Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Неводное кислотно-основное титрование. Титрование в кислых и основных растворителях.
Титрование в неводных средах, неводное титрование, - такое титрование, при котором средой служит неводный растворитель с минимальным содержанием воды. 1)Протогенные (кислые, кислотные) растворители - такие растворители, у которых доминирует способность отдавать протоны растворенному веществу, т.е. они обладают протоно-донорными (кислотными) свойствами. К растворителям этого типа относятся безводные серная, муравьиная, уксусная, пропионовая кислоты, жидкий фтористый водород H2F2 и некоторые другие. Такие растворители повышают силу растворенных в них оснований и понижают силу растворенных в них кислот. 2) Протофильные (основные) растворители — такие растворители, у которых доминирует способность принимать протоны — присоединять протоны от растворенных в них веществ, т.е. они обладают протоно-акцепторными (основными) свойствами. К таким растворам относятся жидкие аммиак, амины (например, н-бутиламин), формамид, пиридин, этилендиамин, диметилформамид и некоторые другие. Растворители этого типа понижают силу растворенных в них оснований и повышают силу растворенных в них кислот. Гравиметрия. Гравиметрия (весовой анализ) — метод количественного анализа в аналитической химии, который основан на изменении массы определяемого компонента, выделенном в виде веществ определённого состава. Используется уравнение химической реакции типа: aX + bR = XaRb для получения осадка XaRb Метод осаждения Навеску анализируемого вещества растворяют в воде или другом растворителе и осаждают определяемый элемент реактивом в виде малорастворимого соединения. Полученный осадок отфильтровывают, промывают, высушивают, прокаливают и взвешивают. Зная массу осадка, вычисляют содержание определяемого элемента в массовых долях или процентах от взятой навески. Поскольку осаждённое вещество может не соответствовать тому, что получается после прокаливания, различают осаждаемую и гравиметрическую форму осадка. Например: CaCl2 + (NH4)2C2O3 = CaC2O3 + 2(NH4)Cl где CaC2O3 будет являться осаждаемой формой, так как при прокаливании он изменяет свой состав: CaC2O3 = CaO + CO2↑ + CO↑ Метод выделения Основан на выделении определяемого компонента из анализируемого вещества и его точном взвешивании. Например определение золы в твердом топливе.
Метод отгонки В этом методе определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения действием кислоты или высокой температуры. Возможны различные варианты этого метода: определяемый компонент выделяют в виде летучего соединения и поглощают поглотителем. Расчёт ведут по изменению массы поглотителя отгоняемое вещество отгоняют и отгон (дистиллят) взвешивают вещество взвешивают, совершают отгон и вновь взвешивают. Расчёт производят по уменьшению массы навески. Перманганатометрия. Иодометрия Иодатометрия. Хлориодиметрия. Нитритометрия. 1)Титрант-NaNo2 2) Условия:кислая среда,кат.КBr;fэкв.=1;Е=0,98 В 3)Титрант-вторичные стандарт. Стандартизация по сульфаниловой кислоте: Фиксация КТТ: смесь тропеолина оо с метиленовым синим(малинов.-синий) или нейтрального красного(красно-фиолет.-синий). Стандартизация по перманганату калия:
Йод+тиосульфат натрия=…(напишите). Фиксация КТТ: прибавляют небольшое количество крахмала-раствор окрашивается в синий, титрование ведем до исчезновения синей окраски в бесцветную. 4) Применение метода: определяют олово(2),мышьяка(3),железа(2),гидразина,дикаин. 5) Примеры: : Броматометрия. Иодиметрия. Цериметрия. 1)Титрант-соли Се(4),Сe(SO4)2 2) Условия:сильнокислая среда,Е=1,74 В,fэкв.=1(?) 3)Титрант-вторичный стандарт. Стандартизация по оксалату натрия:
Фиксация КТТ: безиндикаторный способ(ферроин,дифениламин) 4) Применение метода: определяют олово(2),ртуть(1),сурьма(3),железо(2),иодиды,нитриты. Бромометрия. Дихроматометрия.
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-09-25; просмотров: 112; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.218.156.35 (0.005 с.) |