Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опыт 4. Получение и свойства щавелевой кислоты. ⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4
а) Получение оксалата натрия (щавелевокислого натрия) из формиата натрия. В сухую пробирку помещают 1—1,5 г формиата натрия и нагревают ее пламенем горелки. Кристаллы соли плавятся, после удаления кристаллизационной воды формиат натрия становится твердым. В этот момент пробирку закрывают газоотводной трубкой с оттянутым концом и нагревание продолжают. Соль разлагается с выделением газообразного водорода, который поджигают у отверстия газоотводной трубки. Нагревание продолжают до прекращения выделения водорода. Напишите уравнение реакции термического разложения формиата натрия. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Щавелевую кислоту, образовавшуюся в пробирке, обнаруживают следующим образом. После охлаждения пробирки ее содержимое растворяют в 3—4 мл воды. Раствор фильтруют и к фильтрату добавляют по каплям 10-процентный раствор хлорида кальция, выпадает ___________________________. Напишите уравнение реакции его образования. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________. ________________ делят на две части: к одной части приливают 10-процентный раствор соляной кислоты, к другой — 10-процентный раствор уксусной кислоты. Что наблюдают? Напишите уравнение реакции. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ В пробирке растворяют немного формиата натрия и добавляют 10-процентный раствор хлорида кальция. Выпадает ли осадок? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ б) Калиевые соли щавелевой кислоты. В пробирку наливают из бюретки 2 мл 1 н. раствора щавелевой кислоты, из другой бюретки добавляют 1 мл 1 н. раствора гидроксида калия. Выпадает осадок кислой калиевой соли щавелевой кислоты. (Значительное количество такой соли содержится в щавеле.) При дальнейшем прибавлении раствора гидроксида калия осадок растворяется. Напишите уравнения реакций образования калиевых солей (кислой и средней) щавелевой кислоты.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ в) Разложение щавелевой кислоты при нагревании. В сухую пробирку вносят примерно 1 г кристаллической щавелевой кислоты. Пробирку закрывают пробкой с изогнутой газоотводной трубкой и укрепляют в лапке штатива. Конец газоотводной трубки опускают в пробирку с известковой (или баритовой) водой. При нагревании щавелевая кислота разлагается с выделением оксида углерода (IV), который обнаруживают по помутнению известковой воды. Напишите уравнения реакций: разложения щавелевой кислоты при нагревании, взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ г) Разложение щавелевой кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой. (Тяга!) В сухую пробирку помещают около 1 г щавелевой кислоты (С2Н2О4∙2Н2О) и 1—2 мл концентрированной серной кислоты. Пробирку закрывают пробкой с газоотводной трубкой, конец которой опускают в другую пробирку, содержащую известковую воду. Реакционную смесь осторожно нагревают, щавелевая кислота разлагается, известковая вода ________________________________. После этого вынимают газоотводную трубку из пробирки с известковой водой и у отверстия ее поджигают другое газообразное вещество — _____________. ______________________ горит характерным пламенем — _________________ _____________________________-. Напишите уравнения реакций: разложения щавелевой кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой, взаимодействия оксида углерода (IV) с известковой водой и горения оксида углерода (II) ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ д) Окисление щавелевой кислоты перманганатом калия. В пробирку наливают 3—4 мл 5-процентного раствора перманганата калия, 1—2 мл 10-процентного раствора серной кислоты и 1 мл насыщенного раствора щавелевой кислоты. Пробирку соединяют с газоотводной трубкой, конец которой опускают в пробирку с известковой водой. Реакционную смесь осторожно нагревают.
Как изменяется окраска реакционной смеси и что происходит в пробирке с известковой водой? Напишите уравнение реакции окисления щавелевой кислоты перманганатом калия в кислой среде и подберите коэффициенты. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.
Лабораторная работа № 5. ГИДРОКСИКИСЛОТЫ Опыт 1. Качественное определение силы кислот. а) Реакция кислот с металлическим цинком. В 6 пробирок наливают по 2 мл 0,1 н. растворов кислот: серной, муравьиной, уксусной, щавелевой, винной и лимонной. Вносят в каждую пробирку по кусочку цинка одинаковой величины. Располагают пробирки с кислотами (в штативе) в порядке уменьшения интенсивности реакции с цинком. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.
б) Реакция растворов кислот с метиловым оранжевым. Повторяют опыт 63а, но вместо цинка в каждую пробирку добавляют по 2 капли индикатора метилового оранжевого. Сравните окраску растворов. Сопоставьте интенсивность взаимодействия растворов кислот с цинком. Совпадают ли эти ряды? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.
Опыт 2. Свойства молочной кислоты. а) Реакция молочной кислоты с хлоридом железа (III). К 3—4 мл 1-процентного раствора фенола добавляют несколько капель 1-процентного раствора хлорида железа (III). Раствор становится фиолетовым. Его делят на три части. К одной части раствора приливают 0,5 мл молочной кислоты, к другой — 0,5 мл уксусной кислоты и к третьей — 0,5 мл молочной сыворотки. В пробирках с молочной кислотой и молочной сывороткой появляется характерное для α-оксикислот ________________________ окрашивание. В пробирке с уксусной кислотой ________________________________________________________- Напишите уравнение реакции образования лактата железа (III) (молочнокислого железа). ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.
б) Разложение молочной (α-оксипропионовой) кислоты при нагревании с концентрированной серной кислотой. (Тяга!) В пробирке, закрытой пробкой с газоотводной трубкой, имеющей оттянутый конец, нагревают до кипения смесь из 0,5 мл молочной кислоты и 1 мл концентрированной серной кислоты. Для равномерного кипения в реакционную смесь кладут кипятильники (2—3 кусочка битого фарфора). Выделяющийся газ поджигают у отверстия газоотводной трубки.
Напишите уравнение реакции разложения молочной кислоты концентрированной серной кислотой. Какие вещества должны получиться при нагревании с серной кислотой α-оксимасляной кислоты? ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.
в) Разложение молочной кислоты при нагревании с разбавленной серной кислотой (1: 2). В пробирку помещают кипятильники, наливают 1 мл молочной кислоты, 1 мл разбавленной серной кислоты (1: 2) и закрывают ее пробкой с изогнутой газоотводной трубкой. Конец газоотводной трубки опускают в другую пробирку с 2 мл фуксинсернистой кислоты, погруженную в стакан с холодной водой. Реакционную смесь нагревают до кипения. Через 2—3 мин раствор фуксинсернистой кислоты становится ________________________________. Напишите уравнение реакции и объясните, почему появляется окраска в пробирке с фуксинсернистой кислотой. ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.
г) Окисление молочной кислоты перманганатом калия в кислой среде. В пробирку наливают 0,5 мл молочной кислоты, 0,5 мл разбавленной (1: 2) серной кислоты и 1 мл 5-процентного раствора перманганата калия. Смесь осторожно нагревают. Что происходит с реакционной смесью? (Осторожно нюхают содержимое пробирки.) Напишите уравнение реакции разложения молочной кислоты при нагревании с разбавленной серной кислотой и уравнение реакции окисления муравьиной кислоты перманганатом калия в кислой среде. ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ Вывод: ______________________________________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________.
|
|||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-06-14; просмотров: 311; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 3.21.231.245 (0.014 с.) |