Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Аналитическое определение меди ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
При внесении солей меди в пламя горелки, пламя окрашивается в зелёно-голубой цвет. В отсутствии других катионов (например, никеля), ионы меди можно обнаружить по характерной голубой (зелёно-голубой) окраске раствора и по переходу окраски в ярко-синий в присутствии аммиака. При пропускании через раствор, содержащий ионы меди, сероводорода наблюдается выпадение черного осадка:
Cu2+ + Н2S = CuS¯ + 2Н+
Применение меди Металлическая медь используется в электротехнике, при производстве труб, теплообменных устройств. Широко используются сплавы на основе меди – бронзы, латуни. Соединения меди применяются в качестве катализаторов.
Цинк
Цинк мягкий белый металл, на воздухе покрыт прочной оксидной пленкой. Основные минералы – сульфид и карбонат цинка. Для получения металлического цинка их обжигают:
ZnCO3 ZnO + CO2
2ZnS + 3O2 2ZnO + 2SO2
Полученный оксид восстанавливают углеродом:
ZnO + С Zn + СO
Химические свойства цинка Цинк активный металл, сильный восстановитель, во всех соединениях проявляет степень окисления +2. Реагирует с кислородом, галогенами, серой. Цинк реагирует со многими сложными веществами: – проявляет амфотерные свойства, реагирует и с кислотами, и со щелочами, например: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Zn + 2NaOH + 2Н2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
– цинк проявляет все свойства металла средней активности, реагируя с растворами кислотами, солей, водяным паром при высокой температуре; – как типичный d -элемент, цинк легко образует комплексные соединения, например аммиачные комплексы. Так, осадок амфотерного гидроксида цинка растворяется в избытке раствора аммиака:
Zn(OH)2 + 4NH3×Н2O = [Zn(NH3)4](OH)2 + 4Н2O
Это свойство позволяет различить амфотерные Al(OH)3 и Zn(OH)2: Al (OH)3 в растворе аммиака не растворяется.
Применение цинка
Большое количество цинка идет на производство оцинкованной стали – покрытие более активным металлом предохраняет железо от коррозии. Цинк компонент многих сплавов, например, латуни. Оксид цинка – белый пигмент для красок. В лаборатории металлический цинк применяется в качестве восстановителя.
Хром
Хром – твёрдый металл серебристого цвета. Многие соединения хрома красиво окрашены, название элемент получил от греческого слова crwma – цвет.
Основные соединения хрома – хромистый железняк (хромит) FeO·Cr2O3 и хромат свинца, минерал крокоит PbCrO4. Хром – типичный металл средней активности. Из особенных свойств нужно отметить, что хром (подобно железу и алюминию), пассивируется в холодных концентрированных серной и азотной кислотах; кроме того, хром не растворяется в растворах щелочей. Хром проявляет несколько устойчивых степеней окисления: +2, +4, +6. Большинство соединений хрома характерно окрашены, поэтому реакции с участием хрома идут с изменением окраски. Подобные реакции часто встречаются в задачах повышенной сложности. Рассмотрим соединения хрома и реакции, которые обязательно знать. Соединения хрома(II) очень неустойчивы, легко окисляются до соединений Cr+3, например при стоянии на воздухе:
4Cr(OH)2 + O2 + 2Н2O = 4Cr(OH)3
CrO и Cr(OH)2 имеют основной характер.
Соединения хрома(III) зеленого или серо-зеленого цвета. Cr(OH)3 и Cr2O3 проявляют амфотерные свойства, например:
Cr2O3 + 2NaOH = 2NaCrO2 + Н2O
В жестких условиях, соединения Cr+3 можно окислить до Cr+6: 2Сr(ОН)3 + 4NаОН (конц.) + 3Н2O2 (конц.) ® 2Na2СrO4 + 8Н2O
2CrCl3 + 16КOH + 3Br2 ® 6КBr + 6NaCl + 8H2O + 2К2CrO4
Соединения Cr(III) могут проявлять и восстановительные свойства:
Zn + 2CrCl3 ® 2CrCl2 + ZnCl2
Соединения хрома(VI)
Оксид хрома(VI) CrO3 – типичный кислотный оксид, растворяется в воде с образованием кислот:
2CrO3 + Н2O ® H2Cr2O7
CrO3 + Н2O (изб.) ® H2CrO4
В растворах щелочей CrO3 образует соли хроматы лимонно-жёлтого цвета: CrO3 + 2KOH ® K2CrO4 + H2O
В кислой среде хроматы превращаются в оранжевые дихроматы:
2K2CrO4 + H2SO4 ® K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O
В щелочной среде снова образуются хроматы:
K2Cr2O7 + 2KOH → 2K2CrO4 + H2O
Все соединения хрома(VI) – сильные окислители, в нейтральной среде образуются соли хрома(III), в нейтральной – Cr(OH)3, в щелочной – гидроксокомплексы, например:
K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 ® Cr2(SO4)3 + 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
2K2CrO4 + 5H2O + 3NaNO2 ® 2Cr(OH)3¯+ 3NaNO3 + 4KOH
2K2CrO4 + 8H2O+3K2S ® 2K3[Сr(ОН)6]+3S¯ + 4KOH
|
|||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-06-14; просмотров: 49; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.139.238.226 (0.012 с.) |