с реактивом Несслсра образует осадок иодида оксидимеркураммония красно-бурого цвета

Проведение реакции: 1-2 капли исследуемого раствора помещают в пробирку и приливают 3-4 капли реактива Hесслера. В присутствии нона NH4+ выпадает осадок красно-бурого цвета. Если количество соли аммония невелико (следы), осадок не образуется, по раствор окрашивается в желтый или бурый цвет. Реакция с сильными щелочами КОН и л и NaOН - специфическая реакция. Щелочи при нагревании из солей аммония вытесняют аммиак: Присутствие аммиака можно обнаружить по запаху аммиака или посинению красной лакмусовой бумажки, предварительно смоченной в дистиллированной воде.

Проведение реакции: В пробирку помести IT 3-5 капель исследуемою раствора и 4-5 капель раствора елкой щелочи. Нагреть содержимое пробирки на водяной бане. К отверстию пробирки поднести влажную индикаторную бумажку. Посинение лакмусовой бумажки указывает на присутствие иона NH4+. Реакция разложения солей аммония. Соли аммония при высоких температурах полностью разлагаются (термическое разложение) с образованием летучих продуктов реакции: Эта реакция используется для удаления ионов NH4+.

Проведение реакции: В фарфоровую чашку прилить несколько капель исследуемого раствора и выпарить досуха. Сухой остаток прокалить до полного прекращения выделения белого «дыма». После охлаждения смочить 3-5 каплями дистиллированной воды и проверить полноту удаления ионов NH4+ реактивом Несслера.

Общий вывод