Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Основное уравнение молекулярно-кинетической теории идеальных газов
т.к. n = N/V, то pV = 1/3 Nm 0 á v кв. ñ 2 (43.4) (43.5) т.к. m=Nm0, то pV =1/3 m á v кв. ñ 2 Для одного моля газа m = М PVm = 1/3 M á v кв. ñ 2, С другой стороны, по уравнению Клапейрона -Менделеева pV = RT. Таким образом, RT = 1/3M á v кв . ñ 2,
(43.6) M=m0N А , (43.7) где k = R/NА - постоянная Больцмана. при комнатной температуре средняя квадратичная скорость молекул кислорода 480 м/с, водорода - 1900м/с. температуре жидкого гелия 40 и 160 м/с. используя (43.5) и (43.7), á e 0 ñ =E/N=m0 á v кв. ñ 2 /2=3/2 k T (43.8)
8.4.З-н Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям и энергиям теплового движения Т =const dN(v)/N =f(v)dv,
(44.1)
f (v) удовлетворяет условию нормировки
(44.2)
(44.3)
(44.4) т.к. e = m0v2/ 2,
то и
где dN(e) ¾ число молекул, имеющих кинетическую энергию поступательного движения, заключенную в интервале от e до e + d e.
функция распределения молекул по энергиям теплового движения
8.5.Барометрическая ф-ла. Распределение Больцмана
Разность давлений р и p+dp равна весу газа, заключенного в объеме цилиндра высотой dh с основанием площадью 1м р - (p+dp) = r gdh, dp = - r gdh (45.1) из pV = (m/M) RT, r = m/V = pM/(RT)
подставив в (45-1), получим
С изменением высоты от h1 до h 2; давление изменяется от р1 до р2 (рис. 67), т. е. (45.2) барометрическая формула где р — давление на высоте h.
(45.3) Т.к. p = nkT, то Среднее число столкновений и средняя длина Свободного пробега молекул
á l ñ > = á v ñ / á z ñ
á z ñ = nV, где V= p d2 á v ñ
á z ñ = n p d 2 á v ñ При учете движения других молекул á z ñ = Ö 2 n p d 2 á v ñ Тогда á l ñ =1/ Ö 2 n p d 2 á v ñ т.к. n пропорциональна давлению р, то
Опытное обоснование МКТ Броуновское движение. 2. Опыт Штерна.
Опыт Ламмерт.
Опытное определение постоянной Авогадро. из (45.4) m и m0 —масса част. и жидк. m = 4/3 p r 3 r, m1 = 4/3 p r 1 3 r 1 r и r 1 —плотность част. и жидк. n1 и n2 — конц. частиц на уровнях h1 и h2; а k = R/N A, то
Явления переноса в термодинамически неравновесных системах 1. Теплопроводность.
(48.1) jE — плотность тепл. потока (48.2) 2. Диффузия. (48.3)
jm — плотность потока массы (48.4) Внутреннее трение (вязкость) (48.5) h -динамическая вязкость(вязкость), (48.6) jp —плотность потока импульса (48.7)
Вакуум и методы его получения. Свойства Ультраразреженных газов. низкий á l ñ << d средний á l ñ £ d высокий á l ñ > d сверхвысокий á l ñ >> d
при < l > «d, p1 = р2 n1 á v1 ñ = n2 á v2 ñ (49.2) n=p/(kT) и á v ñ = Ö 8RT/(p M) p1/p2 = Ö T1/T2 (49.2)
Гл.9.Основы термодинамики Число степеней свободы молекул. З-н равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул
r ® 0, J = mr2 ® 0, T вр . = Jw2/2 ® 0 i = i пост. + iвращ. + 2iкол. (50.1)
Первое начало терм-ки D U = U2 - U1 D U = Q - A Q = D U+A (51.1) dQ = dU+dA d Q = dU + d A (51.2) при dU = 0 A = Q
9.3.Работа газа при …
d A = Fdl = pSdl = pdV d A = pdV (52.1) (52.2)
Теплоемкость (53.1) (53.2) С m dT = dU m + pdV m (53.3) (53.4) т.к. , то С v = iR/2. (53.5) dUm/ dT не зависит от вида процесса (dU газа не зависит ни от р, ни от V, а определяется лишь Т) и всегда равна С v (см. (53.4)), и дифференцируя уравнение Клапейрона — Менделеева pV m = RT (42.4) по T, p = const), получаем уравнение Майера С p = С v + R (53.6) (53.7)
g = С p / С v = (i + 2)/i (53.8)
|
||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-12-07; просмотров: 56; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 18.116.19.17 (0.033 с.) |