Заглавная страница Избранные статьи Случайная статья Познавательные статьи Новые добавления Обратная связь КАТЕГОРИИ: АрхеологияБиология Генетика География Информатика История Логика Маркетинг Математика Менеджмент Механика Педагогика Религия Социология Технологии Физика Философия Финансы Химия Экология ТОП 10 на сайте Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрацииТехника нижней прямой подачи мяча. Франко-прусская война (причины и последствия) Организация работы процедурного кабинета Смысловое и механическое запоминание, их место и роль в усвоении знаний Коммуникативные барьеры и пути их преодоления Обработка изделий медицинского назначения многократного применения Образцы текста публицистического стиля Четыре типа изменения баланса Задачи с ответами для Всероссийской олимпиады по праву Мы поможем в написании ваших работ! ЗНАЕТЕ ЛИ ВЫ?
Влияние общества на человека
Приготовление дезинфицирующих растворов различной концентрации Практические работы по географии для 6 класса Организация работы процедурного кабинета Изменения в неживой природе осенью Уборка процедурного кабинета Сольфеджио. Все правила по сольфеджио Балочные системы. Определение реакций опор и моментов защемления |
Опорный конспект к теме «конденсированные системы» ⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5
КОНДЕНСИРОВАННЫЕ СИСТЕМЫ – система, состоящая из двух или более гетероциклов, ароматических или предельных циклов.
ПУРИН – конденсированная система, состоящая из пиримидина и имидазола. СН // \ N C – NH I II I CH C CH \\ / \ / N N АРОМАТИЧЕСКАЯ СИСТЕМА: -плоский σ – скелет -единая сопряженная π – электронная система - число р - электронов =10 ПРОИЗВОДНЫЕ ПУРИНА – ксантин, кофеин, теофиллин, теобромин, мочевая кислота. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ПРОИЗВОДНЫХ ПУРИНА: КОФЕИН ТЕОФИЛЛИН ТЕОБРОМИН основные свойства кислотные свойства
КАЧЕСТВЕННЫЕ РЕАКЦИИ
КОФЕИН + р-р ТАНИНА (НС1) → белый осадок таннат кофеина ТЕОФИЛЛИН + СоС12 (NаОН) → теофиллинат кобальта белый с розовым оттенком осадком ТЕОБРОМИН + СоС12 (NаОН) → теоброминат кобальта серовато-голубой осадок
ОБЩАЯ РЕАКЦИЯ ДЛЯ ОБНАРУЖЕНИЯ ПУРИНОВЫХ ПРОИЗВОДНЫХ – МУРЕКСИДНАЯ ПРОБА (пурпурно – красного цвета).
ДЛЯ ТЕОБРОМИНА ХАРАКТЕРНА ЛАКТИМ – ЛАКТАМНАЯ ТАУТОМЕРИЯ (в реакциях с основанием).
ПРИМЕНЕНИЕ: ТЕОФИЛЛИН и ТЕОБРОМИН обладает мочегонным действием, КОФЕИН стимулирует центральную нервную систему.
ОПОРНЫЙ КОНСПЕКТ К ТЕМЕ «ИЗОПРЕНОИДЫ» ИЗОПРЕНОИДЫ (ТЕРПЕНОИДЫ) – общая группа природных соединений растительного происхождения, они составляют основную часть эфирных масел – смеси летучих органических веществ, вырабатываемых растениями и придающие им своеобразный запах.
ОБЩИЙ ПРИЗНАК ТЕРПЕНОИДОВ – фрагмент изопрен (2 – метилбутадиен – 1,3) СН2 = С – СН = СН2 I СН3 ИЗОПРЕНОВОЕ ПРАВИЛО (Л. Ружичка) – в молекулах терпеноидов первый атом углерода (голова) одного изопренового звена соединяется с последним атомом углерода (хвостом) другого звена.
КЛАССИФИКАЦИЯ по количеству изопреновых звеньев: - монотерпены – 2 звена (С10) по наличию цикла: - сесквитерпены – 3 звена (С15) - ациклические - дитерпены – 4 звена (С20) и т.д. – циклические
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА: - присоединение галогена - присоединение галогеноводорода - окисление кислородом воздуха
МЕНТО Л СН3 ТЕРПИНГИДРАТ СН3 I I
СН С – ОН / \ / \ СН2 СН2 СН2 СН2 I I I I х Н2О CH2 CН – OH CH2 CH2 \ / \ / СН СН I I CН3 – СН – СН3 СН3 – С – СН3 I ОН Антисептическое средство, применяется при воспалении Отхаркивающее средство при бронхите. Оболочки носа и горла, входит в состав «Валидола». КАМФОРА –наружно в мазях как раздражающее, как кардиотоническое. БРОМКАМФОРА – успокаивающее, сосудорасширяющее.
ГЛОССАРИЙ ТЕРМИНОВ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ: Органическая химия – раздел химии, изучающий соединения углерода с другими элементами (органические соединения), способы их получения, химические свойства и пути практического применения. Структурная формула – изображение последовательности связывания атомов в молекуле. Структурная изомерия – существование соединений с одинаковым составом, но различающихся строением. Атомная орбиталь (АО) – та часть пространства вокруг ядра, в которой нахождение электрона наиболее вероятно. Ионная связь – связь, образованная между заряженными частицами в результате полного перехода электрона от одного атома к другому. Электроотрицательность – способность атома притягивать валентные электроны. Ковалентная связь – связь, образованная за счет обобщения двух электронов связываемых атомав. Молекула – комбинация атомов, соединенных ковалентными связями. Энергия связи – энергия, выделяющаяся при образовании связи или необходимая для ее разрыва. Чем больше энергия связи, тем связь прочнее. Полярность связи – характеризует неравномерность распределения (поляризацию) электронной плотности между атомами с различной электроотрицательностью. Длина связи - расстояние между центрами связанных атомов, зависит от природы атомов и типа связи между ними (одинарная, двойная, тройная). Ациклические (алифатические) - соединения, имеющие открытую неразветвленную или разветвленную углеродную цепь.
Карбоциклические - соединения, в которых углеродная цепь образует цикл (кольцо). Гетероциклические – соединения, содержащие в цикле атомы не только углерода, но и других элементов, чаще всего кислорода, серы, азота. Функциональная группа – это атом или группа атомов неуглеводородного характера, которые обусловливают принадлежность соединения к определенному классу. Монофункциональные – соединения, содержащие одну функциональную группу. Полифункциональные – соединения, в которых несколько одинаковых функциональных групп. Гетерофункциональные – соединения, в которых различные функциональные группы, их можно отнести одновременно к нескольким классам. Тривиальная номенклатура – номенклатура, названия веществ в которых сложились исторически, по месту происхождения или по каким – либо заметным свойствам. Систематическая номенклатура ИЮПАК (IUPAC - Международный союз теоретической и прикладной химии), заместительная номенклатура. Родоначальная структура – структура, лежащая в основе соединения. Для ациклических соединений за родоначальную структуру принимают главную углеродную цепь, а для карбоциклических и гетероциклических соединений – цикл. Характеристическая группа – это функциональная группа, связанная с родоначальной структурой. Заместитель – любой атом или группа атомаов, замещающие в исходном соединений атом водорода. Сопряжение – это наличие в молекуле делокализованного электронного облака в результате перекрывания негибридизованных р – орбиталей. Ароматичность - совокупность специфических химических свойств, обусловленных особенностями электронного строения, сопряженной системы. Индуктивный эффект (I – эффект) – смещение электронной плотности в молекуле, вызванное электронно – акцепторным или электронодонорным заместителем. Мезомерный эффект (М- эффект) – влияние заместителя, передающееся по сопряженной системе. Углеводороды – органические соединения, вклющающие атомы двух элементов – углерода и водорода. Алканы – ациклические насыщенные углеводороды общей формулы СпН2п+2. Конформация – геометрические формы молекулы, переходящие друг в друга путем вращения вокруг σ – связей. Химическая реакция – это процесс, сопровождающийся изменениями распределения электронов внешних оболочек атомов реагирующих веществ. Механизм реакции – полное описание процесса перехода исходных веществ в конечные, скорость каждой стадии и всего процесса, роль катализатора и т.д.
Ионные реакции – процессы, идущие с гетеролитическим разрывом ковалентых связей, когда оба электрона связиостаются с одним из партнеров по связи. В результате такого разрыва получаются заряженные частицы – нуклеофильная и электрофильная. Нуклеофил – частица, предоставляющая свою пару электронов для связи с партнером (отрицательно заряженная частица). Электрофил – частица, образующая новую ковалентную связь за счет пары электронов партнера (положительно заряженная частица). Радикальные реакции – процессы, идущие с гомолитическим разрывом ковалентных связей. Свободный радикал – атом или группа атомов с неспаренным валентным электроном. Циклоалканы – насыщенные углеводороды, имеющие замкнутую цепь атомов углерода. Алкены – ненасыщенные углеводороды, содержащие одну двойную связь. Общая формула ациклических алкенов СпН2п. Элиминирование – отщепление двух атомов или групп от соседних атомов углерода с образованием между ними π – связи. Карбокатион – частица с положительным зарядом на атоме углерода. Алкадиены – ненасыщенные углеводороды, содержащие две двойные связи. Алкины – ненасыщенные углеводороды, содержащие тройную связь. Общая формула алкинов СпН2п-2. Галогенирование – присоединение галогенов. Гидрогалогенирование – присоединение галогеноводорода. Гидратация – присоединение воды. Гидрогенизация (гидрирование) – присоединение водорода. Ароматические углеводороды (арены) – циклические углеводороды, объединяемые понятием ароматичности, которое обусловливает особые признаки в строении и химических свойствах. Электронодонорные заместители – заместители, увеличивающие электронную плотность бензольного кольца, повышают его активность в реакциях электрофильного замещенияи относятся к активирующим. Электроноакцепторные заместители – заместители, уменьшающие электронную плотность кольца, понижают его активность в реакциях электрофильного замещения и относятся к дезактивирующим. Ориентация замещения – выбор места атаки реагентом по отношению к имеющемуся в кольце заместителю. Галогенпроизводные углеводороды – производные углеводородов, в которых один или несколько атомов водорода замещены атомами галогена. Реакции нуклеофильного замещения – реакции, в результате которых в молекуле исходного соединения происходит замещение атома или группы атомов нуклеофилом. Реакции электрофильного присоединения - это ионные процессы, в которых выделяют две основные стадии: атаку алкена протоном с образованием карькатиона и атаку образовавшегося карбкатиона нуклеофилом. Правило Марковникова – при взаимодействии молекул типа НХ с несимметричными алкенами атом водорода присоединяется к атому углерода двойной связи, связанному с максимальным числом атомов водорода, т.е. к наиболее гидрогенизированному атому.
Правило Зайцева – в результате реакции дегидрогалогенирования атом водорода отщепляется преимущественно от соседнего наименее гидрогенизированного атома углерода. Кислота (по Бренстеду – Лоури) – вещество, способное отдавать протоны. Основание (по Бренстеду – Лоури) – вещество, способное связывать (принимать) протоны. Амфотерные – нейтральные молекулы или заряженные частицы, которые способны в зависимости от условий проявлять как свойства кислот, так и свойства оснований.
Сила кислоты определяется стабильностью сопряженного основания (аниона), образующегося из этой кислоты. Чем стабильнее анион, тем сильнее кислота. Спирты – производные углеводородов, в молекулах которых содержится одна или несколько гидроксильных групп, связанных с насыщенным атомом углерода. Фенолы – производные аренов, в которых один или несколько атомов водорода ароматического кольца замещены гидроксильными группами. Простые эфиры – соединения общей формулы R – O – R, в которых функциональная оксигруппа – О - связана углеродными радикалами. Пероксиды – соединения, содержащие в молекуле группировку из двух атомов кислорода – О – О -. Общая формула R – O – O – R. Гидропероксиды – соединения, содержащие в молекуле группировку – О – О – Н. Общая формула гидропероксидов R – О – О – Н. Альдегиды 0 соединения, в которых карбонильная группа соединена с углеводородным радикалом и атомом водорода, общая формула класса R – CH = O. Кетоны – соединения, карбонильная группа которых связана с двумя углеводородными радикалами, общая формула класса R – C(O) – R. Карбоновые кислоты – соединения, содержащие карбоксильную группу – СООН. Реакция этерификации – образование сложных эфиров при взаимодействии карбоновых кислот и спиртов (реакция по механизму нуклеофильного замещения). Амиды карбоновых кислот – функциональные производные карбоновых кислот, в которых гидроксильная группа замещена на аминогруппу. Сложные эфиры – функциональные производные карбоновых кислот, в которых гидроксильная группа заменена остатком спирта или фенола. Амины – органические производные аммиака, в которых один, два или три атома водорода заменены углеводородными радикалами. Ацилирование – введение ацильной группы. Диазосоединения – вещества, содержащие в молекуле группировку из двух атомов азота, соединенную с одним углеводородным радикалом. Общая формула класса (R – N ≡ N)Х, где связь между атомами азота и аниона может быть ионной или ковалентной. Реакция диазотирование – реакции первичных ароматических аминов в соли диазония под действием азотистой кислоты. Азосоединеия – вещества, содержащие в молекуле азогруппу - N = N -, связанную с двумя углеводородными радикалами. Азобензол – простейший представитель ароматических азосоединений. Азосочетание – реакция получения азосоединений путем взаимодействия ароматических молей диазония с активорованными ароматическими соединениями.
Л ИТЕРАТУРА
1. КОНСПЕКТЫ ЛЕКЦИЙ ПО ОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ 2. Л.М.ПУСТОВАЛОВА «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ», РОСТОВ-на-ДОНУ, «ФЕНИКС», 2005г. 3. «ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ» ПОД РЕД. Н.А.ТЮКАВКИНОЙ, МОСКВА, «МЕДИЦИНА», 1989г. 4. Н.А.ТЮКАВКИНА, Ю.И.БАУКОВ «БИООРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ», МОСКВА, «ДРОФА», 2004г. 5. М.Д.МАШКОВСКИЙ «ЛЕКАРСТВЕННЫЕ СРЕДСТВА», ТОМ 1 –2, ВИЛЬНЮС, 2007г. 6. БОЛЬШОЙ ЭНЦИКЛОПЕДИЧЕСКИЙ СЛОВАРЬ «ХИМИЯ», МОСКВА, 1998г.
|
||||||||||||
Последнее изменение этой страницы: 2021-05-12; просмотров: 61; Нарушение авторского права страницы; Мы поможем в написании вашей работы! infopedia.su Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. Обратная связь - 13.59.217.167 (0.04 с.) |