Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Витамины пиримидинтиазолового ряда и их производные
Тиамина бромид |
|||||||||||
Thiamini chloridum Thiamine Chloride * |
Thiamini bromidum Thiamine Bromide* | |||||||||||
Vitaminum B1 | ||||||||||||
|
| |||||||||||
4-метил-5 β -оксиэтил- N -(2 ′ -метил- 4 ′ - амино-5 ′ -метилпиримидил)-тиазолий | ||||||||||||
хлорида гидрохлорид | бромида гидробромид | |||||||||||
Свойства | ||||||||||||
Белый кристаллический порошок | Белый или со слегка желтоватым оттенком кристаллический порошок | |||||||||||
С ощутимым запахом. Легко растворимы в воде, мало растворимы в спирте. Устойчивы к сильно кислой среде и устойчивы к действию окислителей. Легко разрушается в щелочной среде с образованием тиохромной формы. | ||||||||||||
Гигроскопичен | ||||||||||||
Подлинность | ||||||||||||
1. р-ция с NaOH, в качестве окислителя K3 [Fe(CN)6] → тиохром, который извлекается бутиловым (изоаминовым) спиртом. В УФ наблюдается синяя флюоресценция, которая изчезает при подкислении раствора и вновь появляется при подщелачивании. | ||||||||||||
2. экспресс анализ- р-ция с реактивом Неслера → желтое окрашивание → черное | ||||||||||||
3. с пикриновой к-той → желтый осадок | ||||||||||||
4. с р-ром йода → красно-коричневый осадок | ||||||||||||
5. с NaOH 15% → желтое окрашивание | ||||||||||||
6. сплав c кристаллическим NaOH→ разрушение с образованием S, которая определяется р-ром нитропруссида Na → красно-фиолетовое окрашивание | ||||||||||||
7. (на хлорид-ион) — АgNO3 → белый | (на бромид-ион) — АgNO3→ желтоватый | |||||||||||
8. (на бромид-ион – отличие) — с р-ром хлорамина + HCI + хлороформ → слой хлороформа окрашивается в желто- бурый цвет | ||||||||||||
Количественное определение | ||||||||||||
Метод неводного титрования (ГФ) Метод основан на усилении слабых основных свойств препарата при растворении его в растворителе протогенного характера. Методика: Тн пр-та растворяют в ледяной уксусной к-те + уксусный ангидрид+ индикатор кристаллический KBr и титруют 0,1 н р-ром хлорной к-ты до зеленого окрашивания [Thiam]•Cl•HCl + 2 HClO4 + Hg(CH3COO)2 → [Thiam]•2HClO4 + HgCl2 + 2 CH3COOH fэкв. = 1/2 M1/z = М/2 | ||||||||||||
Метод аргентометрии после нейтрализации Проводят нейтрализацию щелочью. Сумму бромид-ионов оттитровывают нитратом серебра. Расчеты ведут по разнице объемов (VAgNO3 – VNaOH) 2 AgNO3 [R3N]•Br•HBr + NaOH → [R3N]•Br + NaBr →
[R3N]•NO3 + 2 AgBr↓ + NaNO3 fэкв. = 1/2 M1/z = Mm/2 | ||||||||||||
Метод алкалиметрии Метод основан на вытеснении слабого органического основания более сильным минеральным Методика: Тн пр-та растворяют в воде + индикатор бромтимоловый синий и титруют 0,1 н р-ром NaOH → до голубовато- зеленого окрашивания | ||||||||||||
[R3N]•Cl•HCl + NaOH → [R3N]•Cl + NaCl | [R3N]•Br•HBr + NaOH → [R3N]•Br + NaBr | |||||||||||
fэкв. = 1 M1/z = 1 | ||||||||||||
Метод аргентометрии по Фаянсу Методика: Тн пр-та растворяют в воде + индикатор бромфеноловый синий и по каплям разведенную уксусную к-ту, титруем 0,1 н р-ром Ag NO3 до фиолетового окрашивания. | ||||||||||||
Применение | ||||||||||||
- при нарушении функций нервной системы, невриты, неврозы; - при гипо- и авитаминозе витамина В1; - энцефалопатия; - пептическая язва желудка и ДПК; ФВ: р-р для инъекций, комплексные препараты. | ||||||||||||
Хранение | ||||||||||||
В ХУТ, в защищенном от света месте без контакта с металлами (обр-ся неактивный дигидротиамин) | ||||||||||||
АЛКАЛОИДЫ
Это вещества основного характера, растительного реже животного происхождения. Получают синтетически.
Классификация алкалоидов
1. Производные пиридина и пиперидина (анабазин, никотин, лобелин)
N N
|
Н
2. Производные тропана (атропин, скополамин, гиосциамин))
N – CH3
3. Производные хинолина (хинин)
N
4. Производные изохинолина (все алкалоиды опия- папаверина г/хл, дротаверин)
N
5. Производные индола (резерпин, стрихнин)
N
|
Н
6. Производные пурина (теофиллин, теобромин, кофеин- обладают амфотерными свойствами)
NH
|
N
N N
Физические свойства
Алкалоиды-основания
Алкалоиды-соли -
Химические свойства
∙∙
R3N + H+X- → [R3N+]X-
|
H
R3N • HCl + NaOH → NaCl + R3N↓ + H2O
Общеалкалоидные реакции
1. Реактив Бушарда, Вагнера или Люголя (KI + I2= KI3 перйодид калия) р-ция выполняется в кислой среде HCI – бурые осадки
2. Реактив Майера (HgI2 + КI = K2[HgI4] в нейтральной или слабокислой среде – осадки белые или желтоватые (исключение: кофеин и колхицин)
3. Реактив Драгендорфа (BiI3 + KI = K[BiI4] тетрайодависмутат калия) - осадки оранжевого цвета
4. Реактив Зонненштейна (H3PO4•12MoO3•2H2O – фосфорно-молибденовая к-та) сначала осадки желтого цвета → синие → зеленые (восстановление молибденовой к-ты). Это наиболее чувствительный реактив на алкалоиды.
5. Реактив Шейблера (H3PO4•12WO3•2H2O – фосфорно-вольфрамовая к-та) – белые осадки.
6. Раствор танина (свежеприготовленный 10%-ый водный раствор) – среда нейтральная или слабокислая - осадки белого цвета или желтоватые
7. Пикриновая кислота (1%-ый раствор) – желтые осадки (исключение: кофеин, теобромин, морфин).
8. Реактив Марки (раствор формалина в концентрированной серной кислоте) – разные окрашенные осадки
9. Реактив Фреде (раствор молибдата аммония (NH4)2MoO4 в концентрированной серной кислоте) – разные осадки
10. Реактив Марме (CdI2 + KI- йодид кадмия в йодиде калия) - дает желтые осадки.
| Поделиться: |
Читайте также:
Последнее изменение этой страницы: 2021-07-18; просмотров: 79; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы!
infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.17.5.68 (0.021 с.)